intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

BÀI TẬP HÓA HỌC 11 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

Chia sẻ: Nguyễn Tuyết Lê | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:46

Thêm vào BST
Báo xấu
760
lượt xem 123
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'bài tập hóa học 11 đại cương về kim loại', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: BÀI TẬP HÓA HỌC 11 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

  1. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI – 1  Cho cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z 1. lần lượt là : 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s23p64s1; 1s22s22p63s23p1. Nếu sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây là đúng. A. Z < X < Y B. Z < Y < X C. Y < Z < X D. keát quaû khaùc Phát biểu nào sau đây không đúng: 2. A, Tinh thể kim loại có ánh kim, có tính dẻo, có khả năng dẫn điện, và dẫn nhiệt B. Tinh thể phân tử mềm, xốp, có nhiệt độ nóng chảy thấp và dễ bay hơi C. Liên kết trong tinh thể nguyên tử là tương tác vật lí kém bền D. Liên kết trong tinh thể ion là liên kết kém bền Kim loại có nhịêt độ nóng chảy cao nhất và thấp nhất là: 3.
  2. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A. Hg, W B. Hg, Na C. W, Hg D. W, Na Dãy kim loại nào được sắp xếp theo tính dẻo tăng: 4. A. Sn, Al, Cu, Au, Ag B. Sn, Cu, Al, Ag, Au C. Au, Ag, Al,Cu, SnD. Cu, Sn, Al, Au, Ag Dãy kim loại nào được sắp xếp theo chiều tính dẫn điên, dẫn 5. nhiệt tăng A. Ag, Cu, Al, Fe B. Fe, Ag, Cu, Al C. Fe, Al, Cu, Ag D. Khoâng có dãy nào Nhoùm chæ goàm caùc kim loaïi nheï: 6. A) Na,Al,Fe B) K, Al, Cu C) Na,K,Al,Pb D) Al,Mg,Li Kim loaïi coù khoái löôïng rieâng lôùn nhaát 7. A) Pb B) Au C) Os D) Ag Kim loaïi cöùng nhaát 8. A) Cr B) Na C) Fe D) Cu Nhoùm kim loaïi daãn ñieän toát nhaát 9. A) Au,Al B) Ag, Cu C) Al, Fe D) Ag,Hg
  3. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Khi làm dây dẫn điện, người ta chọn loại vật liệu nào: 1. Al 10. nguyên chất 2. Hợp kim Duyra 3. Cu nguyên chất 4. Thau( hợp kim của Cu và Zn ) A. 1, 3 B. 1, 4 C. 2, 3 D. 2, 4 Các kim loại khác nhau về tỉ khối, độ cứng, nhiệt độ nóng 11. chảy là do chúng khác nhau: A. Kiểu mạng tinh thể B. Độ bền của liên kết kim loại C. Nguyên tử khối D. Tất cả đều đúng Hợp kim được dung trong công nghiệp chế tạo tàu vũ trụ, 12. máy bay, ôtô là: A. Co­Cr­Mn­Mg B. W­Fe­Cr­Co C. Al­Cu­Mn­Mg D. W­Co­Mn Hợp kim cứng nhất trong các hợp kim sau: 13. A. W­Co B. Fe­Cr­Mn C. Sn­Pb D. Bi­Pb­Sn Phát biểu nào dưới đây sai : 14.
