CHƯƠNG 1: Cân bằng hóa học và hoạt độ

Chia sẻ: Trương Bách Chiến | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:48

Thêm vào BST

Báo xấu

174
lượt xem 16
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Trong phản ứng hóa học , tại thời điểm cân bằng, Số đương lượng các chất bằng nhau. Để trung hòa 25,00 ml dung dịch H2SO4 0,1N; người ta cần dùng 24,05 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ nguyên chuẩn của dung dịch NaOH.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: CHƯƠNG 1: Cân bằng hóa học và hoạt độ

Slide 1 of 56
TRƯ NG Đ I H C CÔNG NGHI P TH C PH M Tp HCM KHOA CÔNG NGH HÓA H C HÓA PHÂN TÍCH 1 MÃ H C PH N: 04200055 2
Gi I THI U MÔN H C Gi ng viên: GVC.ThS. TRƯƠNG BÁCH CHI N Phone: 01686.151.042 Website: truongbachien.co.cc Email: truongbachien@yahoo.com 3
Gi i thi u v n i dung môn h c Stt N i dung S ti t 1 Chương 1: Cân b ng hóa h c và ho t đ 4 2 Chương 2: Axit và bazơ- ph n ng trao đ i proton 8 3 Chương 3: Ph c ch t trong dung d ch 6 4 Chương 4: Ph n ng k t t a 6 5 Chương 5: Ph n ng oxihóa kh 6 4
Tài li u tham kh o [1] Tr n T Hi u, Hóa h c phân tích, [2] Ph m Lu n ,Các phương pháp phân tích ph quang h c , trư ng Đ i h c T ng h p Qu c Gia Hà N i, 1999. [3] T Văn M c, Các phương pháp phân tích hóa lý, Nhà xu t b n Khoa h c K thu t, 1995 [4] Nguy n Th Thu Vân, Phân tích đ nh lư ng, Nhà xu t b n Đ i h c Qu c gia Thành ph H Chí Minh [5] V.N.Alexeev, Phân tích đ nh lư ng,. [6] Modern Thin layer chromatography, Merck, 1993 [7] S.Suzanne Nielsen, Food Analysis Second Edition, Gaithersburg,Maryland, 1998. [8] R.P. Bauman ,Absorption spectroscopy, Willey New York, 1962. [9] A.P.Kreskov, Cơ s lý thuy t phân tích đ nh lư ng, Nhà xu t b n Đ i h c và Giáo d c chuyên nghi p Hà N i. 5
K HO CH H C T P Thi Giữa kỳ - Viết 20% 50% Thi hết môn 30% Viết Tiểu Luận 6
N i Chương 1 Phân dung (t ng quan) công đ tài Th i gian Tu n 8 Chương 2 n p (báo cáo) Qua maiL 7
PHÂN CÔNG SV LÀM ĐỀ TÀI Đăng ký tr c ti p v i LT 8
TÍNH ĐI M: 30% TKM - HÌNH TH C (4đ) – N I DUNG (6đ) - N p qua đ a ch maiL: truongbachien@yahoo.com trư c 24h 28/10/2013 đi m ch m gi nguyên. N p sau 0h 29/10/2013 s b tr 1 đi m. Sau 10/11/2013 không nh n bài (tính theo d u ghi TG bưu đi n đi n t ) - T o nick maiL v i tên thư maiL theo c u trúc: L p_S đ tài_tên nhóm trư ng @..... Ch ng h n 03DHDB1_09_nguyenvantuan@hotmail.com - N p TL b ng file Word đính kèm trong thư, cũng v i c u trúc tên file như trên, ví d : 03DHDB1_09_nguyenvantuan.doc 9
PHÂN CÔNG SV LÀM ĐỀ TÀI T l p nhóm, m i nhóm t 5-8SV, t ch n m t đ tài. Đăng ký tr c ti p v i LT ngay trong bu i h c đ u tiên LT l p danh sách b ng EXCEL (g m 3 c t: TT-H &Tên-S đ tài), g i v maiL 10 c a Th y trư c 24h 9/9/2013
STT TÊN ĐỀ TÀI 1. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các cation trong nhóm 5 2. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các cation trong nhóm 3 3. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các cation trong nhóm 4. 4. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các cation trong nhóm 1. 5. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các cation trong nhóm 2. 6. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các anion trong 11 nhóm 1.
