BÀI TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI

Chia sẻ: Chu Văn Kiền | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:17

Thêm vào BST

Báo xấu

941
lượt xem 282
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Khi nói về sự điện li phát biểu nào sau đây đúng ? A. Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước tạo thành dung dịch. B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện. C. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hoá - khử

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: BÀI TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI

bµi tËp ch¬ng sù ®iÖn li I. Sù ®iÖn li - chÊt ®iÖn li - Axit - Baz¬ 1. Khi nãi vÒ sù ®iÖn li ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng ? A. Sù ®iÖn li lµ sù hoµ tan mét chÊt vµo níc t¹o thµnh dung dÞch. B. Sù ®iÖn li lµ sù ph©n li mét chÊt díi t¸c dông cña dßng ®iÖn. C. Sù ®iÖn li thùc chÊt lµ qu¸ tr×nh oxi ho¸ - khö D. Sù ®iÖn li lµ qu¸ tr×nh ph©n li c¸c chÊt trong nuíc ra ion. 2. Níc ®ãng vai trß g× trong qu¸ tr×nh ®iÖn li c¸c chÊt trong níc? A. M«i trêng ®iÖn li B. Dung m«i kh«ng ph©n cùc. C. Dung m«i ph©n cùc D. T¹o liªn kÕt hi®ro víi chÊt tan. 3. ChÊt nµo sau ®©y dÉn ®îc ®iÖn ? A. Níc cÊt B. NaOH r¾n, khan C. Hi®roclorua láng D. Níc biÓn 4. ChÊt nµo sau ®©y lµ chÊt kh«ng ®iÖn li. a. A. C6H6 B. HF C. Na2CO3 D. Ca(OH) 2 b. A. NaCl B. CH3COOH C. H2SO4 D. C2H5OH 5. C¸c dung dÞch axit, baz¬, muèi dÉn ®îc ®iÖn lµ do trong dd cña chóng cã c¸c: A. ion tr¸i dÊu B. anion C. cation D. chÊt 6. Cho c¸c chÊt: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH. C¸c chÊt ®iÖn li yÕu lµ: A. H2O, CH3COOH, CuSO4 B. CH3COOH, CuSO4 C. H2O, CH3COOH D. H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 7. ChÊt nµo sau ®©y lµ chÊt Ýt ®iÖn li? a. A. H2SO4 B. NaOH C. H2O D. NaCl b. A. H2S B. CaCl 2 C. KOH D. HNO 3 c. A. H2CO3 B. PbCl2 C. Fe(OH) 3 D. C¶ A, B, C ®óng 8. D·y chÊt nµo díi ®©y chØ gåm nh÷ng chÊt ®iÖn li m¹nh ? A. HNO3, Cu(NO3)2 ,H3PO4 ,Ca3(PO4)2 B. CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3 C. H2SO4, NaCl, KNO3 , Ba(NO3)2 D. KCl, H2SO4, H2O, MgCl2 9. ChÊt nµo sau ®©y dÉn ®iÖn tèt nhÊt? a/ A. Níc cÊt B. C2H5OH C. dd NaNO 3 D. dd CH3COOH
b/ A. NaCl 0.02M B. NaCl 0,01M C. NaCl 0,1 M D. NaCl 0.003 M 10. Cho c¸c chÊt: NaCl,Ba(OH) 2,HNO 3 ,AgCl,Cu(OH) 2 ,HCl . C¸c chÊt ®iÖn li m¹nh lµ: A. NaCl, Ba(OH)2, HNO3 , HCl B. NaCl, AgCl, Cu(OH) 2 , HCl C. Ba(OH)2, HNO3, AgCl, Cu(OH) 2 D, NaCl, Ba(OH) 2, HNO3 11. D·y chÊt hay ion nµo sau ®©y cã tÝnh axit ? A. HSO-4 , NH+4 , HCO3- B. NH4+ , HCO3- , CH3COO- C. ZnO , Al2O3 , NH4+ , HSO4- D. HSO4- , NH4+ 12. Theo Bron-stet ion cã tÝnh axit lµ: a. A. HS- B. NH4+ C. Na+ D. CO32- b. A. Cl- B. HSO4- C. PO43- D. Mg2+ 13.Theo Bron-stet th× c©u nµo sau ®©y ®óng? A. Axit hoÆc baz¬ cã thÓ lµ ph©n tö hoÆc ion. B. Trong thµnh phÇn cña axit cã thÓ kh«ng cã hi®ro C. Trong thµnh phÇn cña baz¬ cã nhãm -OH hoÆc kh«ng cã nhãm -OH D. A vµ C ®óng 14. Theo Bron-stet, d·y chÊt hay ion cã tÝnh baz¬ lµ: A. CO32- , CH3COO- , HSO3- B. HSO4- , HCO3-, Cl- C. NH4- , Na+ , ZnO D. CO 32- , NH4+ , Na+ 15. Theo Bron-stet cã bao nhiªu ion trong sè c¸c ion sau lµ baz ¬: Na+, Cl-, CO32- , CH3COO-, NH4+, S2- ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 16. Theo Bron-stet d·y chÊt hay ion nµo sau ®©y lµ baz¬? A. NH3,PO43-, Cl-, NaOH B. HCO 3- , CaO, CO32- , NH4+ C. Ca(OH) 2 ,CO32-,NH3, PO43- D. Al2O3 ,Cu(OH)2, HCO3- 17. Theo Bronstet, ion Al3+ trong níc cã tÝnh chÊt: A. Baz¬ B. Axit C. Lìng tÝnh D. Trung tÝnh 18. Theo Bron-stet, ion nµo díi ®©y lµ lìng tÝnh? A. PO43- B. CO32- C. HSO4- D. HCO3-
19. Theo Bronsted, c¸c chÊt vµ ion thuéc d·y nµo sau ®©y lµ lìng tÝnh ? A. CO32- , CH3COO- B. ZnO, Al2O3 , HSO4- , NH4+ C. NH4+ , HCO3- , CH3COO- D. ZnO, Al2O3 , HCO3- , H2O 20. Cho c¸c ion vµ c¸c chÊt ®îc ®¸nh sè thø tù nh sau: 1. HCO3- 2. K2CO3 3. H2O 4. Cu(OH) 2 5. HPO4- 6. Al2O3 7. NH4Cl 8. HSO3- Theo Bronsted, c¸c chÊt vµ ion lìng tÝnh lµ: A. 1,2,3 B. 4,5,6 C. 1,3,5,6,8 D. 2,4,6,7 21.Cho biÕt c¸c ion vµ chÊt nµo sau lµ lìng tÝnh:HCO 3-,H2O,HSO 4-,HS-, NH4+ A. HCO3- , HSO4-, HS- B. HCO3-, NH4+, H2O C. H2O , HSO4-, NH4+ D. HCO3-, H2O, HS-. 22. Hi®roxit nµo sau ®©y lµ hy®roxÝt lìng tÝnh. A. Zn(OH) 2 , Cr(OH)3 B. Sn(OH) 2 , Be(OH) 2 C. Al(OH)3 D. C¶ A, B, C ®Òu ®óng 23. Khi cho NaHCO3 ph¶n øng víi dd H2SO4 vµ dd Ba(OH)2 ®Ó chøng minh A. NaHCO3 cã tÝnh axit B. NaHCO 3 cã tÝnh baz¬ C. NaHCO3 cã tÝnh lìng tÝnh D. NaHCO 3 cã thÓ t¹o muèi. 24.Chän ph¸t biÓu sai. Theo Bronstet th× trong c¸c ion sau: NH4+, CO32-, HCO3-, H2O, Na+, Al3+(H2O) A. Axit lµ: NH4+, Al(H2O)3+ B. Baz¬ lµ: CO32- C. Trung tÝnh lµ: Na+ D. Lìng tÝnh lµ: H2O 25. Theo Bronstet c¸c chÊt vµ ion thuéc d·y nµo sau ®©y lµ trung tÝnh ? a/ A. CO32- , Cl- B. Na +, Cl-, SO42- C. NH4+, HCO3-, CH3COO- D. HSO4- , NH4+, Na+ b/ A. Cl- , NH4+, Na+, H2O B. ZnO, Al2O3, H2O C. K+, Br-, NO3- D. Br -, NH4+, H2O 26. Trong ph¶n øng: HSO4- + H2O H3O+ + SO42- . Níc ®ãng vai trß A. Mét axit B. Mét baz¬ C. Mét muèi D. M«i trêng. II. Muèi - M«i trêng cña dung dÞch muèi - Ph¶n øng trao ®æi ion
27. Chän c©u tr¶ lêi ®óng, khi nãi vÒ muèi axit A. Muèi axit lµ muèi mµ dung dÞch lu«n cã pH < 7 B. Muèi axit lµ muèi ph¶n øng ®îc víi baz¬ C. Muèi axit lµ muèi vÉn cßn hy®ro trong ph©n tö D. Muèi axit lµ muèi mµ anion gèc axit cßn H cã kh¶ n¨ng ph©n li ra ion H + 28. Chän c©u tr¶ lêi ®óng, khi nãi vÒ muèi trung hoµ ? A. Muèi trung hoµ lµ muèi mµ dung dÞch lu«n cã pH = 7 B. Muèi trung hoµ lµ muèi ®îc t¹o bëi axit m¹nh vµ baz¬ m¹nh C. Muèi trung hoµ lµ muèi kh«ng cßn hy®ro trong ph©n tö. D. Muèi trung hoµ lµ muèi mµ gèc axit kh«ng cßn H cã kh¶ n¨ng ph©n li ra H+ 29. Lo¹i muèi nµo sau ®©y kh«ng bÞ thuû ph©n ? A. Muèi t¹o bëi axit yÕu vµ baz¬ yÕu B. Muèi t¹o bëi axit yÕu vµ baz¬ m¹nh C. Muèi t¹o bëi axit m¹nh vµ baz¬ yÕu D. Muèi t¹o bëi axit m¹nh vµ baz¬ m¹nh 30. Sù thuû ph©n muèi amoni cacbonat sÏ t¹o ra? A. Axit yÕu vµ baz¬ m¹nh B. Axit yÕu vµ baz¬ yÕu C. Axit m¹nh vµ baz¬ yÕu D. Axit m¹nh vµ baz¬ m¹nh 31. Chän ph¸t biÓu sai ? A. dd CH3COOK cã pH > 7 B. dd NaHCO 3 cã pH < 7 C. dd NH4Cl cã pH < 7 D. dd Na 2SO4 cã pH = 7 31. Cho c¸c muèi: CH3COONa, NaCl, ZnCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4, KNO3 a/ Dung dÞch cã m«i trêng axit lµ: A. CH3COONa, NaCl B. NaCl, Na 2CO3, ZnCl2 C. ZnCl2, (NH4)2SO4 D. (NH4)2SO4 , KNO3, CH3COONa b/ Dung dÞch cã m«i trêng baz¬ lµ: A. CH3COONa, NaCl, Na2CO3 B. ZnCl 2, Na2CO3, KNO3 C. CH3COONa, (NH4)2SO4, ZnCl2 D. Na2CO3, CH3COONa c/ Dung dÞch cã m«i trêng trung tÝnh lµ: A. NaCl, KNO3 B. KNO 3 , (NH4)2SO4, ZnCl2