  4. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A. Bán kính nguyên tử kim loại luôn lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim trong cùng chu kì. B. Kim loại dễ nhường electron, tức dễ bị oxi hóa. C. Những tính chất vật lý chung của kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim) là do các electron tự do trong kim loại gây ra. D. Trong điều kiện thường, các kim loại đều ở thể rắn Trong số các dạng tinh thể của kim loại, dạng tinh thể nào 15. kém đặc khít nhất: A. Lập phương tâm diện B. Lập phương tâm khối C. Lục phương D. Dạng tinh thể nào cũng đặc khít Liên kết kim loại được hình thành do 16. A. Các e chung của các nguyên tử kim loại trong liên kết kim loại B. Lực hút tĩnh điên của các phần tử tích điên trái dấu C. Lực tương tác nguyên tử D. Lực hút tĩnh điên giữa ion dương và các e tự do
  5. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu nào sau đây không đúng: 17. A. Các kim loại đều dẫn điện, dẫn nhiệt và khả năng đó tăng khi nhiệt độ tăng B. Các kim loại ở trạng thái rắn đều là các tinh thể C. Kim loại tác dụng với oxi tạo oxit D. Au không tác dụng với oxi Những tính chất vật lí chung của kim loại như tính dẻo, tính 18. dẫn điện , tính dẫn nhiệt, ánh kim được xác định bằng yếu tố nào sau đây: A. Mạng tinh thể kim loại B. Các e tự do C. Các ion dương kim loại D. tất cả đều sai Kim loaïi khaùc nhau thì coù ñoä daãn ñieän vaø nhieät 19. khaùc nhau laø do khaùc nhau veà. A) maïng tinh theå B) tyû khoái C) maät ñoä electron töï do trong maïng tinh theå D) maät ñoä ion döông kim loaïi Phaùt bieåu khoâng ñuùng veà hôïp kim 20. A) laø vaät lieäu kim loaïi coù chöùa moät kim loaïi cô baûn
  6. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI vaø moät soá kim loaïi , phi kim khaùc B) tính chaát vaät lí vaø cô hoïc khaùc so vôùi ñôn chaát taïo neân hôïp kim C) tính chaát hoùa hoïc khaùc so vôùi ñôn chaát taïo neân hôïp kim. D) tính daãn ñieän vaø nhieät keùm kim loaïi taïo hôïp kim. Khi nhieät ñoä taêng ñoä daãn ñieän cuûa kim loaïi 21. A) khoâng thay ñoåi B) giaûm C) taêng D) coù theå taêng roài giaûm Hiện tượng hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém kim loại 22. nguyên chất vì liên kết hoá học trong hợp kim là: A. liên kết kim loại. B. liên kết ion. C. liên kết cộng hoá trị làm giảm mật độ electron tự do. D. liên kết kim loại và liên kết cộng hoá trị Độ dẫn điện của kim loại phụ thuộc vào các yếu tố nào sau 23. đây?
  7. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A. Bản chất kim loại. B. Pha bề mặt hay pha thể tích. C. Nhiệt độ môi trường. D. A, B, C đúng. Ion naøo coù electron lôùp ngoaøi cuøng nhieàu nhaát laø. 24. A) B) C) D) Na  Ca 2 Al 3 Fe3 Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là: 25. A. Tác dụng với axit B. Dễ nhường các e để trở thành các ion dương C. Thể hiện tính khử trong các phản ứng hoá học D. b, c đúng Có các kết luận sau: Các kết luận đúng là: 26. 1. Kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động; các ion của kim loại đó càng khó bị khử 2. Kim loại không tác dụng với nước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối 3. Kim loại đặt bên trái đẩy kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối. 4. Chỉ những kim loại đầu dãy mới đẩy được hidro ra khỏi muối
  8. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 5. Kim loại đặt bên trái hidro đẩy được hidro ra khỏi dung dịch axit không có tính oxi hoá. A. 1, 3, 4, 5 B. 1, 2, 4, 5 C. 1, 2 ,3, 4, 5 D. 3, 4 Những kim loại khử được H2O: 27. A. Na, K, Zn, Ag B. Na, Ca, Fe, Cu C. Na, K, Fe, Zn D. K, Ca, Na, Hg Hoà tan Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 dư thu được dung 28. dịch A. Kết luận dúng: A. Dung dịch A có thể làm mất màu thuốc tím, không làm mất màu dung dịch nước Br2 B. Dung dịch A có thể làm mất màu dung dịch nước Br2 nhưng không hoà tan được kim loại Fe C. Dung dịch A hoà tan được Fe, không làm mất màu dung dịch kali đicromat D. Dung dịch A làm mất màu cả dung dịch thuốc tím, nước Br2, Kali đicromat và hoà tan được kim loại Fe.