STT TÊN ĐỀ TÀI 7. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các anion trong nhóm 2. 8. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các anion trong nhóm 3 9. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các ion trong hỗn hợp Cl; SO4; Fe (II); Fe(III). 10. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các ion trong hỗn hợp Ag ; Cu (I); Cu(II); Ba . 11. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các ion trong hỗn hợp NO3; NO2; Ag ; Ca ; Fe(III). 12. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các ion trong hỗn hợp Sn(II); Sn(IV); Al ; Zn. 12
STT TÊN ĐỀ TÀI 13. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các ion trong hỗn hợp Al; ZN ; Cr(III); Cr(VI); NO3. 14. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các ion trong hỗn hợp Bi(III); As(III); NO3 ; NO2; CH3COO. 15. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các ion trong hỗn hợp Ba ; Al ; NO3; NO2 ;CH3COO. 16. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các ion trong hỗn hợp Ag ; Cu(II); Ba ; Al ; Fe(III). 17. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các ion trong hỗn hợp Cl; SO4; NO3; CH3COO. 18. Thiết kế phương pháp nhận biết và tách các ion trong dung dịch nước. 13
STT TÊN ĐỀ TÀI 19. Thiết kế phương pháp giải các dạng toán trong cân bằng hệ tạo phức. 20. Thiết kế phương pháp giải các dạng toán trong cân bằng hệ oxy hóa khử. 21. Thiết kế phương pháp giải các dạng toán trong cân bằng hệ acid mạnh đơn chức – baz mạnh đơn chức. 22. Thiết kế phương pháp giải các dạng toán trong cân bằng hệ dị thể. 23. Thiết kế phương pháp giải các dạng toán trong cân bằng hệ acid yếu đơn chức – baz mạnh đơn chức. 24. Thiết kế phương pháp giải các dạng toán trong cân bằng hệ acid mạnh đơn chức – baz yếu đơn chức 14
N I DUNG TI U LU N: ph i trình bày đư c các ph n sau 1 Trang bìa 2 m cl c 3 Chương 1: T NG QUAN (t 3-5 trang - TB các v n đ liên quan đ n đ tài) 4 Chương 2: N I DUNG BÁO CÁO (10-20 trang- TB các ki n th c thu th p đư c v Đ tài) 5 Ph l c (n u có) 6 tài li u tham kh o (là các sách , giáo trình, tài li u r i – tuy t đ i không đư c phép ghi vào đây các đ a ch m ng/web như m t "tham kh o") 15
Chú ý: 1. M i nhóm ch có 01 thư maiL g i đi. Không ph i nhóm trư ng, không đư c g i thư, g i bài. 2. M i thư maiL ch có 01 file đính kèm. Thư không ch a n i dung bên trong, Không trình bày bài ti u lu n trong thư g i. 3. Đi m trên 7 m i đư c in thành gi y A4 đ n p và đư c c ng thêm 1 đi m, n p quy n trong ngày h c c a tu n 12. 16
vào n i dung môn h c Stt N i dung S ti t 1 Chương 1: Cân b ng hóa h c và ho t đ 4 2 Chương 2: Axit và bazơ- ph n ng trao đ i proton 8 3 Chương 3: Ph c ch t trong dung d ch 6 4 Chương 4: Ph n ng k t t a 6 5 Chương 5: Ph n ng oxihóa kh 6 17
CHƯƠNG 1: Cân bằng hóa học và hoạt độ 1.1. Cách bi u di n n ng đ dung d ch 1.2. Ho t đ 1.3. H ng s cân b ng 18
Dung d ch – N ng đ Nồng độ phần trăm khối lượng - C (%) Nồng độ đương lượng – CN (N) Phương pháp biểu diễn Nồng độ phần mol – x nồng độ dung dịch Nồng độ molan – Cm (M) 19 Nồng độ mol/l – CM (M)
1.1. Cách bi u di n n ng đ dung d ch 1.1.1. N ng đ ph n trăm 1.1.2. N ng đ moL 1.1.3. N ng đ đương lư ng 1.1.4. Đ chu n TA 1.1.5. Đ chu n theo ch t XD 20 1.1.6. M i quan h