C. NaCl, Na2CO3 D. NaCl , CH 3COONa, KNO3 32. Trong c¸c dung dÞch sau: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, N¸HO4, Na2S cã bao nhiªu dung dÞch cã pH > 7 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 33. Cho c¸c dung dÞch muèi sau: NaNO 3, K2CO3, CuSO4, FeCl3 , AlCl3 dung dÞch cã gi¸ trÞ pH > 7 A. NaNO3 B. AlCl3 C. K2CO3 D. CuSO4 34. Khi hoµn tan NaHCO 3 vµo níc, dung dÞch thu ®îc cã gi¸ trÞ A. pH = 7 B. pH < 7 C. pH > 7 D. pH kh«ng x¸c ®Þnh 35. Cho c¸c dung dÞch sau ®©y, chän nhËn xÐt ®óng vÒ gi¸ trÞ pH. 1. NH4NO3 2. NaCl 3. Al(NO 3)3 4. K2S 5. CH3COONH4 A. 1,2,3 cã pH > 7 B. 2,4 cã pH = 7 C. 1,3 cã pH < 7 D. 4,5 cã pH = 7 36. Cho c¸c dung dÞch muèi sau NaNO 3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3, KCl a/ C¸c dung dÞch ®Òu cã gi¸ trÞ pH < 7 lµ A. CuSO4, FeCl3 , AlCl3 B. CuSO 4 ,NaNO3 , K2CO3 C. K2CO3, CuSO4 , FeCL3 D. NaNO 3, FeCl3, AlCl3- b/ C¸c dung dÞch ®Òu cã gi¸ trÞ pH = 7 lµ A. NaNO3 , K2CO3, KCl B. NaNO 3, KCl, CuSO4 C. NaNO3 , KCl, AlCl3, CuSO4 D. NaNO 3 , KCl 37. ChÊt nµo sau ®©y khi cho vµo níc kh«ng lµm thay ®æi pH ? A. NH4Cl B. KCl C. Na2CO3 D. HCl 38. Hçn hîp muèi nµo sau ®©y khi hoµ tan trong níc t¹o dung dÞch cã pH kh¸c 7 A. KNO3 vµ Na2CO3 ,pH > 7 B. NaCl vµ NaHCO 3, pH > 7 C. NaHSO4 vµ K2SO4, pH < 7 D. c¶ A, B, C ®Òu ®óng. 39. Cho ph¶n øng 2NO2 + 2 NaOH -> NaNO2 + NaNO3 + H2O HÊp thô hÕt x mol NO2 vµo dung dÞch chøa x mol NaOH th× dung dÞch thu ®îc cã gi¸ trÞ. A. pH = 7 B. pH > 7 C. pH = 0 D. pH < 7
40. Cho hÊp thô hÕt 2,24 lÝt NO2 (®ktc) trong 0,5 lÝt dung dÞch NaOH 0,2M. Thªm tiÕp vµi giät qu× tÝm th× dung dÞch sÏ cã mµu g× ? A. kh«ng mµu B. mµu xanh C. mµu tÝm D. mµu ®á 41. Thªm 10ml dung dÞch NaOH 0,1M vµo 10 ml dung dÞch NH 4Cl 0,1M vµ vµi giät qu× tÝm, sau ®ã ®un s«i. Dung dÞch sÏ cã mµu g× tríc vµ sau khi ®un s«i A. ®á thµnh tÝm B. xanh thµnh ®á C. xanh thµnh tÝm D. chØ mét mµu xanh. 42. Cho a gam Cu(OH) 2 vµ dung dÞch chøa a g H2SO4 th× pH cña dung dÞch thu ®îc lµ: A. pH = 7 B. pH < 7 C. pH > 7 D. pH = 7 hoÆc ≠7 43. Ba dung dÞch sau cã cïng nång ®é mol/l: NaHCO 3, NaOH, Na2CO3 pH cña chóng t¨ng theo thø tù. A. NaOH, NaHCO3, Na2CO3 B. NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 C. NaHCO3 ,Na2CO3 ,NaOH D. Na2CO3, NaOH, NaHCO3 44. Ba dung dÞch sau cã cïng nång ®é mol/l: H2SO4, Na2SO4, NaHSO4 pH cña chóng t¨ng theo thø tù A. Na2SO4, NaHSO4, H2SO4 B. Na2SO4, H2SO4, NaHSO4 C. NaHSO4, H2SO4, Na2SO4 D. H2SO4, NaHSO4, Na2SO4 45.Ba dung dÞch sau cã cïng nång ®é mol/l:NaOH, NH 3, Ba(OH) 2.dd cã pH nhá nhÊt lµ A. NaOH B. NH3 C. Ba(OH) 2 D. NaOH vµ Ba(OH) 2 46. CÆp chÊt nµo sau ®©y cïng tån t¹i trong mét dung dÞch a/ A. KCl vµ NaNO3 B. HCl vµ AgNO 3 C. KOH vµ HCl D. NaHCO 3 vµ NaOH b/ A. AlCl3 vµ Na2CO3 B. HNO 3 vµ NaHCO3 C. NaAlO2 vµ KOH D. NaAlO 2 vµ HCl 47. Nh÷ng ion nµo díi ®©y cã thÓ tån t¹i trong cïng mét dung dÞch. a/ A. Na+ ,Mg2+,OH-, NO3- B. Ag+ , H+, Cl-, SO42- C. HSO4- ,Na+,Ca2+,CO3- D. OH -, Na+, Ba2+ ,Cl-
