Bài 4. CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

Chia sẻ: Abcdef_50 Abcdef_50 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

312
lượt xem 17
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Yêu cầu cần đạt được khi học sinh học xong bài này: • Trong nguyên tử, electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử. • Cấu tạo vỏ nguyên tử. Lớp, phân lớp electron. Số electron có trong mỗi lớp, phân lớp • Rèn luyện kĩ năng để giải được các bài tập liên quan đến các kiến thức sau: Phân biệt lớp electron và phân lớp electron; số electron tối đa trong một phân lớp, trong một lớp. • Cách kí hiệu các lớp, phân lớp; sự phân bố electron trên các lớp (K, L, M…)...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài 4. CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

Bài 4. CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Yêu cầu cần đạt được khi học sinh học xong bài này: • Trong nguyên t ử, electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử. • Cấu tạo vỏ nguyên tử. Lớp, phân lớp electron. Số electron có trong mỗi lớp, phân lớp • Rèn luyện kĩ năng để giải được các bài tập liên quan đến các kiến thức sau: Phân biệt lớp electron và phân lớp electron; số electron tối đa trong một phân lớp, trong một lớp. • Cách kí hiệu các lớp, phân lớp; sự phân bố electron tr ên các lớp (K, L, M…) và phân lớp (s, p, d…). I. Sự chuyển động của các electron trong nguy ên tử 1. Electron
a) Sự tìm ra electron Theo Rutherford và Bohr thì trong nguyên t ử trên những quỹ đạo xác định hình tròn hay bầu dục như quỹ đạo của hành tinh xung quanh mặt trời. a) Nguyên tử hiđro b) Nguyên tử oxi Mô hình này có tác dụng rất lớn đến sự phát triển lí thuyết cấu tạo nguyên tử đầu những năm thế kỉ XX. Tuy nhiên không đủ để giải thích mọi tính chất của nguyên tử.
Tuy nhiên về sau nhờ những công trình nghiên cứu các nhà khoa học đã chứng minh rằng các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xunh quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên lớp vỏ nguyên tử. Electron chuyển động rất nhanh trong khu vực hạt nhân nguyên tử hidro II. Lớp electron và phân lớp electron 1. Lớp electron Các electron trong nguyên t ử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và sắp xếp thành từng lớp. Các electron ở gần nhân hơn liên kết bền chặt hơn với hạt nhân. Vì vậy, electron ở lớp trong có mức năng l ượng thấp hơn so với ở các lớp ngoài.
Các lớp electron được ghi theo thứ tự: n= 1 2 3 4 Tên lớp K L M N 2. Phân lớp electron Mỗi lớp electron được chia thành các phân lớp.
Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái th ường s, p, d, f. Electron ở phân lớp s, p, d, f được gọi tương ứng là các electron s, p, d, f. III. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp 1. Số electron trong một phân lớp
Phân lớp đã có đủ electron gọi là phân lớp electron bão hòa 2. Số e trong một lớp
Lớp electron có tối đa electron gọi là lớp electron bão hòa. Ví dụ: Xác định số lớp electron của nguy ên tử . Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử magie là 12 nên hạt nhân có 12 p, vỏ nguyên tử có 12 e được phân bố như sau: • 2 e trên lớp K (n=1)
• 8 e trên lớp L (n=2) • 2 e trên lớp M (n=3)