CHƯƠNG 12: TÍNH CHẤT CỦA DUNG DỊCH - CÁC CHẤT ĐIỆN LY

Chia sẻ: Nguyen Uyen | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:32

Thêm vào BST

Báo xấu

236
lượt xem 22
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, sinh viên cao đẳng, đại học chuyên ngành khoa học ứng dụng - Giáo án, bài giảng do các thầy cô trường đại học tôn đức thắng biên soạn giúp củng cố và nâng cao kiến thức. Dành cho các bạn yêu hóa học tham khảo và học tập...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: CHƯƠNG 12: TÍNH CHẤT CỦA DUNG DỊCH - CÁC CHẤT ĐIỆN LY

CHƯƠNG 12: TÍNH CHẤT CỦA DUNG DỊCH - CÁC CHẤT ĐIỆN LY
Chöông 12 TÍNH CHAÁT CUÛA DUNG DÒCH CAÙC CHAÁT ÑIEÄN LY I. Dung dòch caùc chaát ñieän ly II. Phaân loaïi chaát ñieän ly III. Tính chaát nhieät ñoäng cuûa dung dòch ñieän ly
I. DUNG DÒCH CAÙC CHAÁT ÑIEÄN LY π = i.π = iCRT o - AÙp suaát thaåm thaáu: o bh ΔP = i.ΔP = iP x - Ñoä giaûm aùp suaát hôi dm baõo hoøa: ΔTS = i.ΔT = iKSCm o - Ñoä taêng nhieät ñoä soâi: S - Ñoä haï nhieät ñoä ñoâng ΔT = i.ΔT o = iK C Ñ Ñ Ñm ñaëc: i > 1 vaø Xo öùng vôùi dd ñieän ly X öùng vôùi dd khoâng ñieän ly - Dung dòch ñieän ly coù khaû naêng daãn ñieän
• Nguyeân nhaân: • Söï phaân ly cuûa chaát ñieän ly trong dd • laøm cho soá phaàn töû trong dd ñieän ly lôùn hôn trong dd khoâng ñieän ly • Caùc phaàn töû phaân ly mang ñieän tích Söï toàn taïi cuûa ion trong dd chaát ñieän ly v
THUYEÁT ÑIEÄN LY CUÛA ARRHENIUS Söï ñieän ly: laø söï phaân ly thuaän nghòch chaát thaønh ion trong dung dòch. Mν + Aν − = ν + M + ν − A z+ z− Tính chaát cuûa dd ñieän ly: - Ñoàng nhaát veà tính chaát hoùa lyù trong theå • tích, coù thaønh phaàn coù theå thay ñoåi lieân tuïc trong moät giôùi haïn • - Dung dòch ñieän ly cho doøng ñieän ñi qua nhôø söï chuyeån ñoäng cuûa caùc ion. Chaát ñieän ly: (chaát ñieän phaân) coù theå taïo ra dung dòch ion hoaëc ion khi noùng chaûy
i laø heä soá Vant’ Hoff (heä soá ñaúng tröông) phuï thuoäc vaøo baûn chaát & noàng ñoä cuûa chaát tan khi dd caøng loaõng thì i = 2 - 4 soá phaàn töû sau phaân ly i= soá phaàn töû tröôùc phaân ly Giaù trò i ΔTÑ Muoái o ΔT ΔTÑ cuûa dd coù i= Ñ o ΔTÑ C = 0,2N KCl 0,372 0,673 1,81 KNO3 0,372 0,664 1,78 MgCl2 0,186 0,519 2,79 Ca(NO3)2 0,186 0,461 2,18
Mν + Aν − = ν + M +ν − A z+ z− soá phaàn töû phaân ly Ñoä phaân ly (ñoä ñieän ly): α = soá phaàn töû ban ñaàu i − 1 ν = ν + +ν − :toång soá ion trong α= moät phaân töû chaát ñieän ly ν −1 [M ] .[A ] z+ ν + z− ν − Haèng soá ñieän ly: KD = [M ν A ν ] + −
Mν + Aν − = ν + M z+ + ν − A z− ban ñaàu: n0 0 0 ñieän ly: n 0 (1 − α ) ν +α n0 ν −α n0 (ν +α n0 ) (ν −α n0 ) ν+ ν− KD = n0 (1 − α ) (ν + +ν − −1) (ν + +ν − ) .α n0 .ν + .ν − ν+ ν− = 1−α n0 .α 2 Khi ν + = ν − = 1: KD = 1−α
