Bài giảng điện tử môn hóa học: ăn mòn kim loại_1

Chia sẻ: Upload Up | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:34

Thêm vào BST

Báo xấu

154
lượt xem 33
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa – khử, trong đó kim loại phản ứng trực tiếp với các chất oxi hóa trong môi trường (các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường) và không có xuất hiện dòng điện - Ăn mòn hóa học thường xảy ra ở những bộ phận của thiết bị lò đốt hoặc những thiết bị thường xuyên tiếp xúc với hơi nước và khí oxi…

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng điện tử môn hóa học: ăn mòn kim loại_1

¡n mßn kim lo¹i Nhãm biªn s o ¹n: § µo BÝch DiÖp – Tr¬ ThÞ ng Hoµ §ç Quúnh Mai – D¬ ng Anh Nga
I.Sù ¨n mßn kim lo¹i 1. Kh¸i niÖm ¡n mßn kim lo¹i lµ sù ph¸ huû kim lo¹i (hîp kim) díi t¸c dông ho¸ häc cña m«i trêng. B¶n chÊt cña sù Mn+mßn kim lo¹i: ¨n  M – ne 
2. Ph© lo¹i: n ¡n mßn ho¸ häc ¡n mßn ®iÖn ho¸
Mai: Mai: II. ¡n mßn ho¸ häc 1.§Þnh nghÜa: Lµ sù ph¸ huû kim lo¹i hay( hîp kim) b»ng c¸c  ph¶n øng ho¸ häc do kim lo¹i tiÕp xóc víi khÝ hoÆc h¬ níc ë nhiÖt ® cao. i é  VÝ dô: *Al bÞ oxi ho¸ bëi oxi kh«ng khÝ. 4Al +3O2 = Al2O3. *S¾t bÞ gØ khi tiÕp xóc víi h¬ níc ë i nhiÖt ® cao: é to > 570 oC Fe + H2O FeO + H2
II. ¡n mßn ho¸ häc 2. §Æc ® iÓm : - ChØ x¶y ra c¸c ph¶n øng ho¸ häc ® n gi¶n. ¬ - Kh«ng ph¸t sinh dßng ®iÖn. - NhiÖt ® m«i trêng cµng cao é th×tèc ® ¨n mßn ho¸ häc cµng é lín.
III. ¡n mßn ®iÖn ho¸ 1. §Þnh nghÜa: Lµ sù ph¸ huû kim lo¹i hay hîp kim do kim lo¹i tiÕp xóc víi dung dÞch ® iÖn li vµ cã ph¸t sinh dßng ® iÖn.  VÝ dô: - Vá tµu ch× trong níc, kim lo¹i tiÕp m xóc víi kh«ng khÝ Èm …
2. ThÝ nghiÖm vÒ ¨n mßn ®iÖn ho¸ ThÝ nghiÖm 1 Thêi ®iÓm ban ®Çu Sau 1 thêi gian thÝ nghiÖm
 NhËn xÐt: Thanh kÏm bÞ ¨n mßn liªn tôc vµ rÊt nhanh.  Kim v«n kÕ lÖch  chøng tá trong m¹ch cã  dßng ®iÖn. Bät khÝ hidro tho¸t ra.  Gi¶i thÝ ch :
3. § iÒu kiÖn cã ¨n mßn ® iÖn ho¸ ThÝ nghiÖm 1: Thay l¸ ® ång b»ng l¸ kÏm: ⇒ Hai kim lo¹i ph¶i kh¸c nhau.(1)
ThÝ nghiÖm 2: Hai kim lo¹i tiÕp xóc víi nhau: Bá d© dÉn: y => C¸c kim lo ¹i ph¶i nè i tiÕp víi nhau qua d©y d Én ho Æc tiÕp xó c trùc tiÕp víi nhau.(2)
