4 Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 10 lần 4 năm 2016 – THPT Phan Chu Trinh

Ngày soạn:<br /> Tiết 60<br /> TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH<br /> TỔ TOÁN-LÝ-HÓA<br /> <br /> ngày kiểm tra<br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4 (2015-2016)<br /> MÔN HOÁ LỚP 10 Chương trình chuẩn<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> <br /> I.MỤC TIÊU:<br /> - Biết:<br /> Lý tính, cấu tạo, hóa tính, phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất của oxi – lưu huỳnh<br /> Cách nhận biết các đơn chất, hợp chất trong chương này<br /> - Hiểu: Hóa tính của các đơn chất và hợp chất của oxi và lưu huỳnh ( tính oxy hóa, tính khử .<br /> - Vận dụng: Giải các bài toán về khối lượng, phần trăm, nồng độ.<br /> II. HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA:<br /> Trắc nghiệm: 20 câu<br /> Tự luận: 1 câu<br /> III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA<br /> MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4 – NĂM HỌC: 2015-2016<br /> Môn : Hóa học lớp 10<br /> <br /> ĐỀ<br /> <br /> Mức độ nhận thức<br /> Nội dung kiến<br /> thức của<br /> chươ g<br /> Oxi – Ozon<br /> 1<br /> Số câu hỏi<br /> Số điểm<br /> Lưu huỳnh<br /> 2<br /> Số câu hỏi<br /> Số điểm<br /> Hiđro<br /> sunfua –<br /> Lưu huỳnh<br /> đioxit – Lưu<br /> 3<br /> huỳnh<br /> trioxit<br /> Số câu hỏi<br /> Số điểm<br /> Axit<br /> sunfuric –<br /> 4 Muối sunfat<br /> Số câu hỏi<br /> Số điểm<br /> Tổng số câu<br /> Tổng số điểm<br /> <br /> Nhận biết<br /> <br /> Vận dụng<br /> <br /> Thông hiểu<br /> <br /> Cấp độ thấp<br /> TNKQ<br /> TL<br /> TNKQ<br /> TL<br /> Hóa tính của O2 Cách xác định vị<br /> Sự chuyển hóa trí của oxy trong<br /> của O3 và O2<br /> bảng TH<br /> 2<br /> 0,6<br /> - Lý tính - Ứng<br /> dụng của lưu<br /> huỳnh<br /> 2<br /> ,6<br /> Ứng dụng, tác<br /> hại của lưu<br /> huỳnh đioxit<br /> <br /> TNKQ TL<br /> Mức độ oxy<br /> hóa của O2, O3<br /> <br /> Cộng<br /> <br /> Cấp độ cao<br /> TL<br /> <br /> TNKQ<br /> <br /> 1<br /> 1<br /> 0,3<br /> 0,3<br /> - Tính chất hóa<br /> học<br /> của<br /> lưu<br /> huỳnh<br /> 2<br /> 0,6<br /> .- Tính chất hóa Xác định muối<br /> học của H2S , SO2 tạo thành sau<br /> - Nhận biết H2S<br /> phản ứng<br /> Phản ứng H2S<br /> + SO2<br /> <br /> 4<br /> 1,2<br /> <br /> 2<br /> 4<br /> 2<br /> 0,3<br /> 1,5<br /> 0,6<br /> - Cách pha dung Tính chất hóa học Tính<br /> khối<br /> dịch axit H2SO4 của H2SO4 loãng lượng các kim<br /> đặc<br /> và H2SO4 đặc<br /> loại trong hỗn<br /> hợp<br /> <br /> TL<br /> <br /> 8<br /> 2,4<br /> <br /> 1<br /> 0,3<br /> 6<br /> 1,8<br /> <br /> 3<br /> 0,9<br /> 11<br /> 3,3<br /> <br /> 3<br /> 0,9<br /> <br /> 1<br /> 4<br /> 1<br /> 4<br /> <br /> 4<br /> 1,2<br /> <br /> 4<br /> 1,2<br /> 20<br /> 6đ<br /> <br /> 1<br /> 4<br /> 1<br /> 4đ<br /> 10đ<br /> <br /> M<br /> <br /> TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH<br /> TỔ TOÁN-LÝ-HÓA<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4 (2015-2016)<br /> MÔN HOÁ LỚP 10 chương trình chuẩn<br /> Thời gian làm bài: 45 phút;<br /> Mã đề: 132<br /> Họ, tên học sinh:............................................................lớp.............số báo danh…………phòng…..