Bài giảng nhôm và hợp chất của nhôm
lượt xem 95
download
Tham khảo tài liệu 'bài giảng nhôm và hợp chất của nhôm', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Bài giảng nhôm và hợp chất của nhôm
- NHOÂM – HÔÏP CHAÁT CUÛA NHOÂM Sô ñoà toùm taét: CO2 Al Al(OH)3↓ + OH Al2O3 AlO2 Al(OH)3↓ Al(OH)3 Al3+ Muoái Al3+ + OH Al(OH)3↓ Al3+ 2 (Cl ,NO3 ,SO4 ) Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ AlO2
- AlO2 Muoái Al3+ + OH Al(OH)3↓ 2 (Cl ,NO3 ,SO4 ) Al(OH)3↓ AlO2 Giaùo khoa Al 3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓ (1) – Sau (1) coøn OH ,thì: – Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2)
- Giaùo khoa Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ (1) →– Sau (1) coøn OH ,thì: Al(OH)3 + OH – → AlO2 + 2H2O (2) Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi Al 3++ 3 OH – → Al(OH)3↓ (1’) Al 3+ + 4 OH –→ AlO + 2 H O (2’) 2 2
- Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ (1’) → Al 3+ + 4 OH –→ AlO + 2 H O (2’) 2 2 Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nOH – nAl3+ 3 4 Saûn Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ AlO– 2 phaåm Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2 AlO– 2 OH – (dö) (dö)
- Ñöôøng bieåu dieãn löôïng keát tuûa löôïng↓ Löôïng ↓max m↓=ñeà nOH – 3 4 nAl3+ TH1 TH2
- Khi cho OH –vaøo dd Al3+thaáy coù ↓, suy ra baøi toaùn coù hai tröôøng hôïp: TH1: Baøi toaùn chæ coù phaûn öùng Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ (1) → TH2: Baøi toaùn goàm caùc phaûn öùng Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ → (1) – Al(OH)3 + OH → AlO2 + H2O (2) Hoaëc: Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ (1’) → Al 3+ + 4 OH –→ AlO + 2H O (2’) 2 2
- Aùp duïng 1: (CÑSPTP.HCM - 2005) Cho 11,04 gam Na (ÑKC) vaøo 150 ml dd 150 ml dd AlCl3 a (mol/l). Sau 3 khi pöù hoaøn toaøn , thu ñöôïc 9,36gam keát tuûa. Tính a. keá tuû Pöù (*) Na 150ml 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) (gam) 9,36gam keát tuûa a =? Pöù (*) 2 TH
- Pöù (*) GÔÏI YÙ: Na 150ml nNa=0,48 mol 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) Theo ñeà keát (gam) tuûa laø Al(OH)3 9,36gam keát tuûa ⇒ n↓=0,12 mol Pöù (*) 2 TH Theo ñeà ⇒baøi a =? toaùn coù 2 TH TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2)
- nOH – nAl3+ TH1 3 4 Saûn Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ AlO– 2 phaåm Al 3+ Al(OH) ↓ AlO – AlO– OH – 3 2 2 (dö) (dö) NaOH HeáT ⇒ n↓=0,12 mol Theo ñeà ⇒baøi toaùn coùLoaïi TH1 2 TH TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2) 0,48 O,16 ≠ n↓ (ñeà)=0,12 mol
- Pöù (*) 2 TH nNa=0,48 mol Na nNa=0,48 mol 150ml Theo ñeà keát 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) tuûa laø Al(OH) 3 (gam) ⇒ n↓=0,12 mol 9,36gam keát tuûa Theo ñeà ⇒baøi a =? TH1: (khoâng ñaùp soá) toaùn coù 2 TH TH2: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’)
- nOH – nAl3+ TH1 3 TH2 4 Saûn Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ – AlO2 phaåm Al 3+ Al(OH) ↓ AlO – AlO– OH – 3 2 2 (dö) (dö) NaOH HeáT Coù Keát tuûa Thì: NaOH HEÁT
- TH2: NaOH HEÁT Ñeà coù: n↓=0,12 mol Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) 3x x x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) 4y y Vôùi x, y ( mol) laàn löôït laø soá mol cuûa AlCl3 pöù Theo (1), (2) vaø ñeà coù: n NaOH= 3x + 4y = 0,48 n↓= x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol
- TH2: NaOH HEÁT Ñeà coù: n↓=0,12 mol Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) 3x x x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) 4y y n NaOH= 3x + 4y = 0,48 n↓= x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol Vaäy a = [ AlCl3 ]= 0,15 = 1 (mol/l) 0,15 (l)
- Aùp duïng 2: Cho 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M phaûn öùng vôùi 150ml dd NaOH 1M Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc. Ta coù: n 200 . 0,1 = = 0,02 mol Al2(SO4)3 1000 n =150 . 1 = 0,15 mol NaOH 1000
- - Theo ñeà ta coù pöù: Al2(SO4)3+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4(1) Bñ: 0,02 0,15 0 (mol) Pöù: 0,02 O,12 0,04 (mol) Sau: 0 0,03 0,04 (mol) NaOH+ Al (OH)3 → NaAlO2↓+ 2H2O (2) Bñ: 0,03 0,04 (mol) ⇒n =0,01 Pöù: 0,03 O,03 Al(OH)3↓ Sau: 0 0,01 (mol)
- nOH – 3,75 nAl3+ 3 4 Saûn Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ – AlO2 phaåm Al 3+ Al(OH) ↓ AlO – AlO– OH – 3 2 2 (dö) (dö) n =0,02⇒ soá mol Al3+ = 0,04 Al2(SO4)3 n = 0,15 ⇒ soá mol OH = 0,15 NaOH ⇒ nOH – = 0,15 =3,75 Baûng toùm taét treân nAl3+ 0,04
- nOH – 3,75 nAl3+ 3 4 Saûn Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ – AlO2 phaåm Al 3+ Al(OH) ↓ AlO – AlO– OH – 3 2 2 (dö) (dö) Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng: Al3++ 3 OH – Al(OH)3↓ → (1’) x 3x x Al3+ + 4 OH –→ AlO2 + 2H2O (2’) y 4y nOH = 3x + 4y =0,15 Theo (1’), (2’), ñeà ta coù: ⇒n =x = 0,01 mol Al3+ = x + y = 0,04 Al(OH) ↓ 3
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Bài giảng Thực vật (Phần 4)
5 p | 689 | 124
-
Bài giảng Hóa học 12 bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm
55 p | 597 | 65
-
Bài giảng Hóa học 11 bài 41: Phenol
42 p | 423 | 59
-
Sáng kiến kinh nghiệm: Phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm một số hợp chất của nhôm
26 p | 228 | 55
-
Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - BÀI 40 QUÁT VỀ NHÓM OXI
9 p | 373 | 48
-
Giáo án hóa học 12 (Tiết 50)
5 p | 194 | 43
-
Bài giảng GDCD 6 bài 12: Công ước Liên hợp quốc về quyền trẻ em
23 p | 470 | 31
-
Bài giảng Hóa học 10 bài 26: Luyện tập nhóm halogen
22 p | 320 | 31
-
Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 19 QUÁT VỀ NHÓM CACBON KHÁI
5 p | 305 | 29
-
Luyện thi Đại học Hóa học: Lý thuyết và bài tập về cacbon và hợp chất (Tài liệu bài giảng) - Vũ Khắc Ngọc
0 p | 175 | 25
-
Giáo án lớp 5 môn Khoa Học: Bài dạy: NHÔM
5 p | 299 | 21
-
Bài giảng Hóa học 12 bài 28: Luyện tập tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng
32 p | 213 | 20
-
BÀI GIẢNG HÓA: BÀI 10. AMINO AXIT
24 p | 145 | 20
-
Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 9: KHÁI QUÁT NHÓM NITƠ.
7 p | 250 | 18
-
Bài giảng Hóa học 12 bài 29: Luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm
35 p | 123 | 12
-
Đáp án bài tập tự luyện: Lý thuyết trọng tâm về nhôm và hợp chất
0 p | 154 | 11
-
Bài giảng Ôn thi đại học môn Hóa học: Bài 10 - GV. Nguyễn Tấn Trung
22 p | 69 | 1
Chịu trách nhiệm nội dung:
Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA
LIÊN HỆ
Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Hotline: 093 303 0098
Email: support@tailieu.vn