  9. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Nhoùm kim loaïi coù tính khöû maïnh. 29. A) K,Na,Ba B) K,Cu,Cs C) Ca,Ag,Li D) K,Au,Cd Kim loaïi naøo sau taùc duïng vôùi Cl2 vaø HCl taïo cuøng 30. moät muoái A) Mg B) Ag C) Cu D) Fe Kim loaïi naøo taùc duïng vôùi Cl2 vaø HCl cho muoái 31. khaùc nhau A) Zn B) Fe C) Cu D) Ag Kim loaïi taùc duïng vôùi dung dòch Cu(NO3)2 , dung dòch 32. HNO3 loaõng cho muoái khaùc nhau A) Zn B) Fe C) Mg D) Al Caùc kim loaïi phaûn öùng maïnh vôùi nöôùc ôû nhieät ñoä 33. thöôøng laø. A) Na,Ca,Ag,Zn B) Na,Ba,Fe,Pb C) K,Ba,Cu,Hg D) K,Na,Ca,Ba Phaûn öùng naøo vieát sai 34. A) Fe(NO3)2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaNO3 B) 2K +  CuSO4 K2SO4 + Cu 
  10. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI C) Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O D) Fe +  2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag  Phaûn öùng naøo vieát sai. 35. A) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 B) 8Al +  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 30HNO3  C) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O D) 4Cu +  10HNO3 4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O  Cho hôïp kim Mg­Fe­Cu vaøo dung dòch Cu(NO3)2 , 36. AgNO3 . Phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu hoãn hôïp ba kim loaïi laø. A) Mg,Fe,Cu B) Fe,Mg,Ag C) Fe,Ag,Cu D) Mg,Ag,Cu Cho hoãn hôïp X goàm Al, Mg vaø dung dòch FeSO4 . 37. Phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thì X vaø Y chöùa. A) Fe; , , , B) Mg,Al,Fe; , Al 3 Mg 2 Fe 2 SO4  Al 3 SO4  2 2 , D) Mg, Fe; C) Mg, Fe; Al 3 SO4  2 , , Mg 2 Al 3 SO4  2 Cho caùc kim loaïi sau: 1. Ca; 2. Zn; 3. Na; 4. Ba; 5. Cu; 6. 38. Fe; 7. Ag; 8. Al; 9. Mg. Nhöõng kim loaïi taùc duïng vôùi oxi (ôû nhieät ñoä thöôøng hoaëc khi ñoát noùng) taïo oxit
  11. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI kim loaïi laø. A) 1,2,3,4,5,6,8,9 B) 2,3,4,5,9 C) 1,3,4,6,7 D) 2,3,4,6,8,9 Ñeå moät kim loaïi X taùc duïng vôùi dung dòch muoái thu 39. ñöôïc moät kim loaïi Y môùi thì caàn. A) Tính khöû cuûa X maïnh hôn Y. Caû X, Y khoâng taùc duïng vôùi nöôùc ôû nhieät ñoä thöôøng. B) Muoái tham gia vaø taïo thaønh phaûi tan. C) Tính khöû cuûa Y maïnh hôn X D) A,B ñuùng. Cho moät kim loaïi A taùc duïng vôùi dung dòch CuSO4 dö 40. thu chaát raén B. Bieát B tan hoaøn toaøn trong dung dòch HCl. A laø. A) Mg B) Fe C) Ba D) K Cho caùc kim loaïi sau: 1. Ca; 2. Zn; 3. Na; 4. Ba; 5. Cu; 6. 41. Fe; 7. Ag; 8. Al; 9. Mg. Nhöõng kim loaïi taùc duïng vôùi nöôùc ôû nhieät ñoä thöôøng laø. A) 1,2,3,4 B) 1,3,6,9 C) 1,3,4 D) 1,3,4,9