<br /> Chữ ký của giám thị:........................................... S=32; O=16; Fe=56; Zn=65<br /> 20 CÂU TRẮC NGHIỆM<br /> Câu 1: Trong phản ứng nào chất tham gia là axit sunfuric đặc?<br /> A. H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O. B. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2.<br /> C. H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + H2O.<br /> D. H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O + SO2.<br /> Câu 2: Lưu huỳnh thể hiện tính oxy hóa khi phản ứng với:<br /> A. O3<br /> B. H2<br /> C. O2<br /> D. F2<br /> Câu 3: Dẫn khí SO2 vào dung dịch brom, hiện tượng nào xảy ra?<br /> A. dung dịch brom giữ nguyên màu<br /> B. dung dịch brom đậm màu hơn<br /> C. dung dịch brom nhạt màu<br /> D. có chất kết tủa<br /> Câu 4: Lưu huỳnh đioxit được dùng để:<br /> A. chế biến cao su<br /> B. tẩy trắng giấy, vải<br /> C. sản xuất bánh, kẹo<br /> D. sản xuất thuốc trừ sâu<br /> Câu 5: Để hạn chế tác hại của thủy ngân trong không khí, người ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên chỗ<br /> có thủy ngân. Đó là do:<br /> A. lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở nhiệt độ thường<br /> B. lưu huỳnh ngăn thủy ngân tiếp xúc với không khí<br /> C. lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở nhiệt độ cao<br /> D. lưu huỳnh phản ứng với oxy trong không khí<br /> Câu 6: Chọn nội dung sai khi nói về hóa tính của oxy:<br /> A. tác dụng với nhiều phi kim<br /> B. tác dụng với hầu hết các nguyên tố kim loại<br /> C. tác dụng được với Au, Pt<br /> D. tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ<br /> Câu 7: Chỉ ra nội dung sai khi so sánh S và S :<br /> A. khác nhau về một số tính chất vật lí.<br /> B. khác nhau về công thức phân tử.<br /> C. khác nhau về cấu tạo tinh thể.<br /> D. có tính chất hoá học giống nhau.<br /> Câu 8: Phương trình chứng tỏ ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi:<br /> A. 2Ag + O3 → Ag2O + O2<br /> B. Ca + O3 → CaO + O2<br /> C. 2Fe + 3O3 → Fe2O3 + 3O2<br /> D. 2Na + O3 → Na2O + O2<br /> Câu 9: Để nhận biết khí H2S thuốc thử cần thiết là dung dịch nào sau đây?<br /> A. NaOH<br /> B. NaCl<br /> C. HCl<br /> D. Pb(NO3)2<br /> Câu 10: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, chu kỳ 2 trong bảng tuần hoàn, X là:<br /> A. lưu huỳnh<br /> B. selen<br /> C. oxy<br /> D. flo<br /> Câu 11: Chọn đáp án sai khi nói về H2SO4 đặc:<br /> A. không có tính háo nước.<br /> B. có tính oxi hoá rất mạnh<br /> C. dùng để chế tạo phân bón, thuốc trừ sâu, chất tẩy rửa...<br /> D. khi tiếp xúc với da thịt làm bỏng da rất nặng<br /> Câu 12: Hỗn hợp X gồm oxy và ozon, khi ozon bị phân hủy hết, thu được chất khí duy nhất có thể<br /> tích tăng thêm 2% so với thể tích ban đầu ( các khí đo ở cùng điều kiện). Tính % thể tích ozon trong<br /> hỗn hợp đầu?<br /> A. 6%<br /> B. 10%<br /> C. 8%<br /> D. 4%<br /> Câu 13: Đun hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh, thu được sản phẩm là:<br /> A. FeS<br /> B. Fe2S<br /> C. Fe2S3<br /> D. FeS2<br /> Câu 14: Đồ vật bằng bạc bị hoá đen trong không khí là do phản ứng :<br /> 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O. Trong phản ứng này, vai trò của H2S là:<br /> A. chất khử.<br /> B. môi trường phản ứng.<br /> C. vừa oxi hoá vừa khử.<br /> D. chất oxi hoá.<br /> Câu 15: Dung dịch H2S không màu để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng gì?<br /> <br /> A. chuyển thành màu nâu đỏ<br /> B. vẫn trong suốt không màu<br /> C. xuất hiện chất rắn màu đen<br /> D. bị vẩn đục, màu vàng<br /> Câu 16: Dung dịch axit H2SO4 loãng không tác dụng với dãy chất nào sau đây?<br /> A. Fe, Al<br /> B. MgO, Ba(OH)2<br /> C. Cu, C12H22O11<br /> D. BaCl2, NaOH<br /> Câu 17: Cách pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc?<br /> A. rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc<br /> B. rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước<br /> C. rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước<br /> D. rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc<br /> Câu 18: SO2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường do:<br /> A. có mùi hắc, nặng hơn không khí.<br /> B. vừa có tính chất khử, vừa có tính oxi hóa.<br /> C. tan nhiều trong nước.<br /> D. khí độc, là nguyên nhân chính tạo thành mưa axit.<br /> Câu 19: Trộn lẫn khí H2S và khí SO2 trong bình phản ứng, thấy có sự tạo thành:<br /> A. dung dịch màu vàng<br /> B. kết tủa màu trắng<br /> C. chất rắn màu vàng<br /> D. dung dịch màu xanh<br /> Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 0,25 mol SO2 vào 500ml dung dịch NaOH 1M. Muối nào được tạo thành<br /> sau phản ứng.<br /> A. Na2SO3<br /> B. NaHSO3<br /> C. Na2SO4<br /> D. NaHSO4<br /> Câu<br /> Đáp án<br /> Câu<br /> Đáp án<br /> <br /> 1<br /> <br /> 2<br /> <br /> 3<br /> <br /> 4<br /> <br /> 5<br /> <br /> 6<br /> <br /> 7<br /> <br /> 8<br /> <br /> 9<br /> <br /> 10<br /> <br /> 11<br /> <br /> 12<br /> <br /> 13<br /> <br /> 14<br /> <br /> 15<br /> <br /> 16<br /> <br /> 17<br /> <br /> 18<br /> <br /> 19<br /> <br /> 20<br /> <br /> TỰ LUẬN<br /> Câu 1: Viết 2 phản ứng khác nhau để điều chế khí O2 ( Ghi rõ điều kiện và cân bằng phản ứng nếu<br /> có)<br /> Câu 2: Cho 42,8 gam hỗn hợp gồm sắt và kẽm tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu được 15,68 lít<br /> khí X (đktc)<br /> a) Tính thành phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu.<br /> b) Cho toàn bộ khí X nói trên tác dụng với 16g lưu huỳnh đốt nóng thì thu được hỗn hợp khí Y<br /> ( đktc). Tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp khí Y<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> <br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ..........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ..........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ...........................................................................<br /> ..........................................................................<br /> <br /> TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH<br /> TỔ TOÁN-LÝ-HÓA<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4 (2015-2016)<br /> MÔN HOÁ LỚP 10 chương trình chuẩn<br /> Thời gian làm bài: 45 phút;<br /> Mã đề: 209<br /> Họ, tên học sinh:............................................................lớp.............số báo danh…………phòng…..