b/ A. Cu2+, Cl-,Na+ ,OH-,NO3- B. Fe 2+, K+, OH-, NH4+ C. NH4+,CO32-,HCO3-,OH-, Al3+ D. Na+,Cu2+, Fe2+,NO3-, Cl- 48. Oxit cña nguyªn tè nµo sau ®©y khi t¸c dông víi H2O, t¹o dung dÞch cã pH >7 A. Mg B. Cu C. Na D. S 49. Dung dÞch X cã pH < 7 khi t¸c dông víi dung dÞch Ba(NO 3)2 t¹o kÕt tña,dd X lµ ? A. HCl B. Na2SO4 C. H2SO4 D. Ca(OH) 2 50. Ion CO32- kh«ng ph¶n øng víi d·y ion nµo sau ®©y? A. Ca2+, Mg2+ B. H+, NH4+ ,Na+, K+ C. Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ D. NH4+, Na+, K+ 51. PT ion thu gän: H+ + OH- -> H2O biÓu diÔn b¶n chÊt cña P¦HH nµo díi ®©y ? A. HCl + NaOH -> H2O + NaCl B. NaOH + NaHCO 3 -> Na2CO3 + H2O C. H2SO4 + BaCl2 -> 2HCl + BaSO4↓ D. 3HCl + Fe(OH) 3 -> FeCl3 + 3H2O 52. Ph¶n øng nµo sau ®©y lµ ph¶n øng trao ®æi? 1. Zn + CuSO4 -> Cu + ZnSO4 2. AgNO 3 + KBr -> KNO3 + AgBr ↓ 3. Na2CO3 +H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O 4. Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2↑ A. ChØ cã 1 vµ 2 B. ChØ cã 2 vµ 3 C. C¶ 4 ph¶n øng D. ChØ cã 1 vµ 4 53. KhÝ th¶i chñ yÕu g©y ra hiÖn tîng ma axit lµ. A. CO B. CO2 C. SO2 D. c¶ A, B, C ®Òu ®óng. 54. a/ Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng ph¶i ph¶n øng axit- baz¬. A. H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O B. 6HCl + Fe2O3 -> 2 FeCl3 + 3 H2O C. H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 ↓ + 2HCl D. Ca(OH) 2 + CO2 -> CaCO3 ↓ + H2O b/ (§H - C§ - KB - 2007). Trong c¸c dung dÞch: HNO3, NaCl, Na2SO4 , Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 d·y gåm c¸c chÊt ®Òu t¸c dông víi dung dÞch Ba(HCO 3)2 lµ. A. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2
C. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4 , Na2SO4 D. HNO3, NaCl, Na2SO4 c/ (§H - C§ - KA - 2007). Cã 4 dung dÞch muèi riªng biÖt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. NÕu thªm dung dÞch KOH (d) råi thªm tiÕp dung dÞch NH3 (d) vµo 4 lä trªn th× sè kÕt tña thu ®îc lµ: A. 4 B. 1 C. 3 D. 2 III. TÝnh nång ®é H+ ,OH-, nång ®é c¸c ion trong dung dÞch vµ pH cña dung dÞch 55. C©u nµo sai khi nãi vÒ pH vµ pOH cña dung dÞch A. pH = - lg [H+]. B. pOH = - lg [OH-]. C. pH +pOH =14. D. [H+] =10a th× pH =a 56.Chän c©u ®óng trong c¸c c©u sau ? A. Gi¸ trÞ pH t¨ng th× ®é axit gi¶m B. Gi¸ trÞ pH t¨ng th× ®« axit t¨ng C. dd cã pH < 7 lµm quú tÝm ho¸ xanh D. dd cã pH > 7 lµm qu× t×m ho¸ ®á 57. Trong dung dÞch Al2(SO4)3 lo·ng cã chøa 0,6 mol SO42- , th× trong dd ®ã cã chøa. A. 0,2 mol Al2(SO4)3 B . 0,4 mol Al 3+ C. 1,8 mol Al2(SO4)3 D. C¶ A, B ®Òu ®óng 58. Víi dung dÞch NaOH 0,01M. th× nhËn xÐt nµo sau lµ ®óng ? A. pOH = 2 vµ [Na+] < [OH-] = 10-2 B. pH = 2 vµ [Na+] = [OH-] = 10-2 C. pH = 12 vµ [Na+] > [OH-] D. pH = 12 vµ [Na +] = [OH-] = 10-2 59. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y sai? A. dd cã [OH-] = 10-12 cã m«i trêng baz¬ B. dd axit HNO 3 0,1M cã pH = 1 C. dd axit yÕu HNO2 0,1M cã pH = 1 D. dd axit yÕu HNO 2 0,1M cã pH > 1 60. Cho dung dÞch X cã pH = 10, dd Y cã pH = 3. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y ®óng? A. X cã tÝnh baz¬ yªó h¬n Y B. X cã tÝnh axit yÕu h¬n Y C. TÝnh axit cña X b»ng Y D. X cã tÝnh axit m¹nh h¬n Y
