Bài giảng Bài 25: Flo - Brom - Iot

Chia sẻ: Trần Minh Phương | Ngày: | Loại File: PPTX | Số trang:18

Thêm vào BST

Báo xấu

132
lượt xem 11
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tính chất hóa học và trạng thái tự nhiên, tính chất hóa học, ứng dụng, sản xuất trong công nghiệp của Flo, Brom, Iot là những nội dung chính trong bài giảng bài 25 "Flo - Brom - Iot". Mời các bạn cùng tham khảo để có thêm tài liệu học tập và giảng dạy.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Bài 25: Flo - Brom - Iot

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM
Bài 25: Flo – Brom Iot Người thực hiện Trương Thị Phương Dung MSSV: K37.201.017 2
Nội dung bài học 3
I. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên 1. Flo - Chất khí màu lục nhạt - Rất độc Flo hóa lỏng ở nhiệt độ 4 thấp
I. Tính chất vật lí và trạng thái tự 1. Flo nhiên Trong men răng người và động vật, lá cây,.. Trong hai khoáng vật là florit (CaF2) và criolit (Na3AlF6 hay AlF3.3NaF) Florit Criolit 5
I. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên 2. Brom - Chất lỏng màu đỏ nâu - Dễ bay hơi, rất độc - Tan trong dung môi hữu cơ, … - Trong tự nhiên Brom tồn tại dạng hợp chất. 6
I. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên 3. Iot Chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím Tan tốt trong dung môi hữu cơ. Khi đun nóng iot bay hơi gọi là sự thăng hoa. t0 I 2( r ) I 2( k ) 7
I. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên Phiếu tổng quát Flo ( F2 ) Brom ( Br2) Iot (I2) 1. Tính chất vật lí 2. Trạng thái tự nhiên 8
I. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên Flo ( F2 ) Brom ( Br2) Iot (I2) 1. Tính Khí màu - Lỏng, đỏ nâu Rắn, dạng tinh chất vật lục nhạt - Độc thể màu đen tím. lí Rất độc - Tan ít Dễ thăng hoa 2. Trạng Dạng hợp Chủ yếu ở dạng Chủ yếu ở dạng thái tự chất hợp chất hợp chất nhiên 9
II. Tính chất hóa học 1. Flo a. Tác dụng với kim loại Tổng quát: F2 + KL Muoi florua 0 0 +3 −1 0 0 +3 −1 3 F2 + 2 Al 2 Al F3 3 F2 + 2 Au 2 Au F3 (K) ( OXH ) (K) ( OXH ) b. Tác dụng với hidro Trong bóng tối. Ở nhiệt độ rất thấp tạo khí hidro florua 0 0 0 +1 −1 −252 C F2 + H 2 2H F ( OXH ) (K) 10
II. Tính chất hóa học 1. Flo b. Tác dụng với hidro H 2O HF( khi ) HF(dd) Khí Hidro florua Dd Axit flohidric SiO2 + 4 HF SiF4 + 2 H 2O c. Tác dụng với nước Hơi nước bốc cháy ngay khi tiếp xúc với F2. 0 −2 −1 0 2 F2 + 2 H 2 O 4 H F + O2 ( OXH ) (K ) 11
II. Tính chất hóa học 2. Brom a. Tác dụng với kim loại Tổng quát: Br2 + KL Muoi bromua 0 0 0 0 B r2 + Al ? B r2 + Fe ? b. Tác dụng với hidro Cần nhiệt độ cao, tạo khí hidro bromua. 0 0 +1 −1 Br2 + H 2 2 H Br ( OXH ) (K) 12
II. Tính chất hóa học 2. Brom b. Tác dụng với hidro H 2O HBr( khi ) HBr(dd) =>Đây là một axit mạnh và mạnh hơn axit HCl c. Tác dụng với nước Phản ứng chậm 0 −2 −1 +1 Br2 + H 2 O ﾃ H Br + H BrO ( OXH ) (K ) 13
II. Tính chất hóa học 3. Iot a. Tác dụng với kim loại Tổng quát: xt hoact 0 I 2 + KL Muoi iotua 0 0 0 0 I 2 + Al xuctac H 2O ? I 2 + Fe xuctac H 2O ? b. Tác dụng với hidro Cần nhiệt cao và chất xúc tác tạo khí hidro iotua (phản ứng thuận nghịch). 0 0 350−5000 C +1 −1 I2 + H2 2H I xuc tac Pt 14
II. Tính chất hóa học 3. Iot b. Tác dụng với hidro H 2O HI ( khi ) HI (dd) =>Đây là axit mạnh hơn axit HBr và axit HCl c. Tác dụng với nước Hầu hết không phản ứng với nước Iot có tính đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh. 15
Bài tập củng cố Câu 1: Cho phương trình hoá học: Br2 + 5Cl2 + 6H2O -> 2HBrO3 + 10HCl Vai trò các chất tham gia phản ứng là: A. Brom là chất oxi hoá, clo là chất khử B. Brom là chất bị oxi hoá, clo là chất bị khử C. Clo là chất bị oxi hoá, brom là chất bị khử D. clo là chất oxi hoá, brom là chất bị khử 16
Bài tập củng cố Câu 2: Phản ứng nào sau đây chứng minh: brom có tính oxi hoá mạnh hơn iot? A. Br2 + H2O -> HBr + HBrO B. Br2 + 2NaI -> 2NaBr + I2 C. Br2 + 2NaOH -> NaBr + NaBrO + H2O D. Br2 + 5Cl2 + 6H2O -> 2HBrO3 + 10HCl 17
Bài tập củng cố Câu 3: Có một cốc dung dịch không màu KI. Thêm vào cốc vài giọt hồ tinh bột, sau đó thêm một ít nước clo. Hiện tượng quan sát được là: A. dung dịch màu vàng B. dung dịch vẫn không màu C. dung dịch có màu nâu D. dung dịch có màu xanh 18