ThÝ nghiÖm 3: * T hay dung dÞch ®iÖn li b»ng dung dÞch kh«ng ®iÖn ly dung dÞch k h«ng ®iÖn ly => C¸c ®iÖn c ùc c ïng tiÕp xó c víi dung dÞc h c hÊt ®iÖn li.(3)
§ iÒu kiÖn cã ¨n mßn ®iÖn ho¸ C¸c ® iÖn cùc ph¶i kh¸c nhau: cÆp  kim lo¹i kh¸c nhau, cÆp kim lo¹i –phi kim, cÆp kim lo¹i hîp chÊt ho¸ häc  C ¸c ® iÖn cùc ph¶i tiÕp xóc víi nhau ( hoÆc trùc tiÕp hoÆc gi¸n tiÕp qua d© dÉn). y  C ¸c ® iÖn cùc cïng tiÕp xóc víi dung dich chÊt ® iÖn li.
VÝ dô 1:  Gi¶i thÝch t¹i sao gang vµ thÐp bÞ ¨n mßn trong kh«ng khÝ Èm. Gîi ý:  Gang vµ thÐp lµ hîp kim cña Fe vµ C.  Kh«ng khÝ Èm lµ dung dÞch ® iÖn ly v× H¬ :i  níc trong kh«ng khÝ hoµ tan 1 sè oxit axit nh
4. C¬chÕ ¨n mßn ®iÖn ho¸ XÐt c¬chÕ ¨n mßn vËt b»ng gang hoÆc thÐp * Cùc © m(Fe): * Cùc d¬ng(C,C 3Fe): Feo - 2e = Fe2+ X¶y ra qu¸ tr× khö nh Fe2+ - 1e = Fe3+ 2 H+ + 2e = H2 (MT axit ) T¹i ® y tiÕp tôc x¶y ra © 2 H2O + O2 + 4e = 4 OH - ph¶n øng ho¸ häc gi÷ a (MT kiÒm , trung tÝnh) c¸c chÊt trong dung dÞch víi c¸c ion s¾t
P hiÕu häc tËp sè 1 Quan s ¸t c ¬ c hÕ c ña s ù ¨n mßn g ang , thÐp vµ c ho biÕt: 1. Dßng e di chuyÓn theo chiÒu nµo, tõ ® x¸c ® ã Þnh c¸c ®iÖn cùc: cùc © m………..., cùc d¬ ng……………. 2. C¸c qu¸ tr× x¶y ra t¹i c¸c ® nh iÖn cùc: a. t¹i cùc © ----------------------------------------------------------------- m b. t¹i cùc d¬ ng ------------------------------------------------------------------ 2. Qu¸ tr× trªn cã gièng víi qu¸ tr× x¶y ra khi cho 1 thanh Fe nh nh vµo dung dich axit HCl kh«ng? (lu ý sù kh¸c nhau gi÷ sù a trao ® e trong 2 trêng hîp).NÕu kh¸c th×kh¸c ë chç nµo? æi (lu ý sù kh¸c nhau gi÷ sù trao ® e trong 2 trêng hîp) a æi . ……………………………………………………………………… ….
P hiÕu häc tËp sè 2 ViÕt c¬chÕ cña sù ¨n mßn 1 vËt lµm tõ ® ång vµ kÏm trong kh«ng khÝ Èm 1. X¸c ®Þnh c¸c ®iÖn cùc Cùc © lµ:…. m Cùc d¬ lµ…… ng V×lÝ do…………………………………………………. 2. C¸c ph¶n øng x¶y ra trªn c¸c ®iÖn cùc: Cùc © m…………………………………….. Cùc d¬ ng…………………………………
5.B¶n chÊt ¨n mßn ®iÖn ho¸ Lµ mét qu¸ tr× oxi ho¸ khö x¶y ra trªn bÒ nh  mÆt c¸c ® iÖn cùc, cã ph¸t sinh ra dßng ®iÖn.  Cùc © m: +Lµ kim lo¹i m¹nh nhÊt trong vËt liÖu. +T¹i ® y x¶y ra qu¸ tr× oxi ho¸ kim lo¹i. © nh  Cùc d¬ng: + phÇn cßn l¹i cña vËt liÖu. Lµ + ® y x¶y ra qu¸ tr× khö c¸c ion hoÆc n T¹i © nh íc