61. Cho 150ml dd HCl 2M t¸c dông víi 50ml dd NaOH 5,6M. Dung dÞch sau ph¶n øng cã pH lµ: A. 1,9 B. 4,1 C. 4,9 D. 1,0 62. Khi trén 10ml dd NaOH cã pH = 13 víi 10ml dd HCl 0,3M, thu ®îc dd cã pH b»ng: A. 2 B. 1 C. 7 D.8 63. Trén 2 dd HCl 0,2M vµ Ba(OH) 2 0,2M víi thÓ tÝch b»ng nhau thu ®îc dd cã pH b»ng A. 12,5 B. 9,0 C. 13,0 D. 14,2 64. ThÓ tÝch dung dÞch HCl 0,2M cÇn ®Ó trung hoµ 100ml dung dÞch Ba(OH)2 0,1 M lµ: A. 50ml B. 100ml C. 200ml D. 500ml 65. ThÓ tÝch dung dÞch HCl 0,3M cÇn cho vµo 100ml dung dÞch hçn hîp NaOH 0,1M vµ Ba(OH) 2 0,1 M ®Ó ®îc 1 dung dÞch cã pH = 7 lµ A. 100ml B. 150ml C. 200ml D. 250ml 66. ThÓ tÝch dung dÞch A (gåm NaOH 0,2M vµ KOH 0,3M) cÇn cho vµo 100ml dung dÞch (gåm H2SO4 0,1M vµ HCl 0,2M) ®Ó ®îc 1 dung dÞch cã pH = 7 lµ: A. 60ml B. 120 ml C. 100ml D. 80ml 67. CÇn thªm bao nhiªu lÇn thÓ tÝch H2O (V2) so víi thÓ tÝch ban ®Çu (V1) ®Ó pha lo·ng dung dÞch cã pH = 3 thµnh dung dÞch cã pH = 4 A. V2 = 9V1 B. V1 = 1/3 V2 C. V1 = V2 D. V1 = 3V2 68. CÇn pha lo·ng dung dÞch HCl cã pH = 3 bao nhiªu lÇn ®Ó ®îc dung dÞch cã pH = 4? A. 1 lÇn B. 10 lÇn C. 100 lÇn D. 1000 lÇn 69.Sè ml níc cÊt cÇn thªm vµo10ml dd HCl cã pH = 3 ®Ó thu ®îc dd HCl cã pH = 4 lµ: A. 90ml B. 100ml C. 10ml D. 40ml 70. Nång ®é H+ thay ®æi nh thÕ nµo th× gi¸ trÞ pH t¨ng 1 ®¬n vÞ ?
A. T¨ng lªn 1 mol/l B. gi¶m ®i 1 mol/l C. T¨ng lªn 10lÇn D. Gi¶m ®i 10 lÇn 71. Trén 250ml dd KOH 0,01M víi 250ml dd Ba(OH) 2 0,005M th× pH cña dd thu ®îc lµ: A. 12 B. 13 C. 2 D. 4 72. Ph¶i lÊy dung dÞch HCl cã pH = 5 (V1)cho vµo dung dÞch KOH cã pH = 9 (V2) theo tû lÖ thÓ tÝch V1/V2 nh thÕ nµo ®Ó ®îc dung dÞch cã pH = 8 ? A. 1/10 B. 2/9 C. 9/11 D. 3/8 73. Trén 200ml dd HCl 1M víi 300ml dd HCl 2M ®îc 500ml dd HCl cã nång ®é lµ: A. 1,5 M B. 1,2 M C. 1,6 M D. 0,15 M. 74. Thªm 40 ml H2O vµo 10ml dung dÞch HCl cã pH = 2 thu ®îc dung dÞch cã pH lµ ? A. 2,5 B. 3 C. 2,7 D. 4,2 75.CÇn thªm bao nhiªu gam dd NaOH 10% vµo20g dd NaOH 30% ®Ó ®îc dd NaOH 25% A. 15g B. 6,67g C. 4g D. 12g 76. Hoµ tan hÕt 19,5g K vµo 261g H2O thu ®îc dung dÞch cã nång ®é C% lµ ? A. 5% B. 10% C 15% D. 20% 77. (§H - C§ - KB - 2007). Trén 100ml dd (gåm Ba(OH) 2 0,1M vµ NaOH 0,1M) víi 400ml dd (gåm H2SO4 0,0375M vµ HCl 0,0125M) thu ®îc dd X gi¸ trÞ pH cña X lµ ? A. 1 B. 2 C. 7 D. 6 78.(§H - C§ - KA - 2007). Cho m g hçn hîp Mg, Al vµo 250ml dd X chøa hh axit HCl 1M vµ H2SO4 0,5M,thu ®îc 5,32 lÝt H2 (ë ®ktc) vµ dd Y (coi V dd kh«ng ®æi). Dd Y cã pH lµ: A. 1 B. 6 C.7 D. 2 79.(§H - C§ - KA – 2007.) Dung dÞch HCl vµ dd CH3COOH cã cïng nång ®é mol/l, pH cña 2 dd t¬ng øng lµ x vµ y. Quan hÖ gi÷a x vµ y lµ (gi¶ thiÕt, cø 100 ph©n tö CH3COOH th× cã 1 ph©n tö ®iÖn li).
