zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

Báo cáo thực hành Hóa học 10 - Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hóa khử

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:2

Báo xấu

87
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

"Báo cáo thực hành Hóa học 10 - Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hóa khử" được biên soạn nhằm giúp học sinh có thêm tư liệu để phục vụ trong quá trình biên soạn báo cáo thực hành Hóa học 10.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Báo cáo thực hành Hóa học 10 - Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hóa khử

Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Hóa 10 bài thực hành số 1 Phản ứng oxi hóa khử Họ và tên: ........................................................................................................................ Lớp :........................................................................................................................ Báo cáo thực hành hóa 10 bài thực hành số 1 I. Dụng cụ hóa chất Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm,.... Hóa chất: dung dịch H2SO4 loãng, kẽm, dung dịch CuSO4 loãng, dung dịch FeSO4, dung dịch KMnO4,... II. Nội dung bài thực hành 1 hóa 10 Hiện Phương trình hóa Cách tiến hành Giải thích tượng học Rót vào ống Vì Zn đứng nghiệm khoảng trước H trong Zn + H2SO4 → 2ml dd H2SO4 dãy hoạt động ZnSO4 + H2 1. Phản ứng loãng. hóa học nên có giữa kim Có bọt khí thể đẩy được Vai trò: loại và dung Cho tiếp 1 viên nổi lên H ra khỏi dịch axit. kẽm nhỏ vào dung dịch axit Trong phản ứng ống nghiệm. của nó → có trên Zn là chất khử, Quan sát hiện khí H2 thoát H+ (H2SO4) là chất tượng ra. oxi hóa.. 2. Phản ứng Đinh sắt Vì Fe đứng Fe + CuSO4 → Rót vào ống giữa kim có 1 lớp trước Cu trong FeSO4 + Cu nghiệm khoảng loại và dung màu đỏ dãy hoạt động 2ml dd CuSO4 Vai trò: dịch muối. bám vào, hoá học nên có Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188
Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí loãng. màu xanh thể đẩy Cu ra Fe là chất khử, Cu2+ của CuSO4 khỏi dung (CuSO4) là chất oxi Cho vào ống bị mất đi dịch muối → hóa nghiệm 1 đinh lớp Cu màu đỏ sắt đã làm sạch bám vào đinh bề mặt. sắt. Để yên 10p, quan sát hiện tượng Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd FeSO4, 10FeSO4 + 2KMnO4 thêm vào ống + 8H2SO4 → 1ml dd H2SO4 Vì trong môi 5Fe2(SO4)3 + 3. Phản ứng loãng. Màu trường axit 2MnSO4 + K2SO4 + oxi hóa – thuốc tím FeSO4 là chất 8H2O khử trong Nhỏ từng giọt nhạt dần khử, xảy ra sự môi trường KMnO4 vào → hết oxi hóa Fe2+ → Vai trò: axit ống nghiệm, lắc màu Fe3+; Mn từ Mn7+ → Mn2+ Fe (FeSO4) là chất 2+ nhẹ mỗi lần nhỏ KMnO4. khử, Mn+7 (KMnO4) là chất oxi hóa. Quan sát hiện tượng ............................. Xem thêm tài liệu tại đây: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop10 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.