Chương 1 bài 3: 72 phép biến hóa thần thông sơ đồ phản ứng

Chia sẻ: Phan Duy Kha | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

85
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Chương 1 bài 3: 72 phép biến hóa thần thông sơ đồ phản ứng có nội dung nói về tính chất của các hợp chất vô cơ cơ bản như: Oxit, Axit, Bazơ, muối, kim loại, phi kim. Để hiểu rõ hơn về các hợp chất mời các bạn cùng tham khảo tài liệu.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Chương 1 bài 3: 72 phép biến hóa thần thông sơ đồ phản ứng

CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI Bài 3 72 phép biến hóa thần thông: Sơ đồ phản ứng CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ CƠ BẢN 1. OXIT: Là hợp chất của oxi với một nguyên tố khác. Tính chất hóa học cơ bản Oxit axit: Là oxit phi kim có khả năng t|c dụng với bazơ tạo ra muối v{ nước (hoặc có axit tương ứng). Ví dụ: CO2, SO2, SO3...  Tác dụng với nước: SO3 + H2O   H2SO4  Tác dụng với bazơ: CO2 + 2NaOH   Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH   NaHCO3  Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + CaO   CaSO3 Oxit bazơ: Là oxit kim loại có khả năng t|c dụng với axit tạo ra muối v{ nước (hoặc có bazơ tương ứng) . Ví dụ Na2O, BaO, FeO...  Tác dụng với nước: Na2O + H2O   2NaOH  Tác dụng với axit: CaO + 2HCl   CaCl2 + H2O Fe3O4 + 8HCl   FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2FeO + 4H2SO4 đặc, nóng   Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O  Tác dụng với oxit axit: BaO + CO2   BaCO3 o  Các oxit từ ZnO bị khử bởi CO hoặc H2 : CuO + H2  t  Cu + H2O Oxit lưỡng tính: Là oxit có khả năng t|c dụng với cả axit v{ bazơ tạo ra muối v{ nước Ví dụ: Al2O3, Cr2O3 Oxit trung tính (hoặc oxit không tạo muối): Là oxit mà không tác dụng với axit hay bazơ ( hoặc không có axit hay bazơ tương ứng) Ví dụ: NO, CO... 2. AXIT: Axit thường HCl, H2SO4 loãng, H3PO4,... Axit có tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc, nóng, HNO3 Axit mạnh HCl, H2SO4, HNO3.... Axit trung bình H3PO4 Axit yếu H2CO3, H2SO3, H2S,... Axit dễ bay hơi HCl, HNO3 Axit không bay hơi H2SO4 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 17
CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI Axit dễ bị phân hủy H2CO3, H2SO3. Tính chất hóa học cơ bản  Tác dụng với oxit bazơ: 2HCl + CuO   CuCl2 + H2O  Tác dụng với bazơ: H2SO4 + 2NaOH   Na2SO4 + H2O  Tác dụng với muối: H2SO4 + BaCl2   BaSO4↓ + 2HCl 2HCl + Na2CO3   2NaCl + CO2 + H2O  Tác dụng với kim loại: + Axit thường: Phản ứng với các kim loại hoạt động (đứng trước H) K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2HCl + Fe   FeCl2 + H2↑ HCl + Cu  không xảy ra. + Axit có tính oxi hóa mạnh: Phản ứng với hầu hết các kim loại tạo thành muối (kim loại có hóa trị cao) + sản phẩm khử + nước. 3Cu + 8HNO3 loãng   3Cu(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O Fe + 6HNO3 đặc, nóng   Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng   Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 