A. y = 100x B. y = 2x C. y = x - 2 D. y = x + 2 80. a/ Dung dÞch X cã chøa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- vµ d mol NO3- .BiÓu thøc nµo sau ®©y ®óng ? A. 2a - 2b = c + d B. 2a + 2b = c + d C. 2a + 2b = c - d D. a + b = 2c + 2d b/ Dung dÞch A cã a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42-, vµ d mol HCO3- .BiÓu thøc nµo sau ®©y ®óng? A. a + 2b = c + d B. a + 2b = 2c + d C. a + b = 2c + d D. a + b =c+d c/ Dung dÞch X chøa 0,1 mol Fe2+, 0,2 mol Al3+, x mol Cl- vµ y mol SO42- . C« c¹n dung dÞch ®îc 46,9 g chÊt r¾n. VËy x, y lµ: A. x = 0,2; y = 0,3 B. x = 0,4; y = 0,2 C. x = 0,3; y = 0,25 D. x = 0,5; y = 0,15 81. Trén 100ml dd KOH 1M víi 50 ml dd H3PO4 1M th× nång ®é mol cña muèi trong dung dÞch thu ®îc lµ: A. 0,33M B. 0,66 M C. 0,44 M D. 1,1M 82. Cho 200ml dd KOH vµo 200ml dd AlCl 3 1M thu ®îc 7,8g kÕt tña keo. Nång ®é mol cña dung dÞch KOH lµ: A. 1,5 M B. 3,5 M C. 1,5 M vµ 3,5M D. 2 M vµ 3 M 83. Cho 2,17g hçn hîp gåm 3 kim lo¹i A, B, C t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl t¹o ra 1,68 lÝt H2 (ë ®ktc). Khèi lîng muèi clorua trong dung dÞch sau ph¶n øng lµ: A. 7,945g B. 7,495g C. 7,594g D. 7,549g IV. §é ®iÖn li, h»ng sè ph©n li 84. Cho c¸c axit sau: 1. H3PO4 (Ka = 7,6.10-3) 2. HOCl (Ka = 5.10 -8) 3. CH3COOH (Ka = 1,8.10-5) 4. HSO4- (Ka = 10-2) D·y nµo sau ®©y s¾p xÕp ®é m¹nh cña c¸c axit theo thø tù t¨ng dÇn ? A. (1) < (2) < (3) < (4) B. (4) < (2) < (3) < (1) C. (2) < (3) < (1) < (4) D. (3) < (2) < (1) < (4)
85. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng ? Víi dung dÞch chÊt ®iÖn li yÕu: A. §é ®iÖn li vµ h»ng sè ph©n li ®Òu phô thuéc vµo nång ®é B. §é ®iÖn li vµ h»ng sè ph©n li kh«ng ®æi khi thay ®æi nhiÖt ®é. C. §é ®iÖn li vµ h»ng sè ph©n li phô thuéc vµo nhiÖt ®é. §é ®iÖn li phô thuéc vµo nång ®é. D.§é ®iÖn li,h»ng sè ph©n li phô thuéc vµo nhiÖt ®é.H»ng sè ph©n li phô thuéc vµo ¸p suÊt. 86. §é dÉn ®iÖn cña dung dÞch axit CH 3COOH thay ®æi nh thÕ nµo nÕu t¨ng nång ®é cña axit tõ 0% ®Õn 100% ? A. T¨ng tû lÖ thuËn víi nång ®é axit B. Gi¶m. C. Ban ®Çu t¨ng, sau ®ã gi¶m. D. Ban ®Çu gi¶m, sau ®ã t¨ng. → 87.Trong dung dÞch CH3COOH cã c©n b»ng sau: CH3COOH ¬  H+ +  CH3COO- §é ®iÖn li α cña CH3COOH sÏ biÕn ®æi nh thÕ nµo khi nhá vµi giät dd HCl vµo dung dÞch CH3COOH ? A. T¨ng B. Kh«ng biÕn ®æi C. Gi¶m D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc. 88. §é ®iÖn li α cña axit yÕu t¨ng theo ®é pha lo·ng dung dÞch . Khi ®ã gi¸ trÞ cña h»ng sè ph©n li axit Ka A. T¨ng B. Gi¶m C. Kh«ng ®æi D. Cã thÓ t¨ng cã thÓ gi¶m 89. Dung dÞch CH3COOH trong níc cã nång ®é 0,1M , α = 1% cã pH lµ: A. 11 B. 3 C. 5 D. 7 90. §é ®iÖn li α cña dd HCOOH 0,007M , cã pH = 3,0 lµ: A. 13,29% B. 12,29% C. 13,0% D. 14,29% 91. H»ng sè axit cña axit HA lµ Ka = 4.10 -5. VËy pH cña dd HA 0,1M lµ: A. pH = 2,3 B. pH = 2,5 C. pH = 2,7 D. pH = 3 92. Dung dÞch HCOOH 0,46% (D = 1g/ml) cã pH = 3 ®é ®iÖn li α cña dd lµ: A. 1% B. 2% C. 3% D. 4%