<br /> Chữ ký của giám thị:........................................... S=32; O=16; Fe=56; Zn=65<br /> 20 CÂU TRẮC NGHIỆM<br /> Câu 1: Đồ vật bằng bạc bị hoá đen trong không khí là do phản ứng :<br /> 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O. Trong phản ứng này, vai trò của H2S là:<br /> A. môi trường phản ứng.<br /> B. chất khử.<br /> C. vừa oxi hoá vừa khử.<br /> D. chất oxi hoá.<br /> Câu 2: Dung dịch axit H2SO4 loãng không tác dụng với dãy chất nào sau đây?<br /> A. MgO, Ba(OH)2<br /> B. BaCl2, NaOH<br /> C. Fe, Al<br /> D. Cu, C12H22O11<br /> Câu 3: Lưu huỳnh thể hiện tính oxy hóa khi phản ứng với:<br /> A. O3<br /> B. H2<br /> C. O2<br /> D. F2<br /> Câu 4: Để nhận biết khí H2S thuốc thử cần thiết là dung dịch nào sau đây?<br /> A. NaOH<br /> B. HCl<br /> C. Pb(NO3)2<br /> D. NaCl<br /> Câu 5: SO2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường do:<br /> A. tan nhiều trong nước.<br /> B. khí độc, là nguyên nhân chính tạo thành mưa axit.<br /> C. có mùi hắc, nặng hơn không khí.<br /> D. vừa có tính chất khử, vừa có tính oxi hóa.<br /> Câu 6: Dung dịch H2S không màu để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng gì?<br /> A. xuất hiện chất rắn màu đen<br /> B. bị vẩn đục, màu vàng<br /> C. vẫn trong suốt không màu<br /> D. chuyển thành màu nâu đỏ<br /> Câu 7: Đun hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh, thu được sản phẩm là:<br /> A. FeS<br /> B. Fe2S3<br /> C. Fe2S<br /> D. FeS2<br /> Câu 8: Phương trình chứng tỏ ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi:<br /> A. 2Fe + 3O3 → Fe2O3 + 3O2<br /> B. 2Na + O3 → Na2O + O2<br /> C. 2Ag + O3 → Ag2O + O2<br /> D. Ca + O3 → CaO + O2<br /> Câu 9: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, chu kỳ 2 trong bảng tuần hoàn, X là:<br /> A. selen<br /> B. lưu huỳnh<br /> C. oxy<br /> D. flo<br /> Câu 10: Dẫn khí SO2 vào dung dịch brom, hiện tượng nào xảy ra?<br /> A. có chất kết tủa<br /> B. dung dịch brom giữ nguyên màu<br /> C. dung dịch brom nhạt màu<br /> D. dung dịch brom đậm màu hơn<br /> Câu 11: Chỉ ra nội dung sai khi so sánh S và S :<br /> A. khác nhau về công thức phân tử.<br /> B. có tính chất hoá học giống nhau.<br /> C. khác nhau về một số tính chất vật lí.<br /> D. khác nhau về cấu tạo tinh thể.<br /> Câu 12: Hấp thụ hoàn toàn 0,25 mol SO2 vào 500ml dung dịch NaOH 1M. Muối nào được tạo thành<br /> sau phản ứng.<br /> A. NaHSO3<br /> B. Na2SO3<br /> C. NaHSO4<br /> D. Na2SO4<br /> Câu 13: Để hạn chế tác hại của thủy ngân trong không khí, người ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên chỗ<br /> có thủy ngân. Đó là do:<br /> A. lưu huỳnh ngăn thủy ngân tiếp xúc với không khí<br /> B. lưu huỳnh phản ứng với oxy trong không khí<br /> C. lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở nhiệt độ thường<br /> D. lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở nhiệt độ cao<br /> Câu 14: Cách pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc?<br /> A. rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc B. rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước<br /> C. rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc<br /> D. rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước<br /> Câu 15: Trộn lẫn khí H2S và khí SO2 trong bình phản ứng, thấy có sự tạo thành:<br /> A. dung dịch màu xanh<br /> B. dung dịch màu vàng<br /> C. kết tủa màu trắng<br /> D. chất rắn màu vàng<br /> <br />