Bài giảng Hóa học đại cương - Bài: Bảng hệ thống tuần hoàn

Chia sẻ: Nguyễn Thị Hiền Phúc | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:27

Thêm vào BST

Báo xấu

89
lượt xem 5
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng cung cấp cho người học các kiến thức: Bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tắc sắp xếp, kiến trúc bảng hệ thống tuần hoàn,... Hi vọng đây sẽ là một tài liệu hữu ích dành cho các bạn sinh viên đang theo học môn dùng làm tài liệu học tập và nghiên cứu. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung tài liệu.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học đại cương - Bài: Bảng hệ thống tuần hoàn

HOÁ HỌC ĐẠI CƯƠNG 1 CHƯƠNG V: ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN GIẢNG VIấN: NGUYỄN VĂN QUANG KHOA TỰ NHIấN TRƯỜNG CĐSP QUẢNG NINH
Dmitry Mendeleyev ( 1834 – 1907 ) Năm 1869, Mendeleyev đã tìm ra được định luật tuần hoàn và công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Ở thời kì của ông, chỉ có 63 nguyên tố được tìm thấy, nên ông phải để trống một số ô trong bảng và dự đoán các tính chất của các nguyên tố này trong các ô đó. Sau này các nguyên tố đó đã được tìm thấy với các tính chất đúng với các dự đoán của ông.
Bài 1: Định luật tuần hoàn “ Tính chất của các đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất của các nguyên tố hoá học đều biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của số đơn vị điện tích hạt nhân Z của các nguyên tố”
Bài 2: Bảng hệ thống tuần hoàn 1. Nguyên tắc sắp xếp: Các nguyên tố được xếp theo chiều Z tăng dần Các nguyên tố có cùng số lớp e xếp vào một chu kỳ Các nguyên tố có cùng số e hóa trị được xếp vào một nhóm 2. Giới thiệu một số bảng HTTH
Bảng hệ thống tuần hoàn của Professor Thoedor Benfey
Bảng hệ thống tuần hoàn dạng thiên hà
3. Kiến trúc bảng HTTH: Ô nguyên tố Chu kỳ: Chu k× lín vµ Chu kú nhá Nhóm: Nhóm A (pnc) – Nhóm B (pnp) Họ Lantanoit và Actinoit:
5.2/ Định luật tuần hoàn và hệ thống tuần hoàn dưới ánh sáng của thuyết cấu tạo nguyên tử
5.2.1 KLNT trong HTTH là KLNT trung bình của các đồng vị Tên Điện tích Khối Tỷ lệ % Khối nguyên tố hạt nhân lượng các đồng lượng nguyên tử vị tự nguyên tử của các nhiên của đồng vị nguyên tố Ar 18 36 0,337 39,948 38 0,063 40 99,60 K 19 39 93,08 39,102 40 0,012 41 6,94
o 5.2.2.Xác định vị trí nguyên tố trong bảng HTTH ? Dựa vào số electron của nguyên tử có thể biết những thông tin gì về vị trí nguyên tố trong bảng HTTH?
VD1. Viết cấu hình electron của nguyên tố có Z = 9. Xác định số electron hoá trị và vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn.
VD2. Viết cấu hình electron của nguyên tố có Z = 25. Xác định số electron hoá trị và vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn.
5.2.3.Giải thích được sự biến thiên nhiều tính chất của các nguyên tố •Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của Z, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần •Trong một phân nhóm chính, theo chiều tăng của Z, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần
Chu kì 3 Na Mg Al Si P S Cl Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần