Bài giảng Phân nhóm Ia

Chia sẻ: Đạt Võ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:32

Thêm vào BST

Báo xấu

124
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm mục đích xác định được vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn, đặc điểm cấu trúc electron của các Kl trong nhóm, nó liên quan như thế nào đến nguyên tử, phân tử, các đơn chất, hợp chất của nhóm Ia, IIa có tính chất cơ bản nào, dựa vào cơ sở lý thuyết để giải thích những tính chất đó. Mời accs bạn cùng tham khảo nội dung bài giảng "Phân nhóm Ia" dưới đây để nắm bắt thông tin chi tiết.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Phân nhóm Ia

PHÂN NHÓM IA Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Mục tiêu 1. Xác định được vị trí trong bảng HTTH, đặc điểm cấu trúc electron của các kl trong nhóm, nó liên quan như thế nào đến nguyên tử,phân tử 2. Các đơn chất, hợp chất của nhóm IA,IIA có tính chất cơ bản nào, dựa vào cơ sở lý thuyết để giải thích những tính chất đó 3. Một số ứng dụng và vai trò sinh học của đơn chất cũng như hợp chất trong nhóm
1. Cấu hình e và vị trí trong bảng HTTH  3Li : [He] 2s1  11Na : [Ne] 3s1  19K : [Ar] 4s1  37Rb : [Kr] 5s1  55Cs : [Xe] 6s1  87Fr : [Rn] 7s1
IA II A III B IV B VB VI B VII B VIII B IB II B III A IV A VA VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.0026 3 4 5 6 7 8 9 10 2 Li Be B C N O F Ne 6.939 9.0122 10.811 12.011 14.007 15.999 18.998 20.183 11 12 13 14 15 16 17 18 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.312 26.982 28.086 30.974 32.064 35.453 39.948 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.102 40.08 44.956 47.89 50.942 51.996 54.938 55.847 58.932 58.71 63.54 65.37 69.72 72.59 74.922 78.96 79.909 83.8 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.468 87.62 88.906 91.224 92.906 95.94 * 98 101.07 102.91 106.42 107.9 112.41 114.82 118.71 121.75 127.61 126.9 131.29 55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 6 Cs Ba **La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.91 137.33 138.91 178.49 180.95 183.85 186.21 190.2 192.22 195.08 196.97 200.29 204.38 207.2 208.98 * 209 * 210 * 222 87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 112 114 116 118 7 Fr Ra ***Ac Rf Ha Sg Ns Hs Mt Uun Uuu Unb Uuq Uuh Uuo * 223 226.03 227.03 * 261 * 262 * 263 * 262 * 265 * 268 * 269 * 272 * 277 *285 *289 *293 Based on symbols used by ACS S.M.Condren 1999 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 * Designates that **Lanthanum Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu all isotopes are Series 140.12 140.91 144.24 * 145 150.36 151.96 157.25 158.93 162.51 164.93 167.26 168.93 173.04 174.97 radioactive 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 *** Actinium Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Series 232.04 231.04 238.03 237.05 * 244 * 243 * 247 * 247 * 251 * 252 * 257 * 258 * 259 * 260
 Xác định vị trí trong bảng HTTH Bước 1: Viết cấu hình theo mức năng lượng Bước 2 : Xác định  Số ô = số Z  Chu kỳ = số lớp lớn nhất (n)  Phân nhóm/nhóm : * Nếu e cuối cùng ∊ phân lớp s hoặc p Thì nguyên tố đó ∊ phân nhóm chính (A) nsxnpy số nhóm = x + y
2. Đặc điểm của nguyên tử Li Na K Rb Cs Fr rkl (A ) 0 1,55 1,89 2,36 2,48 2,68 2,80 r+ (A ) 0 0,68 0,98 1,33 1,49 1,65 1,75 I (eV) 5,39 5,14 4,34 4,18 3,89  1,0 0,9 0,8 0,8 0,7 0,7 (Pauling)