THUYEÁT ÑIEÄN LY HIEÄN ÑAÏI • Nguyeân nhaân cô baûn cuûa söï ñieän ly laø • söï taùc duïng töông hoã giöõa caùc chaát ñieän ly vaø caùc phaân töû dung moâi ñeå taïo thaønh • caùc ion bò solvat hoùa.
Söï ñieän ly cuûa tinh theå NaCl NaCl + mH 2O = Na .nH 2O + Cl . ( m − n ) H 2O + − NaCl = Na + + Cl −
Söï ñieän ly cuûa phaân töû phaân cöïc HCl + mH 2O = H3O + + Cl − . ( m − 1) H 2O HCl = H + + Cl −
AÛnh höôûng cuûa dung moâi • Baûn chaát cuûa dung moâi quyeát ñònh söï töông taùc hoùa hoïc giöõa dung moâi vaø chaát tan Ví duï: • HCl : khoâng daãn ñieän trong dm C6H6, C6H12 • CH3COOH : phaân ly khoâng hoaøn toaøn trong H2O • phaân ly hoaøn toaøn trong dd NH3
ε cao • Dung moâi coù ñoä thaåm ñieän moâi • thì coù taùc duïng ion hoùa toát • Ví duï: HF loûng, HCN, H2O2, NH3 loûng , • Metyl formamid q1 .q 2 Löïc tónh ñieän giöõa hai haït ion: F = • 2 4.π.ε.r • ε nhoû ⇒ F lôùn ≈ caùc ion traùi daáu töông taùc vôùi nhau maïnh • ⇒ caùc ion töï do ít ⇒ khoù töông taùc vôùi dung moâi
SÖÏ SOLVAT HOÙA • TÖÏ ÑOÏC
II. PHAÂN LOAÏI CHAÁT ÑIEÄN LY • Döïa vaøo ñoä phaân ly: • Chaát ñieän ly maïnh: α ≈ 1 • Chaát ñieän ly yeáu: α
Dung dòch chaát ñieän ly maïnh • - dd raát loaõng ≠ dd lyù töôûng • - Thöïc teá: • α khaùc nhau khi xaùc ñònh baèng pp khaùc nhau • α < 1 ; α = 1 khi dd raát loaõng; • Nguyeân nhaân: löïc töông taùc giöõa caùc ion taïo ra “KHÍ QUYEÅN ION” bao quanh moãi ion → giaûm toác ñoä di chuyeån & khaû naêng hoaït ñoäng cuûa ion α chæ laø giaù trò bieåu kieán •
Phaân loaïi döïa vaøo baûn chaát cuûa lieân keát trong phaân töû vaø trong tinh theå chaát ñieän ly: Chaát ñieän ly thöïc: ôû nuùt maïng laø ion Chaát ñieän ly theá: ôû nuùt maïng laø phaân töû phaân cöïc.
Cô cheá hoøa tan trong nöôùc: töông taùc hoùa hoïc vôùi nöôùc → phaù huûy tinh theå chaát ñieän ly vaø taïo ra caùc ion hydrat Chaát ñieän ly thöïc: - ion ñöùt khoûi maïng tinh theå vaø ñi vaøo trong dung moâi töông taùc vôùi dung moâi. Chaát ñieän ly theá: - caùc phaân töû coù cöïc phaân ly thaønh ion → ion bò hydrat hoùa → ion töông taùc proton vôùi nöôùc nhö moät bazô vaø taïo ion oxoni H3O+
Söï taïo ion trong dung moâi khoâng phaûi laø H2O • Dung moâi proton (cho proton do chöùa nhoùm – OH hay –NH2 ): • Phaân töû dm taïo lieân keát hydro vôùi chaát tan → hoøa tan → phaân ly → solvate hoùa ion. • Dung moâi aproton (coù caùc caëp e duøng chung) • Dm naøy solvat hoùa toát caùc cation, taïo dd ion. • Söï phaân ly coù theå do keát quaû cuûa phaûn öùng hoùa hoïc giöõa dm vaø chaát ñieän ly.
III. TÍNH CHAÁT NHIEÄT ÑOÄNG CUÛA DUNG DÒCH ÑIEÄN LY • Xeùt chaát ñieän ly maïnh: Mν + Aν − = ν + M +ν − A z+ z− • Kyù hieäu m : noàng ñoä molan 1 : tính cho dung moâi • • x : noàng ñoä phaàn mol 2 : tính cho chaát tan • • C : noàng ñoä mol + : tính cho ion döông • • a : hoaït ñoä – : tính cho ion aâm • • ± : tính trung bình cho • • γ : heä soá hoaït ñoä caùc ion