CHUYÊN ĐỀ: NHÓM OXI - LƯU HUỲNH

Chia sẻ: Anh Khoa Nguyễn | Ngày: | Loại File: RTF | Số trang:3

Thêm vào BST

Báo xấu

577
lượt xem 141
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'chuyên đề: nhóm oxi - lưu huỳnh', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: CHUYÊN ĐỀ: NHÓM OXI - LƯU HUỲNH

BÀI TẬP VỀ NHÓM OXI – LƯU HUỲNH o S + H 2  H 2 S → t 1. o S + O2  SO2 → t 2. SO2 + 2 H 2 S  2 H 2O + 3S ↓ → 3. SO2 + Br2 + H 2O  H 2 SO4 + 2 HBr → 4. Fe + S  FeS → 5. FeS + H 2 SO4  FeSO4 + H 2 S → 6. FeS + 2 HBr  H 2 S + FeBr2 → Hoặc 4 FeS2 + 11O2  8SO2 + 2 Fe2O3 → 7. VO 2 SO2 + O2 400o5 2 SO3 2 C 8. SO2 + Cl2 + 2 H 2O  2HCl + H 2 SO4 → 9. SO3 + H 2O  H 2 SO4 → 10. 2 H 2 SO4 dd + S  3SO2 ↑ +2 H 2O → 11. H 2 SO4 + H 2 S  SO2 ↑ +2 H 2O + S ↓ → Hoặc 2 H 2 SO4 dd + Cu  CuSO4 + SO2 ↑ +2 H 2O → Hoặc
o 2 H 2 SO4 dd + C  CO2 + 2 SO2 ↑ +2 H 2O → t Hoặc o 5 H 2 SO4 dd + 2 P  2 H 3 PO4 + 5SO2 ↑ +2 H 2O → t Hoặc SO2 + 2 NaOH  Na2 SO3 + H 2O → 12. 3 Na2 SO3 + 2 KMnO4 + H 2O  2 MnO2 + 3Na2 SO4 + 2 KOH → 13. Na2 SO3 + H 2 SO4  Na2 SO4 + H 2O + SO2 ↑ → Hoặc to 4 Na2 SO3  Na2 S + 3 Na2 SO4 → Hoặc Na2 SO4 + BaCl2  2 NaCl + BaSO4 ↓ → 14. NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl ↓ → 15. FeS + 2 HCl  H 2 S ↑ + FeCl2 → 16. H 2 S + 4Cl2 + 4 H 2O  H 2 SO4 + 8 HCl → 17. 4 HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 ↑ +2 H 2O → 18. 16 HCl + 2 KMnO4  2MnCl2 + 5Cl2 + 2 KCl + 8H 2O → Hoặc 14 HCl + K 2Cr2O7  3Cl2 + 2CrCl3 + 2 KCl + 7 H 2O → Hoặc o 3Cl2 + 6 KOH dd  5 KCl + KClO3 + 3H 2O → t 19. 2 KClO3  2 KCl + 3O2 ↑ → MnO2 to 20. FeS + 2 HCl  FeCl2 + H 2 S ↑ → 21. H 2 S + Cl2  S ↓ +2 HCl → 22. H 2 SO4 + H 2 S  SO2 + 2 H 2O + S ↓ → Hoặc H 2 S + 4Cl2 + 4 H 2O  H 2 SO4 + 8HCl → 23. H 2 S + H 2 SO4  SO2 + 2 H 2O + S ↓ → 24.
2 H 2 S + 3O2  2 SO2 + 2 H 2O → Hoặc S + 6 HNO3dd  H 2 SO4 + 6 NO2 ↑ +2 H 2O → 25. 3 NO2 + H 2O  2 HNO3 + NO → 26. 4 NO2 + 2 H 2O + O2  4 HNO3 → Hoặc o 2 H 2 SO4 dd + Cu  CuSO4 + SO2 ↑ +2 H 2O → t 27. H 2 SO4 + CuO  H 2O + CuSO4 → Hoặc H 2 SO4 + Cu (OH ) 2  CuSO4 + 2 H 2O → Hoặc CuSO4 + Ba ( NO3 ) 2  BaSO4 ↓ +Cu ( NO3 ) 2 → 28. 1 to Cu ( NO3 ) 2  CuO + 2 NO2 ↑ + O2 ↑ → 2 29. SO2 + Br2 + 2 H 2O  H 2 SO4 + 2HBr → 30.