93. Cho h»ng sè ®iÖn li cña NH4+ lµ K NH = 5.10-5 . TÝnh pH cña dd gåm + 4 NH4Cl 0,2M vµ NH3 0,1M ? A. 3 B. 4 C. 5 D. 8
10. Cho c¸c chÊt: NaCl,Ba(OH) 2,HNO 3 ,AgCl,Cu(OH) 2 ,HCl . C¸c chÊt ®iÖn li m¹nh lµ: A. NaCl, Ba(OH)2, HNO3 , HCl B. NaCl, AgCl, Cu(OH) 2 , HCl C. Ba(OH)2, HNO3, AgCl, Cu(OH) 2 D, NaCl, Ba(OH) 2, HNO3 11. Theo Areniut chÊt nµo sau ®©y lµ axit? A. Cr(NO)3 B. HBrO3 C. CdSO4 D. CsOH 12. Theo Bron-stet ion cã tÝnh axit lµ: a. A. HS- B. NH4+ C. Na+ D. CO32- b. A. Cl- B. HSO4- C. PO43- D. Mg2+ 13. Theo Areniut chÊt nµo sau ®©y lµ baz¬ ? A. NH3 B. HNO3 C. Ca(OH) 2 D. CH3COOH 14.Theo Bron-stet th× c©u nµo sau ®©y ®óng? A. Axit hoÆc baz¬ cã thÓ lµ ph©n tö hoÆc ion. B. Trong thµnh phÇn cña axit cã thÓ kh«ng cã hi®ro C. Trong thµnh phÇn cña baz¬ cã nhãm -OH hoÆc kh«ng cã nhãm -OH D. A vµ C ®óng 15. Theo Bron-stet, d·y chÊt hay ion cã tÝnh baz¬ lµ: A. CO32- , CH3COO- , HSO3- B. HSO4- , HCO3-, Cl- C. NH4- , Na+ , ZnO D. CO 32- , NH4+ , Na+ 16. Theo Bron-stet cã bao nhiªu ion trong sè c¸c ion sau lµ baz ¬: Na+, Cl-, CO32- , CH3COO-, NH4+, S2- ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 17. Theo Bron-stet d·y chÊt hay ion nµo sau ®©y lµ baz¬? A. NH3,PO43-, Cl-, NaOH B. HCO 3- , CaO, CO32- , NH4+ C. Ca(OH) 2 ,CO32-,NH3, PO43- D. Al2O3 ,Cu(OH)2, HCO3- 18. Theo Bronstet, ion Al3+ trong níc cã tÝnh chÊt: A. Baz¬ B. Axit C. Lìng tÝnh D. Trung tÝnh 19. Theo Bronsted, c¸c chÊt vµ ion thuéc d·y nµo sau ®©y lµ lìng tÝnh ? A. CO32- , CH3COO- B. ZnO, Al2O3 , HSO4- , NH4+ C. NH4+ , HCO3- , CH3COO- D. ZnO, Al2O3 , HCO3- , H2O 20. Cho c¸c ion vµ c¸c chÊt ®îc ®¸nh sè thø tù nh sau:
1. HCO3- 2. K2CO3 3. H2O 4. Cu(OH) 2 c©u hái «n tËp ch¬ng sù ®iÖn li C©u1. D·y chÊt nµo díi ®©y chØ gåm nh÷ng chÊt ®iÖn li m¹nh ? A. HNO3, Cu(NO3)2 ,H3PO4 ,Ca3(PO4)2 B. HgCl2, CuSO4, NH4HSO4, HNO3 C. H2SO4, NaHCO3, KNO3 , Ba(OH)2 D. KCl, H2SO4, H2O, MgCl2 C©u 2.Dung dÞch nµo sau ®©y dÉn ®iÖn tèt nhÊt? A. Mg(NO3)2 0,1M B. C2H5OH 0.1M C. Na3PO4 0,1M D. CH3COOH 0.1M C©u 3. CÆp chÊt nµo sau ®©y cïng tån t¹i trong mét dung dÞch a/ A. KCl vµ NaNO3 B. HCl vµ AgNO 3 C. KOH vµ HCl D. NaHCO 3 vµ NaOH b/ A. BaCl2 vµ Na2CO3 B. HNO3 vµ NaHCO3 C. Fe(OH)3 vµ KOH D. NaOH vµ Al(OH) 3 C©u 4. Nh÷ng ion nµo díi ®©y cã thÓ tån t¹i trong cïng mét dung dÞch. a/ A. Na+ ,Mg2+,OH-, NO3- B. Ag+ , H+, Cl-, SO42- C. HSO4- ,Na+,Ca2+,CO3- D. OH-, Na+, Ba2+ ,Cl- b/ A. Cu2+, Cl-,Na+ ,OH-,NO3- B. Fe2+, K+, OH-, NH4+ C. NH4+,CO32-,HCO3-,OH-, Al3+ D. Na+,Cu2+, Fe2+,NO3-, Cl- C©u 5. Ph¶n øng nµo sau ®©y lµ ph¶n øng trao ®æi? 1. Zn + CuSO4 -> Cu + ZnSO4 2. AgNO3 + KBr -> KNO3 + AgBr ↓ 3. Na2CO3 +H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O 4. Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2↑ A. ChØ cã 1 vµ 2 B. ChØ cã 2 vµ 3 C. C¶ 4 ph¶n øng D. ChØ cã 1 vµ 4 C©u 6. Trong dung dÞch Al2(SO4)3 lo·ng cã chøa 0,6 mol SO42- , th× trong dd ®ã cã chøa. A. 0,2 mol Al2(SO4)3 B . 0,4 mol Al3+ C. 1,8 mol Al2(SO4)3 D. C¶ A, B ®Òu ®óng C©u 7. Víi dung dÞch NaOH 0,01M. th× nhËn xÐt nµo sau lµ ®óng ? A. dd NaOH kh«ng dÉn ®iÖn B. pH = 2 vµ [Na +] = [OH-] = 10-2 C. pH = 12 vµ [Na+] > [OH-] D. pH = 12 vµ [Na+] = [OH-] = 10-2 C©u 8. Cho 150ml dd HCl 2M t¸c dông víi 50ml dd NaOH 5,6 M. Dung dÞch sau ph¶n øng cã pH lµ: . A. 1,9 B. 4,1 C. 4,9 D. 1,0 C©u 9. CÇn pha lo·ng dung dÞch HCl cã pH = 3 bao nhiªu lÇn ®Ó ®îc dung dÞch cã pH = 4? A. 1 lÇn B. 10 lÇn C. 100 lÇn D. 1000 lÇn C©u 10.Sè ml níc cÊt cÇn thªm vµo10ml dd HCl cã pH = 3 ®Ó thu ®îc dd HCl cã pH = 4 lµ: A. 90ml B. 100ml C. 10ml D. 40ml C©u11. PT ion thu gän: H+ + OH- -> H2O biÓu diÔn b¶n chÊt cña P¦HH nµo díi ®©y ?
A. 2HNO3 + Ba(OH)2 ->Ba(NO3)2 +2H2O B. NaOH + NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O C. H2SO4 + BaCl2 -> 2HCl + BaSO4↓ D. 3HCl + Fe(OH)3 -> FeCl3 + 3H2O C©u 12. Trén 250ml dd KOH 0,01M víi 250ml dd Ba(OH) 2 0,005M th× pH cña dd thu ®îc lµ: A. 12 B. 13 C. 2 D. 4 C©u 13. Trén 200ml dd HCl 1M víi 300ml dd HCl 2M ®îc 500ml dd HCl cã nång ®é lµ: A. 1,5 M B. 1,2 M C. 1,6 M D. 0,15 M. C©u 14. (§H - C§ - KB - 2007). Trén 100ml dd (gåm Ba(OH)2 0,1M vµ NaOH 0,1M) víi 400ml dd (gåm H2SO4 0,0375M vµ HCl 0,0125M) thu ®îc dd X gi¸ trÞ pH cña X lµ ? A. 1 B. 2 C. 7 D. 6 C©u15. Trén 2 dd HCl 0,2M vµ Ba(OH)2 0,2M víi thÓ tÝch b»ng nhau thu ®îc dd cã pH b»ng A. 12,5 B. 9,0 C. 13,0 D. 14,2 C©u 16 ThÓ tÝch dung dÞch HCl 0,2M cÇn ®Ó trung hoµ 100ml dung dÞch Ba(OH) 2 0,1 M lµ: A. 50ml B. 100ml C. 200ml D. 500ml C©u 17. ThÓ tÝch dung dÞch HCl 0,3M cÇn cho vµo 100ml dung dÞch hçn hîp NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,1 M ®Ó ®îc 1 dung dÞch cã pH = 7 lµ A. 100ml B. 150ml C. 200ml D. 250ml C©u 18. ThÓ tÝch dung dÞch A (gåm NaOH 0,2M vµ KOH 0,3M) cÇn cho vµo 100ml dung dÞch (gåm H2SO4 0,1M vµ HCl 0,2M) ®Ó ®îc 1 dung dÞch cã pH = 7 lµ: A. 60ml B. 120 ml C. 100ml D. 80ml C©u 19. ViÕt PTP¦ d¹ng ph©n tö , ion vµ ion rót gän(nÕu cã) khi cho dd Ba(OH)2 t¸c dông lÇn lît víi c¸c dd sau: HCl, Na2SO4 , KHSO4, Mg(NO3)2 ,MgCl2, Ba(HCO3)2 , Zn(OH)2 C©u 20. Cho 100 ml dd Ba(OH)20,009 M t¸c dông víi 400 ml dd H2SO4 0,002M a. TÝnh pH cña dd thu ®¬c sau P¦ ? b. TÝnh khèi lîn kÕt tña thu ®îc sau P¦? C©u 21.Cho 40ml dd HCl 0,75 m vµo 160 ml dd hçn hîp gåm Ba(OH) 2 0,08M vµ KOH 0,04M. a. ViÕt PTP¦ d¹ng ph©n tö vµ ion rót gän cña P¦ x¶y ra? b.TÝnh pH cña dd thu ®îc sau P¦? C©u 22. TÝnh nång ®é c¸c ion H+, OH- vµ pH cña c¸c dd sau ? a. KOH 0,001M d. Ba(OH) 2 0,005M b, HNO3 0,002M c. H2SO4 0,005M (coi H2SO4 -->2H+ +SO4 2-)