Bài giảng điện tử môn hóa học: cân bằng hóa học

Chia sẻ: Upload Up | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:16

Thêm vào BST

Báo xấu

134
lượt xem 13
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Cân bằng hóa học là sự cân bằng về số lượng nguyên tố của các chất trong hai vế của một phản ứng hóa học.Các bước cân bằng: Đặt ẩn số là các hệ số hợp thức. Dùng định luật bảo toàn khối lượng để cân bằng nguyên tố và lập phương trình đại số. Chọn nghiệm tùy ý cho một ẩn, rồi dùng hệ phương trình đại số để suy ra các ẩn số còn lại.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng điện tử môn hóa học: cân bằng hóa học

Kieåm tra baøi cuõ : Moãi hoïc sinh traû lôøi 2 caâu hoûi traéc nghieäm vôùi thôøi gian 30 giaây cho 1 caâu, sau ñoù giaûi thích vì sao choïn ñaùp aùn ñuùng. Vieát phöông trình phản ứng (neáu coù).
Caâu hoûi 1 : Cho 5,6 gam saét taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 4M ôû nhieät ñoä thöôøng. YÙ naøo sau ñaây ñuùng ? Toác ñoä phaûn öùng taêng khi : A. Duøng dung dòch H2SO4 2M thay dung dòch H2SO4 4M B. Taêng theå tích dung dòch H2SO4 4M leâniaûm theå tích dung dòch H SO 4M C. G gaáp ñoâi. 2 4 xuoáng moät nöûa. D. Taêng nhieät ñoä phaûn öùng laø 50oC. Caâu B
Caâu hoûi 2 : Moät phaûn öùng hoùa hoïc ñöôïc bieåu dieãn nhö sau ; Chaát phaûn öùng → saûn phaåm phaûn öùng. Yeáu toá naøo sau ñaây khoâng aûnh höôûng ñeán toác ñoäñoä caùcöùng ? phaûn chaát phaûn öùng. A. Noàng B. Noàng ñoä caùc saûn phaåm. C. Chaát xuùc taùc. D. Nhieät ñoä. Caâu B
GV gi¶ng d¹y: V¬ ThÞ Ph¬ ng ng Th¶o
NỘI DUNG BÀI HỌC I/ PHAÛN ÖÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛN ÖÙNG THUAÄN NGHÒCH VAØ CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC II/ SÖÏ CHUYEÅN DÒCH CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC III/ CAÙC YEÁU TOÁ AÛNH HÖÔÛNG ÑEÁN CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC IV/ YÙ NGHÓA CUÛA TOÁC ÑOÄ PHAÛN ÖÙNG VAØ CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC TRONG SAÛN XUAÁT HOÙA HOÏC
I/ PHAÛN ÖÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛN ÖÙNG THUAÄN NGHÒCH VAØ CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC 1/ Phaûn öùng moät chieàu 2/ Phaûn öùng thuaän nghòch 3/ caân baèng hoùa hoïc
I/ PHAÛN ÖÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛN ÖÙNG THUAÄN NGHÒCH VAØ CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC 1. Phaûn öùng moät chieàu Ví duï1 : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Trong cuøng ñieàu kieän H2 khoâng phaûn öùng vôùi FVí duï 2 : Nhieät phaân KClO3 coù maët chaát xuùc taùc eCl2. to, MnO2 MnO2 → 2KClO3 2KCl + 3O2 Trong cuøng ñieàu kieän (t0, MnO2 ) KCl khoâng phaûn öùng ñöôïc vôùi O2 ñeå taïo laïi KClO3. Phaûn öùng moät chieàuư vaø 2 phản ứöùng Nh : l ậy phaûn ng trên chæ xaûy ra theo moät chieàu ra theo mộtsangu chỉ xẩy töø traùi chiề từ trái sang phải. Những phaûi, bieåu thò baèng 1 muõing nhưchægọi là phản ứ teân vậy chieàu phaûn öùng. phản ứng một chiều.
I/ PHAÛN ÖÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛN ÖÙNG THUAÄN NGHÒCH VAØ CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC 2. Phaûn öùng thuaän nghòch Xeùt phaûn öùng: puthuan Cl2 + H2O HClO + HCl punghich ÔÛ ñieàu kieän thöôøng Cl2 phaûn öùng vôùi H2O taïo thaønh HClO vaø HCl, ñoàng thôøi HCl vaø HClO cuõng phaûn öùng vôùi nhau taïo ra Cl2 vaø H2O. Phaûn öùng thuaän nghòch: laø phaûn öùng xaûy ra theo hai chieàu traùi ngöôïc nhau ôû cuøng ñieàu ứng như vậy phản kieän. - PTHH ñöôïc bieåu thò baèng hai muõi teân ngöôïc chieàu nhau gọi là phản ứng ﾀ( ) * Ñaëc ñieåm cuûa phaûn öùngậthuaän ịnghòch: Hoãn hôïp thu n ngh ch phaûn öùng luoân coù maët ñoàng thôøi caû saûn phaåm vaø chaát tham gia phaûn öùng.
