CHƯƠNG 3 - PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Chia sẻ: Paradise5 Paradise5 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

184
lượt xem 8
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Hs nắm được tính chất của phi kim, clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất của muối cacbonat. -Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn tính chất của nguyên tố trong chu kỳ, nhóm và ý nghĩa của bảng tuần hoàn. 2.Kỹ năng - Rèn kn lập sơ đồ dãy chuyển đổi các chất, viết ptpư.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: CHƯƠNG 3 - PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

CHƯƠNG 3 - PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. Mục tiêu bài học 1.Kiến thức -Hs nắm được tính chất của phi kim, clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất của muối cacbonat. -Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn tính chất của nguyên tố trong chu kỳ, nhóm và ý nghĩa của bảng tuần hoàn. 2.Kỹ năng - Rèn kn lập sơ đồ dãy chuyển đổi các chất, viết ptpư. - Biết vận dụng bảng tuần hoàn, hoạt động nhóm . 3.Thái độ : Yêu khoa học, ý thức học tập. II. Phương tiện dạy học : Gv : hệ thống câu hỏi, bài tập để hướng dẫn học sinh hoạt động, bảng phụ. III. Hoạt động dạy học : 1. Ổn định lớp : (1') 2. Kiểm tra (5’) HS1: -Nêu quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn? -ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn? HS2: chữa bài tập 6 sgk. 3. Bài mới :
*Gtb : Hoạt động của thầy và trò Nội dung *HĐ1(15’) Kiến thức cần nhớ I.Kiến thức cần nhớ G: chiếu sơ đồ sau lên màn hình 1.Tính chất hoá học của phi kim. + + Phi kim (1) (3) (2) (+) G: yêu cầu hs điền các loại chất thích hợp vào ô trống, đồng thời điền các loại chất thích hợp tác dụng với phi kim. H: làm bài tập trên G: chiếu sơ đồ 1 đã hoàn chỉnh lên màn 2.Tính chất hoá học của một phi hình. kim cụ thể G: Chiếu sơ đồ 2 lên màn hình, y/c hs a/Tính chất hoá học của hoàn chỉnh sơ đồ và viết phương trình clo. phản ứng minh hoạ. PT:
t 1.H2 + Cl2 2 HCl 2.Mg + Cl2 t MgCl2 (4) H2O 3. Cl2 + 2NaOH NaCl NaClO + H2O H2 dd NaOH 4.H2O + Cl2 HCl + HClO clo (1) (3) kim loại (2) H: hoàn thành bài tập của mình G: chiếu bài làm của một vài hs lên màn hình và nhận xét. b.Tính chất hoá học của G: Treo bảng phụ ghi sơ đồ chuyển hoá cacbon và hợp chất của chưa đầy đủ y/c hs hoàn thành và viết cacbon. ptpư minh hoạ H: thảo luận nhóm, ghi lại vào vở , giấy II.Bài tập trong( hoặc bảng nhóm)
G: Chiếu sơ đồ 3 đã được điền đầy đủ Bài tập 1: lên màn hình. -Lần lượt dẫn các khí vào dd nước -Chiếu ptpư của các nhóm viết minh vôi trong dư: hoạ và nhận xét. +Nếu thấy dd nước vôi trong vẩn đục là CO2. *HĐ2(25’) bài tập G: Chiếu đề bài tập 1 lên màn hình -> Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3+ H2O gợi ý để hs làm bài tập 1. +Nếu dd nước vôi trong không vẩn Bài tập 1: Trình bày pphh để phân biệt đục là CO, H2. các chất khí không màu(đựng trong các -Đốt cháy 2 khí còn lại rồi dẫn sản bình riêng biệt bị mất nhãn) CO, CO2, phẩm vào nước vôi trong dư: H2 +Nếu thấy nước vôi trong vẩn đục H: Làm bài tập vào vở. thì khí đem đốt là khí CO. G: gọi hs trình bày bài làm hoặc chiếu 2CO + O2 -> 2CO2 lên màn hình. CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O G: Y/c hs làm bài tập 2: -Còn lại là H2. Bài tập 2: Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm 2H2 + O2 -> 2H2O MgO, MgCO3 hoà tan hoàn toàn trong Bài tập 2: dd HCl, toàn bộ khí sinh ra được hấp Phương trình: thụ hoàn toàn bằng dd Ca(OH)2 dư, 1)MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O thấy thu được 10 gam kết tủa. Tính khối 2)MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O
lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. + C O2 G: Gọi HS làm từng phần sau: 3) CO2+ Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O -Viết các ptpư Số mol CaCO3 = 0,1 mol -Tính số mol CaCO3 -> số mol CO2 ở Số mol CO2 = Số molMgCO3 = 0,1 pư (2). mol -Tính khối lượng MgCO3. Khối lượng MgCO3 là: -Tính khối lượng MgO. 0,1 x 84 = 8,4 gam Khối lượng MgO : 10,4 – 8,4 = 2 gam IV. Luyện tập , củng cố (2’) Gv hệ thống bài Hs ghi nhớ , làm bài tập V. Dặn dò : Làm bài tập 4,5,6 sgk + đọc trước bài: Thực hành