  12. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Cho caùc kim loaïi sau: 1. Ca; 2. Zn; 3. Na; 4. Ba; 5. Cu; 6. 42. Fe; 7. Ag; 8. Al; 9. Mg. Nhöõng kim loaïi taùc duïng vôùi dung dòch axit HCl taïo khí hidro laø. A) 1,2,3,4,5,6,9 B) 1,2,3,4,6,8,9C) 1,2,3,4,8,9 D) 1,3,5,7,9 Cho caùc kim loaïi sau: 1. Zn; 2. Ba; 3. Cu; 4. Fe; 5. Ag; 6. 43. Mg. Nhöõng kim loaïi taùc duïng vôùi dung dòch axit HNO3 loaõng taïo khí NO laø. A) 1,2,3,4,5,6 B) 1,2,3,6 C) 1,4,5,6 D) 2,3,4,6 Cho caùc kim loaïi sau: 1. Ca; 2. Zn; 3. Na; 4. Ba; 5. Cu; 6. 44. Ag; 7. Al; 8. Mg. Nhöõng kim loaïi taùc duïng vôùi dung dòch axit HNO3 loaõng taïo khí N2O laø. A) 2,5,7,8 B) 1,4,7,8 C) 1,2,3,4,7,8 D) 1,2,3,5,6,8 Cho caùc kim loaïi sau: 1. Zn; 2. Cu; 3. Pt ; 4. Ag; 5. Al; 6. 45. Mg. Nhöõng kim loaïi tan trong dung dòch axit HNO3 loaõng maø khoâng thu khí laø. A) 1,5,6 B) 1,2,3 C) 2,3,4 D) 4,5,6 Khi taùc duïng vôùi dung dòch axit H2SO4 ñaëc noùng, thì 46. daõy naøo sau ñaây ñeàu phaûn öùng.
  13. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A) Na, Cu, C, Au B) Al,Zn, Ni, Fe C) Ca,Ag, Sn, Pt. D) K, Cr, Mg, CO2. Khi taùc duïng vôùi dung dòch axit H2SO4 ñaëc nguoäi, thì 47. daõy naøo sau ñaây ñeàu phaûn öùng. A) Na, Cu, C, Fe B) Al,Zn, Ni, Cu C) Ca,Ag, Sn, Pt. D) K, Cu, Mg, Zn. Cho hoãn hôïp Fe, Cu vaøo dung dòch HNO3 dö thì dung 48. dòch sau phaûn öùng coù theå coù chaát tan laø A) Fe(NO3)2; Cu(NO3)2; HNO3. B) Fe(NO3)3; Cu(NO3)2; HNO3. C) Fe(NO3)3; Cu(NO3)2. D) Fe(NO3)3; HNO3. Cho Na dö vaøo dung dòch HCl thì soá phaûn öùng xaûy ra 49. laø. A) 1 B) 2 C) 3 D) 0 Cho K vaøo dung dòch CuSO4 thaáy coù. 50. A) Cu maø ñoû B) khoâng coù hieän töông do khoâng phaûn öùng
  14. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI C) khí khoâng maøu vaø keát tuûa maøu xanh. D) khí khoâng maøu vaø Cu maøu ñoû. Cho Ba vaøo dung dòch Fe(NO3)3 thaáy coù. 51. A) Fe maøu xaùm taïo thaønh B) khoâng coù phaûn öùng C) khí khoâng maøu vaø Fe maøu xaùm. D) khí khoâng maøu vaø keát tuûa maøu naâu ñoû Cho caùc chaát: 1. clo; 2. löu huyønh; 3. dung dòch muoái 52. ñoàng; 4. axit clohidric; 5. axit nitric; 6. axit sunfuric ñaëc noùng; 7. oxi; 8. nöôùc ôû < 5700C; 9. axit sunfuric loaõng; 10. axit nitric loaõng; 11. dung dòch muoái baïc; 12. dung dòch muoái saét (III). Kim loaïi saét coù theå phaûn öùng vôùi chaát naøo thì taïo ra hôïp chaát saét (II). A) 2,3,4,5,7,8 B) 2,3,4,9,11,12. C) 1,3,4,6,7,10 D) 2,3,4,8,11,12 Cho caùc hôïp chaát: 1. clo; 2. löu huyønh; 3. dung dòch 53. muoái ñoàng; 4. axit clohidric; 5. axit nitric; 6. axit sunfuric ñaëc noùng; 7. oxi; 8. nöôùc ôû