I/ PHAÛN ÖÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛN ÖÙNG THUAÄN NGHÒCH VAØ CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC 3. Caân baèng hoùa hoïc XÐt ph¶n ø ng : H2(khÝ) + I2(khÝ) 2 HI(khÝ) Nhaän xeùt: Ban ñaàu: Vt lôùn (do noàng ñoä I2 vaø H2 lôùn); Gäi Vt lµ tèc ®é cña Tốc p h¶n øng Vn = 0 (do noàng ñoä HI=0) thuËn vµ độ phản Khi pö ùxaûyµ tèc giaûm (do noàng ñoä I2 vaø H2 Vn l ra: Vt ®é cña ph¶n ứng Vt ø ng Vn taêng (noàng ñoä HI ngaøy nghÞch. giaûm); caøng lôùn) v t = vn Vcb Ñeán moät luùc naøo ñoù (tcb) thì Vt = Vn = const (Vcb): pöù ñaït tôùi traïng thaùi caân baèng.  C©n b»ng ho ¸ häc : lµ tr¹ng ạth¸i Tr ng thái cân bằng c ña ph¶n øng thuËn nghÞc h khi tèc ®é cña ph¶n øng thuËn b»ng tèc ®é V tcb n Thời gian p h¶n øng nghÞch (Vt = Vn).
I/ PHAÛN ÖÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛN ÖÙNG THUAÄN NGHÒCH VAØ CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC 3. Caân baèng hoùa hoïc: XÐt ph¶n ø ng : H2(khÝ) + I2(khÝ) 2 HI(khÝ) Soá lieäu phaân tích:  H2 + I2 2 HI Ban ®Çu: 0 ,5 0,5 0 (mol/l) Ph¶n øng: 0 ,393 0,393 0,786 (mol/l)  C©n b»ng ho¸ häc lµhctrªn h·y c ho biÕt t¹i Tõ ph©n tÝc ©n b»ng ®éng Taïi 0 ,107 C©n b»ng: traïng thaùi©n b»ng , ph¶nèø liÖu P0,107tÝc h spöù khoâng caân baèng: 0,786 h©n tr¹ng th¸i c ng Taïi traïng thaùimaø pöù thuaänng ngpöù thuã®-laø trong 1 (mol/l) T¹i s tcaân tr¹ng hùctønghiÖm nghóa vaãn döøng laïi ao ë baèng: V =vaø b»ng c t th¸i Vn coù nghòch huËn vµ ph¶n c©n hÞc h ñôn vò thôøi n ångxxaûy ¸cñoä caùc ®ã h·y pöù 1 baèng bao tieáp tuïc noàngkh«ng ? Tõ chaát nªutrªn gian, Èy ra ra chÊt kh«ngtoác i giaûm ñi ®é c nhöng ph¶n ®æ ñoä îc tõ vôùi øng n thuaän thìhaucñöôïcV kiÖn hãa ®Æc ®iÓm Vt =n h- s au n laïi ña c ©n ra nhieâu theo pöù Õu gi÷ nguyªn ®iÒun b»ng baáy nhieâu theo taïo
I/ PHAÛN ÖÙNG MOÄT CHIEÀU, PHAÛN ÖÙNG THUAÄN NGHÒCH VAØ CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC 3. Caân baèng hoùa hoïc XÐt ph¶n ø ng H2(khÝ) + I2(khÝ) 2 HI(khÝ)  C©n b»ng ho¸ häc lµ tr¹ng th¸i cña ph¶n øng thuËn nghÞch khi tèc ®é cña ph¸n øng thuËn b»ng tèc ®é ph¶n ø ng nghÞch (Vt = Vn).  C©n b»ng ho¸ häc lµ c©n b»ng ®é ng  C¸c c hÊt ph¶n øng kh«ng chuyÓn ho¸ hoµn toµn thµnh s ¶n phÈm nªn trong hÖ c©n b»ng lu«n lu«n c ã m Æt c hÊt ph¶n øng vµ chÊt s ¶n phÈm .
II/ SÖÏ CHUYEÅN DÒCH CAÂN BAÈNG 1/ Thí nghieäm (1) (2) + Cho hai oáng nghieäm (1) vaø (2) chứa lượng khí NO2 như nhau, trong mỗi ống nghiệm đều tồn tại caân bằng sau: thua� n N2O4(k) 2NO2 (k) (khoâng maøu) ngh� ch (maøu naâu + Maøu cuûa hoãn hôïp khí trong caân baèng ñoû) ôû hai oáng nghieäm nhö nhau. (1) (2) Sau khi ngaâm oáng (1) vaøo nöôùc ñaù, oáng (1) maøu nhaït hôn oáng (2) chöùng toû noàng ñoä khí NO2 trong oáng (1) ñaõ giaûm Nöôùc ñaù
II/ SÖÏ CHUYEÅN DÒCH CAÂN BAÈNG 1/ Thí nghieäm Hieän töôïng trong thí nghieäm vöøa neâu ñöôïc goïi laø söï chuyeån dòch caân baèng. 2/ Ñònh nghóa Söï chuyeån dòch caân baèng hoùa hoïc laø söï di chuyeån töø traïng thaùi caân baèng naøy ñeán traïng thaùi caân baèng khaùc do taùc ñoäng cuûa caùc yeáu toá beân ngoaøi leân caân baèng. + Caùc yeáu toá laøm chuyeån dòch caân baèng laø noàng ñoä, aùp suaát, nhieät ñoä.
Củng cố: 2/ Trong các phản ứng sau,phản ứng nào xảy ra 1 chiều? a/ Cu(r) + 2H2SO4 đặc(l) = CuSO4 (l) +SO2 (k) + 2H2O (l) b/ SO2 (k) + O2 (k) = 2SO3 (k) c/ N2 (k) + 3H2 (k) = 2NH3 (k) d/ 3Fe(r) + 4H2O(k) = Fe3O4(r) + 4H2 (k)
Củng cố: Các phản ứng thuận nghịch chúng ta viết là: xt 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) 0 t xt N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) 0 t xt 3Fe(r) + 4H2O(k) Fe3O 4 (r) + 4H2 (k) 0 t