4Mg + 10HNO3   4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 3. BAZƠ: Công thức chung M(OH)n Tính chất hóa học cơ bản  Tác dụng với axit → muối + nước Cu(OH)2 + 2HCl   CuCl2 + 2H2O  Bazơ tan tác dụng với oxit axit → muối CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O  Bazơ tan tác dụng với muối → bazơ mới + muối mới 2NaOH + MgCl2   Mg(OH)2↓ + 2NaCl  Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: o Cu(OH)2  t  CuO + H2O o Fe(OH)2  không có kk  FeO + H2O t o 4Fe(OH)2 + O2  có kk  2Fe2O3 + 3H2O t 4. MUỐI: Bảng tính tan     Cation: Na ,K ,NH : tan tất 4 Li : tan tất trừ Li3PO4↓ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 18
CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI Ví dụ: Na2SO4, K2CO3, (NH4)2SO4, …  Anion: NO3 ,CH3COO : tan tất Ví dụ: Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3, Mg(CH3COO)2, Cu(CH3COO)2, … OH  ,S2 : tan Na  ,K  ,Rb ,Cs  Ca 2 ,Sr 2 ,Ba 2 Ví dụ: NaOH, K2S, CsOH, Ca(OH)2, BaS tan Fe(OH)2, Zn(OH)2, CuS, PbS không tan Cl  ,Br  ,I : tan trừ Ag  ,Pb2 Ví dụ: ZnCl2, FeCl2, AlBr3, BaBr2, CaI2 tan AgCl, AgBr, PbCl2 không tan CO32 , SO32 , SiO32 : không tan trừ Na  ,K  ,Rb ,Cs  Ví dụ: CaCO3, MgCO3, BaSO3, MgSiO3 không tan SO24 : tan trừ Ba2+, Ca2+, Sr2+, Pb2+ Ví dụ: BaSO4, PbSO4 không tan CuSO4, NiSO4, MgSO4 tan PO34 : không tan trừ Na  ,K  ,NH4 Ví dụ: Na3PO4, (NH4)3PO4 tan Ba3(PO4)2, Cu3(PO4)2 không tan Tính chất hóa học cơ bản  Tác dụng với kim loại mạnh hơn trong muối: Fe + CuCl2   FeCl2 + Cu  Tác dụng với phi kim mạnh hơn trong muối: Cl2 + 2NaBr   2NaCl + Br2  Tác dụng với muối: NaCl + AgNO3   AgCl↓ + NaNO3  Tác dụng với bazơ: −Chất kết tủa 3NaOH + AlCl3   Al(OH)3↓ + 3NaCl Điều kiện: − Chất bay hơi  Tác dụng với axit: − Chất điện li yếu CaSO3 + 2HCl   CaCl2 + SO2↑ + H2O 5. KIM LOẠI: Dãy hoạt động hóa học của kim loại K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au (Cách nhớ: Khi nào cần may áo giáp sắt nên sang phố hỏi cửa hàng á phi âu) Tính chất hóa học cơ bản  Tác dụng với phi kim: 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 19
CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI 3Fe + 2O2   Fe3O4  Tác dụng với axit.  Tác dụng với dung dịch muối. 6. PHI KIM: Tính chất hóa học cơ bản  Tác dụng với kim loại: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3  Tác dụng với dung dịch muối: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3  Tác dụng với phi kim: 2H2 + O2   2H2O  Tác dụng với axit: Cl2 + 2HBr   2HCl + Br2 Bài 1: Hoàn thành các phản ứng sau: (1) CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + CO2  + H2O o (2) Ca(HCO3)2  t  CaCO3 + CO2  + H2O (3) CO2 + Ca(OH)2   CaCO3  + H2O (4) CaCO3 + CO2 + H2O   Ca(HCO3)2 (5) Ca(HCO3)2 + 2HCl   CaCl2 + 2CO2  + 2H2O (6) Ca(OH)2 + Na2CO3   CaCO3  + 2NaOH (7) Ca(OH)2 + CuCl2   CaCl2 + Cu(OH)2  (8) CaCl2 + Na2CO3   CaCO3  + 2NaCl (9) CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + CO2  + H2O Bài 2: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 20
CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI o (10) 4Fe3O4 + O2 dư  t  6Fe2O3 (11) Fe3O4 + 8HCl   2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O o (12) Fe3O4 + 4H2  t  3Fe + 4H2O o (13) 3Fe + 2O2  t  Fe3O4 (14) FeCl2 + Zn   ZnCl2 + Fe (15) Fe + 2HCl   FeCl2+ H2  (16) 2FeCl2 + Cl2   2FeCl3 (17) 2FeCl3 + Fe   3FeCl2 (18) 2FeCl3 + 3Mg dư   2Fe + 3MgCl2 o (19) 2Fe + 3Cl2  t  2FeCl3 o (20) FeO + H2  t  Fe + H2O o (21) 4FeO + O2  t  2Fe2O3 o (22) 4Fe(NO3)2  t  2Fe2O3 + 8NO2  + O2  o (23) 4Fe(NO3)3  t  2Fe2O3 + 12NO2  + 3O2  (24) FeSO4 + BaCl2   FeCl2 + BaSO4  (25) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2   FeCl3 + 3BaSO4  (26) FeSO4 + Ba(NO3)2   Fe(NO3)2 + BaSO4  (27) Fe + Cu(NO3)2   Fe(NO3)2 + Cu (28) Fe(NO3)2 + 2KOH   Fe(OH)2  + 2KNO3 (29) FeSO4 + 2NaOH   Fe(OH)2  + Na2SO4 (30) Fe(OH)2 + H2SO4   FeSO4 + 2H2O (31) Fe(NO3)2 + AgNO3   Fe(NO3)3 + Ag  LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 21
CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI (32) 2Fe(NO3)3 + Fe   3Fe(NO3)2 (33) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O   4Fe(OH)3  (34) 2FeSO4 + 2H2SO4 đ   Fe2(SO4)3 + SO2  + 2H2O (35) Fe2(SO4)3 + Cu   2FeSO4 + CuSO4 (36) Fe2(SO4)3 + 6NaOH   2Fe(OH)3  + 3Na2SO4 (37) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4   Fe2(SO4)3 + 6H2O (38) Fe(OH)3 + 3HNO3   Fe(NO3)3 + 3H2O (39) Fe(NO3)3 + 3KOH   Fe(OH)3  + 3KNO3 (40) Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2   2Fe(NO3)3 +3BaSO4  Bài 3: (41) SO2 + 2NaOH   Na2SO3 + H2O (42) 2HNO3 + CaSO3   Ca(NO3)2 + SO2  + H2O (43) 2HNO3 + CaCO3   Ca(NO3)2 + CO2  + H2O   H2CO3 (44) CO2 + H2O   (45) HNO3 + NaOH   NaNO3 + H2O o (46) 2NaNO3 tt + H2SO4 đặc  t  Na2SO4 + 2HNO3 (47) NO2 + O2 + 2H2O   4HNO3 (48) 3Cu + 8HNO3   3Cu(NO3)2 + 2NO2  + 4H2O Bài 4: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 22
CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI o (49) 4FeS2 + 11O2  t  2Fe2O3 + 8SO2  (50) SO2 + 2H2S   3S + 2H2O o (51) S + O2  t  SO2 o (52) 2SO2 + O2  t V2O5 2SO3 (53) SO3 + H2O   H2SO4 (54) Cu + 2H2SO4 đ   CuSO4 + SO2  + 2H2O (55) CuSO4 + Fe   FeSO4 + Cu Bài 5: (56) SO3 + H2O   H2SO4 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 23
CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI o (57) 2SO2 + O2  t V2O5 2SO3 o (58) S + O2  t  SO2 o (59) S + H2  t  H2S (60) Na2S + 2HCl   2NaCl + H2S  (61) H2S + 2NaOH   Na2S + 2H2O (62) Na2S + CuCl2   CuS  + 2NaCl o (63) CuS + 4H2SO4 đ  t  CuSO4 + 4SO2  + 4H2O o (64) 2Fe + 6H2SO4 đ  t  Fe2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O (65) Fe2(SO4)3 + 3Mg dư   3MgSO4 + 2Fe o (66) Fe + S  t  FeS (67) FeS + 2HCl   FeCl2 + H2S  (68) FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2  + 2NaCl (69) Fe(OH)2 + 2HCl   FeCl2 + 2H2O o (70) 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc  t  Fe2(SO4)3 + SO2  + 6H2O (71) Fe2(SO4)3 + Cu   CuSO4 + 2FeSO4 o (72) Cu + H2SO4 đặc  t  CuSO4 + SO2  + H2O LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 24