  15. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI öùng vôùi chaát naøo thì taïo ra hôïp chaát saét (III). A) 2,3,4,10,11 B) 1,3,5,7,8 C) 1,5,6,10 D) 4,7,8,9,12 Cho caùc dung dòch muoái: 1. CuSO4; 2. AgNO3; 3. FeCl3; 54. 4. NaCl; 5. Mg(NO3)2; 6. Pb(NO3)2; 7. NiSO4 ; 8. AlBr3 .Kim loaïi ñoàng coù theå phaûn öùng vôùi dung dòch naøo. A) 2,6 B) 2,7 C) 2,5 D) 2,3 Cho caùc dung dòch muoái: 1. CuSO4; 2. AgNO3; 3. FeCl3; 55. 4. NaCl; 5. Mg(NO3)2; 6. Pb(NO3)2; 7. NiSO4; 8. AlBr3 .Kim loaïi saét coù theå phaûn öùng vôùi dung dòch naøo. A) 1,2,3,4,7 B) 1,2,6,7 C) 1,2,3,6,7 D) 1,2,5,6,8 Cho caùc dung dòch muoái: 1. CuSO4; 2. AgNO3; 3. FeCl3; 56. 4. NaCl; 5. Mg(NO3)2; 6. Pb(NO3)2; 7. NiSO4; 8. AlBr3. Kim loaïi keõm coù theå phaûn öùng vôùi dung dòch naøo. A) 1,2,5,6,7 B) 1,2,3,6,7 C) 1,2,6,7,8 D) 1,2,3,5,7 Cho boán laù Zn (ñeàu dö) vaøo caùc dung dòch muoái sau: 57. 1. CuSO4; 2. AgNO3; 3. FeCl2; 4. NaCl. Tröôøng hôïp naøo khoái löôïng laù Zn bò giaûm sau khi phaûn öùng hoaøn toaøn. A) 1,3 B) 2,4 C) 1,2 D) 3,4
  16. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Cho boán laù Fe (ñeàu dö) vaøo caùc dung dòch muoái sau: 58. 1. CuSO4; 2. AgNO3; 3. FeCl3; 4. NaCl. Tröôøng hôïp naøo khoái löôïng laù Fe taêng sau khi phaûn öùng hoaøn toaøn. A) 1,2,3 B) 1,2 C) 1,2,4 D) 2,3 Cho boán laù Mg (ñeàu dö) vaøo caùc dung dòch muoái sau: 59. 1. CuSO4; 2. Al(NO3)3; 3. FeCl2; 4. MgCl2. Tröôøng hôïp naøo khoái löôïng laù Mg khoâng ñoåi sau khi phaûn öùng hoaøn toaøn. A) 2,3 B) 1,3 C) 2,3 D) 2,4 Cho Cu vaøo dung dòch muoái Fe2(SO4)3 dö thì dung dòch 60. sau phaûn öùng coù theå coù chaát tan laø. A) Fe2(SO4)3 ; CuSO4. B) CuSO4. C) CuSO4; FeSO4; Fe2(SO4)3 D) FeSO4; Fe2(SO4)3. Cho Fe vaøo dung dòch muoái Fe2(SO4)3 dö thì dung dòch 61. sau phaûn öùng coù theå coù chaát tan laø A) FeSO4 B) Fe2(SO4)3 C) Fe; Fe2(SO4)3 D) FeSO4; Fe2(SO4)3 Cho Fe dö vaøo dung dòch muoái Fe2(SO4)3 thì dung dòch 62. sau phaûn öùng coù theå coù chaát tan laø
  17. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A) Fe B) Fe2(SO4)3 C) FeSO4. D) FeSO4; Fe2(SO4)3 Cho hoãn hôïp Fe, Cu vaøo dung dòch HNO3 , maø sau 63. phaûn öùng coù Cu dö thì dung dòch sau phaûn öùng coù theå coù chaát tan laø A) Fe(NO3)2; Cu(NO3)2. B) Fe(NO3)3; Cu(NO3)2; HNO3. C) Fe(NO3)2; Cu(NO3)2. D) Fe(NO3)3; HNO3. Cho hoãn hôïp Zn dö vaøo dung dòch muoái Fe2(SO4)3 thì 64. dung dòch sau phaûn öùng coù theå coù chaát tan laø A) FeSO4; B) ZnSO4; FeSO4; C) ZnSO4. D) ZnSO4; Fe2(SO4)3 Coù 3 oáng nghieäm ñöïng 3 dung dòch: Cu(NO3)2; 65. Pb(NO3)2; Zn(NO3)2 ñöôïc ñaùnh soá theo thöù töï oáng laø 1, 2, 3. Nhuùng 3 laù keõm( gioáng heät nhau) X, Y, Z vaøo 3 oáng thì khoái löôïng moãi laù keõm seõ: A. X taêng, Y giaûm, Z khoâng ñoåi. B. X giaûm, Y taêng, Z khoâng ñoåi.