 Kim loaïi kieàm coù caáu truùc maïng laäp phöông taâm khoái  Kim loaïi kieàm taïo lieân keát ion, caùc hôïp chaát kim loaïi kieàm coù maïng tinh theå ion.  Khi ñoát chaùy, ngoïn löûa coù maøu ñaëc tröng. Na : vaøng K : tím Li : ñoû tía Rb, Cs: tím hoàng
3. Tính chất hoá học của kim loại  Nguyên tử KLK chỉ có 1e lớp ngoài cùng, nên chúng dễ nhường 1e để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm.  Có năng lượng ion hóa nhỏ  Vì vậy KLK có tính khử rất mạnh . Tính khử tăng dần từ Li đến C M  M+ + e
3.1) Taùc duïng vôùi phi kim a) Vôùi O2 2Na + O2(oxi khô) → Na2O2 (natri peoxit) 4Na + O2(kk khô) → 2Na2O (natri oxit) b) Với clo o +1 2Na + Cl2 → 2NaCl
3.2) Taùc duïng vôùi axit Phản ứng với acid có tính oxy hóa ở H+: HCllg,H2SO4lg 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 o +1 M + 2H+  M+ + H2 Pứ xảy ra rất mãnh liệt, gây nổ nguy hiểm 3.3) Tác dụng với nước, ancol 2Na + 2 H2O → 2NaOH + H2 2Na + 2 CH3OH → 2CH3ONa + H2 Do đó để bảo quản KLK, người ta ngâm chìm chúng trong dầu hỏa
4. Hôïp chaát 4.1 Oxit M2O  Li2O phaûn öùng chaäm vôùi nöôùc, coøn caùc M2O khaùc phaûn öùng raát maïnh vôùi nöôùc vaø toûa ra nhieàu nhieät M2O + H2O  2MOH 4.2 Peroxit M2O2  Chaát raén, huùt aåm maïnh, chaûy röûa trong khoâng khí, phaûn öùng maïnh vôùi nöôùc giaûi phoùng khí oxy. Na2O2 + 2H2O  H2O2 + 2NaOH  Phaûn öùng vôùi CO2 giaûi phoùng oxy 2Na2O2 +2CO2  2Na2CO3 +O2
4.3 Hydroxit  Deã tan trong nöôùc vaø laø caùc baz maïnh  Phaûn öùng vôùi haàu heát caùc chaát coù baûn chaát axit (CO2, HCl, HNO3 …)  Chuùng aên moøn maïnh vaûi, da, giaáy vaø caùc chaát höõu cô khaùc.  Caùc MOH (tröø LiOH) khoâng bò phaân huûy bôûi nhieät 2LiOH = Li2O + H2O
4.4. Muối  Là các hợp chất ion có cấu trúc tinh thể, to nc cao  Dễ tan trong nước (trừ LiF, Li2CO3 )  Muối hydrocarbonat dễ phân hủy khi đun nóng, muối carbonat bền với nhiệt. 2MHCO3 = M2CO3 + CO2 + H2O
4.5 Điều chế kim loại kiềm  Nguyeân taéc: Khöû caùc ion kim loaïi kieàm M+ + e  M  Phöông phaùp: Ñieän phaân noùng chaûy Na Na nóng chảy MX MOH đpnc 2MX 2M + X2 đpnc 2MOH 2M + 1/2O2 +H2O
 Điện phân nóng chảy các muối clorid hay hydroxyd thu được kim loại kiềm 2NaCl = Na + Cl2 4KOH = 4K + O2 + 2H2O  Điện phân dung dịch có vách ngăn muối clorid thu được hydroxyd 2NaCl  2HOH ñpmnx  2NaOH  Cl 2   H2   Hoặc Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3
4.6 Ứng dụng ,trạng thái tự nhiên Ứng dụng: Dùng điều chế hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp. Kim loại Cs dùng chế tạo tế bào quang điện. Hợp kim Li- Al siêu nhẹ được dùng trong kĩ thuật hàng không
b). Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên,KLK chỉ tồn tại ở dạng hợp chất  - Trong töï nhieân, caùc nguyeân toá IA chæ toàn taïi: NaCl, KCl (trong nöôùc bieån hoaëc muoái moû), Na2SO4.10H2O (muoái gaube), xinvinit NaCl.KCl, arnalit KCl.MgCl2.6H2O. Rb vaø Cs laø nhöõng nguyeân toá raát phaân taùn. -
5. Vai trò sinh học trong y dược  Li2CO3 làm thuốc chống loạn tâm thần. Điều trị và phòng bệnh hưng cảm – trầm cảm.  NaCl làm thuốc cung cấp chất điện giải. Đây là dd gần giống với dd ngoại bào của cơ thể. NaCl 0,9% đẳng trương với dịch cơ thể.  KCl chất điện giải dùng điều trị giảm kali máu.
PHÂN NHÓM IIA Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
1. Đặc điểm chung của nguyên tử Be Mg Ca Sr Ba Ra rkl 1,13 1,60 1,97 2,15 2,21 2,35 r2+ 0,34 0,74 1,04 1,20 1,33 1,14 I1 9,32 7,64 6,11 5,69 5,21 5,18 I2 18,2 15,0 11,9 11,0 10,0 10,1  1,5 1,2 1,0 0,9 0,9 0,9