Bài giảng điện tử môn hóa học: cấu tạo và tính chất của sắt

Chia sẻ: Upload Up | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:19

Thêm vào BST

Báo xấu

61
lượt xem 8
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Là kim loại có màu trắng xám, có tính dẻo, dễ dát mỏng - Có từ tính - Khối lượng riêng là 7,87g/m3 - Nhiệt độ sôi là 2870oC - Nhiệt đọ nóng chảy là 1359oC

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng điện tử môn hóa học: cấu tạo và tính chất của sắt

Kieåm tra kieán thöùc Kieåm Caâu 1: Ñaây laø nguyeân toá naøo ? Caâu Ñaây *Laø moät kim loaïi naëng phoå bieán *Laø sau nhoâm , maøu traéng hôi xaùm, deûo, deã reøn . deûo, *Coù tính daãn ñieän , daãn nhieät *Coù toát. toát. *Coù tính nhieãm töø ( töø tính ) *Hôïp kim cuûa noù duøng saûn xuaát *Hôïp oâtoâ, thaân taøu thuûy lôùn , caùc boä khung cho caùc coâng trình xaây
Ñaùp aùn Ñaùp Saét ( Fe) Saét Nguyeân toá Nguyeân
Caâu 2 :Nguyeân toá Fe coù ñieän tích haït Caâu Nguyeân nhaân laø 26.Caáu hình e cuûa Fe, chu kì vaø nhoùm trong heä thoáng tuaàn hoaøn laàn löôït laø : löôït A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 , chu kì 3 nhoùm VIB VIB B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2, chu kì 4 chu nhoùm IIA nhoùm C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 , chu kì 3 nhoùm VB VB 2 2 6 2 6 6 2
Caâu 3: Töø Fe2O3 ñeå ñieàu cheá saét . Caâu Trong coâng nghieäp ngöôøi ta thöôøng duøng : duøng A. Cho Fe2O3 taùc duïng vôùi CO ôû nhieät ñoä cao nhieät B. Ñieän phaân noùng chaûy Fe2O3 C. Cho Fe2O3 taùc duïng vôùi Al ôû nhieät ñoä cao nhieät D. A,B ñuùng
Baøi 1: VÒ TRÍ – CAÁU Baøi VÒ TAÏO TÍNH CHAÁT CUÛA SAÉT SAÉT
I. SAÉT TRONG TÖÏ NHIEÂN : SAÉT  Laø kim loaïi phoå bieán nhaát sau Laø nhoâm . nhoâm  Ở traïng thaùi töï do chæ coù trong caùc maûnh thieân thaïch . caùc  Toàn taïi chuû yeáu ôû daïng hôïp Toàn chaát , caùc quaëng saét quan troïng trong töï nhieân : hematit, manhetit, , xiderit, pirit saét . manhetit,
II . VÒ TRÍ TRONG HEÄ THOÁNG TUAÀN HOAØN – CAÁU TAÏO NGUYEÂN TÖÛ : - Khoái löôïng nguyeân töû : 56 - Soá thöù töï : 26 - Caáu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 - Chu kì 4, nhoùm VIII B
III . TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ : . Kim loaïi maøu traéng hôi xaùm , Kim  deûo , deã reøn, nhiệt độ noùng chảy 15400 C 1540  Kim loaïi naëng (D = 7.9 g/ cm 3 ) . Daãn nhieät , ñieän toát  Coù tính nhieãm töø (bò huùt bôûi Coù nam chaâm vaø coù theå trôû thaønh nam chaâm )
IV . TÍNH CHAÁT HOÙA HỌC : TÍNH Saét deã nhöôøng 2 e ôû phaân lôùp Saét 4s , trôû thaønh ion Fe2+ 4s hoaëc nhöôøng theâm 1 e ôû phaân lôùp 3d ,trôû thaønh ion Fe3+ . lôùp * Vaäy : Saét coù tính khöû trung bình Vaäy vaø coù theå bò oxi hoùa thaønh ion Fe2+ , Fe 3+ tuøy theo chaát oxi hoùa Fe 3+ taùc duïng . taùc ( Xem phim )
1/ Taùc duïng vôùi phi kim : Taùc 2+ t0 Fe + S FeS Fe saét (II) sunfua 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 3+ 0 saét (III) clorua 3Fe + 2O2 Fe3O4 oxyt saét töø 2.dat t 0 3+ 2+ FeO. Fe2O3 ( Xem phim )
2/ Taùc duïng vôùi axit : 2/ a/ Vôùi axit HCl, H2SO4 loaõng HCl, Fe khöû H+ thaønh H2 vaø Fe bò oxi hoùa thaønh ion Fe2+ Fe 2+ + 2 HCl FeCl2 + H2  2+ + H2SO4 FeSO4 + H2  (l)
b/ Vôùi axit coù tính oxi hoùa HNO3, H2SO4 ñaëc, Vôùi HNO noùng noùng Fe khöû phi kim trong goác axit xuoáng möùc oxi hoùa Fe thaáp hôn, vaø Fe bò oxi hoùa thaønh ion Fe3+ ion Fe + 4HNO3 (ll ) Fe(NO3)3 + NO + +2 0 +3 +5 ( 2H2O +5 2H 0 +3 +4 t 0 + 6HNO3 (ñ) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H (ñ) 0 +6 +4 +3 t0 + 6H2SO4 (ñ) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (ñ)
* Löu yù : Löu H2SO4 vaø HNO3 ñaëc nguoäi khoâng taùc duïng vôùi Fe maø coøn laøm Fe hoùa thuï ñoäng . Fe ( Xem phim )
3/ Taùc duïng vôùi dung dòch muoái : Taùc Fe khöû ion kim loaïi ñöùng sau trong daõy Fe ñieän hoùa thaønh kim loaïi vaø saét bò oxi hoùa thaønh ion Fe2+ ion oxi 2+ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
4/ Taùc duïng vôùi nöôùc : Taùc * ÔÛ nhieät ñoä thöôøng khoâng phaûn öùng . ÔÛ * ÔÛ nhieät ñoä cao : Fe khöû ñöôïc hôi nöôùc thaønh H2 , bieán thaønh oxit saét töø hoaëc saét (II) oxyt < 5700 C 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2  4H > 570 0C Fe + H2O FeO + FeO H2 
V. ÖÙNG DUÏNG : V. Saét coù vai troø heát söùc quan Saét  troïng ñoái vôùi söï soáng cuûa ñoäng vaät . ñoäng Hôïp kim cuûa saét duøng ñeå saûn Hôïp  xuaát oâtoâ, thaân taøu thuûy lôùn caùc boä khung cho caùc coâng trình xaây döïng. xaây
Cuûng coá : Cuûng 1/ Vieát caùc ptpöù chöùng toû :  Fe bò oxi hoùa thaønh ion Fe2+ ( 3 2+ ptpöù) ptpöù)  Fe bò oxi hoùa thaønh ion Fe3+ ( 3 3+ ptpöù) ptpöù) 2/ Töø quaëng pirit saét , vieát caùc 2/ ptpöù ñieàu cheá Fe ptpöù