  18. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI C. X taêng, Y taêng, Z khoâng ñoåi. D. X giaûm, Y giaûm, Z khoâng ñoåi. Cho amol kim loại Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa b mol 66. CuSO4 và c mol FeSO4. Kết thúc phản ứng, dung dịch thu được chứa 2 loại muối. Xác định điều kiện phù hợp cho các kết quả trên. A. a  b B. C. b a bc b a bc D. b  a  0,5(b  c) Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Zn và y mol Fe vào dung 67. dịch chứa z mol CuSO4. Kết thúc phản ứng dung dịch thu được chứa 2 muối. Xác định điều kiện phù hợp cho kết quả trên A. B. C. z  x y xz xz D. x z  x y  BAØI TAÄP ÑAÏI CÖÔNG VEÀ KIM LOAÏI – 2 
  19. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I/ KIM LOAÏI + PHI KIM Đốt magie trong bình chứa khí clo, sau phản ứng thu được 68. 19 gam muối MgCl2. Lượng magie phản ứng là A) 4,8g B) 7,2g C) 2,4g D) Kết quả khác Đốt kim loại A trong bình kín chứa clo dư thu được 65 gam 69. muối clorua và thấy thể tích khí clo trong bình giảm 13,44 lit (đktc). Kim loại A là A) Fe B) Cu C) Zn D) Al Đốt cháy 8,4g Fe trong bình chứa lưu huỳnh (không có 70. không khí ; phản ứng vừa đủ). Lượng muối thu được A) 12g B) 14,5g C) 13,2g D) Kết quả khác Nung nóng 16,8g bột sắt và 6,4g bột lưu huỳnh ( không có 71. không khí) thu được sản phẩm X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát ra ( đktc) . Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A) 2,24lit B) 4,48lit C) 6,72lit D) 3,36lit
  20. BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Cho 5,4 gam một kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 72. được 26,7 gam muối. Kim loại X là A) Mg B) Al C) Cu D) Fe Cho 13 gam một kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 73. được 27,2 gam muối. Kim loại X là A) Cu B) Mg C) Zn D) Fe Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh, nung 74. không có không khí. Sau phản ứng thu được chất rắn X. Cho chất rắn X tan hoàn toàn trong 400 ml dung dịch axit HCl. Khối lượng muối sau khi nung thu được là: A) 30,05g B) 40,05g C) 50,05g D) Kết quả khác Cho 12 gam Mg phản ứng hoàn toàn với V lit Halogen thu 75. được 47,5 gam chất rắn. Halogen là : A)Iot Brom C) Flo D) B) Clo Cho 10,8 gam một kim loại tác dụng hoàn toàn với khí Clo 76. thu được 53,4 gam muối Clorua. Kim loại.
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.05: Bộ 300+ Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2022
304 tài liệu
921 lượt tải
THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2