Chuyên đề ôn hóa học - CO2 phản ứng với dung dịch bazơ
lượt xem 59
download
Tham khảo tài liệu 'chuyên đề ôn hóa học - co2 phản ứng với dung dịch bazơ', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Chuyên đề ôn hóa học - CO2 phản ứng với dung dịch bazơ
- GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
- CO2 phaûn öùng Vôùi dung dòch bazô
- CO2 phaûn öùng vôùi dd Ca(OH)2 Giaùo khoa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) Sau (1) coøn CO2 thì: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO)3 (2) Toùm laïi: ? CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ TH1 Ca(HCO3)2 ? CaCO3 ↓ TH2 Ca(HCO3)2
- Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1’) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’) Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nCO2 nCa(OH)2 1 2 Ca(HCO3)2 Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö dö
- CO2 phaûn öùng vôùi dd Ca(OH)2 Giaùo khoa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) Sau (1) coøn CO2 thì: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO)3 (2) Toùm laïi: ? CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ TH1 Ca(HCO3)2 ? CaCO3 ↓ TH2 Ca(HCO3)2
- Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1’) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’) Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nCO2 nCa(OH)2 TH1 1 TH2 2 Ca(HCO3)2 Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö dö
- Ñöôøng bieåu dieãn löôïng keát tuûa löôïng↓ n↓max = nCO2 hñ m↓=ñeà nCO2 2 nCa(OH)2 1 TH1 TH2
- Khi cho CO2 vaøo dd Ca(OH)2 thaáy coù ↓, suy ra baøi toaùn coù hai tröôøng hôïp: TH1: Baøi toaùn chæ coù phaûn öùng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O TH2: Baøi toaùn goàm caùc phaûn öùng {CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) CaCO3+ CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (2) Hoaëc: {CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1’) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’)
- Aùp duïng 1: Cho 1,12 lít CO2 (ÑKC) vaøo bình lít (ÑKC) 0,1M chöùa 300 ml dd Ca(OH)2 0,1M. Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc 2 caùch giaûi CO2 300ml 1,12lit ddCa(OH)2 0,1M (ñkc) Khoái löôïng Keát tuûa:?
- Giaûi: n 300. 0,1 Ca(OH)2 bñ = 1000 = 0,03 (mol) nCO2 bñ = 1,12 = 0,05 mol 22,4 Caùch 1: Giaûi baèng phöông phaùp 3 doøng ch
- - Theo ñeà ta coù pöù: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O (1) (mol) Bñ: 0,03 0,05 0 (mol) Pöù: 0,03 0,03 O,03 0,03 (mol) Sau: 0 0,02 CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (2) Bñ: 0,02 0,03 (mol) ⇒m O,02 =1g Pöù: 0,02 CaCO3 ↓ (mol) 0,01 Sau: 0
- Caùch 2: Döïa vaøo baûng toùm taét saûn phaåm Ca ch Ta coù baûng toùm taét saûn phaåm: nCO2 nCa(OH)2 1 2 Ca(HCO3)2 Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö dö nCa(OH)2=0,03 Theo ñeà ta coù: nCO2 = 0,05 = 1,67 ⇒ nCO2 = 0,05 nCa(OH)2 0,03 Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng sau:
- CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O (1’) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’) m =1g Deã daøng tính ñöôïc: CaCO3 ↓
- CO2 phaûn öùng vôùi dd NaOH (hay KOH) Giaùo khoa CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) Sau (1) coøn NaOH thì: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Toùm laïi: CO2 + NaOH ? NaHCO3 Na2CO3 ? NaHCO3 Na2CO3
- Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi CO2 + NaOH → NaHCO3 (1’) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2’) Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nNaOH nCO2 1 2 NaHCO3 Saûn Na2CO3 NaHCO3 phaåm CO2 dö NaHCO3 Na CO Na CO NaOH 23 23 (dö)
- Aùp duïng 2: Cho 1,12 lít CO2 (ÑKC) vaøo bình lít (ÑKC) chöùa 300 ml dd NaOH 0,2M Tính 0,2M. khoái löôïng muoái thu ñöôïc 2 caùch giaûi CO2 300ml 1,12lit ddNaOH 0,2M (ñkc) Khoái löôïng muoái:?
- Giaûi: nNaOH bñ = 300. 0,2 = 0,06 (mol) 1000 nCO2 bñ = 22,4 1,12 = 0,05 mol Caùch 1: Giaûi baèng phöông phaùp 3 doøng ch
- - Theo ñeà ta coù pöù: (1) CO2 + NaOH → NaHCO3 (mol) Bñ: 0,05 0,06 0 (mol) Pöù: 0,05 0,05 O,05 0,05 (mol) Sau: 0 0,01 NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O (2) Bñ: 0,01 0,05 O,01 O,01 Pöù: 0,01 (mol) 0,04 0,01 Sau: 0 (mol) (1),(2) ⇒ m =0,04.84 +0,01.106 =4,42 gam Muoái
- Caùch 2: Döïa vaøo baûng toùm taét saûn phaåm Ca ch Ta coù baûng toùm taét saûn phaåm: nNaOH nCO2 1 2 NaHCO3 Saûn Na2CO3 NaHCO3 phaåm CO2 dö NaHCO Na CO Na CO NaOHdö 23 23 3 nNaOH=0,06 Theo ñeà ta coù: nNaOH= 0,06 = 1,2 ⇒ nCO2 = 0,05 nCO2 0,05 Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng sau:
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Chuyên đề ôn hóa học - công thức viết phản ứng các chất vô cơ I
17 p | 404 | 100
-
Chuyên đề ôn hóa học - Các bài toán este
20 p | 244 | 100
-
Chuyên đề ôn hóa học - Các bài toán kim loại phản ứng với axit
13 p | 253 | 83
-
Chuyên đề ôn hóa học - Hóa vô cơ
12 p | 289 | 82
-
Chuyên đề ôn hóa học - công thức viết phản ứng các chất vô cơ III
10 p | 196 | 81
-
Chuyên đề ôn hóa học - Các sơ đồ phản ứng và điều chế
23 p | 353 | 78
-
Chuyên đề ôn hóa học - rượu, phản ứng tách nước
26 p | 227 | 59
-
Chuyên đề ôn hóa học - Nhôm, hợp chất của nhôm
22 p | 239 | 53
-
Chuyên đề ôn hóa học - Các định luật hóa học II
10 p | 200 | 52
-
Chuyên đề ôn hóa học - Andehyt, phản ứng tráng gương
17 p | 233 | 52
-
Chuyên đề ôn hóa học - Kỹ thuật tìm công thức của các hợp chất vô cơ
17 p | 200 | 51
-
Chuyên đề ôn hóa học - Kim loại phản ứng với muối
23 p | 225 | 48
-
Chuyên đề ôn hóa học - Muối phản ứng với axit II
29 p | 172 | 40
-
Chuyên đề ôn hóa học - Muối phản ứng với muối
25 p | 178 | 36
-
Chuyên đề ôn hóa học - Muối phản ứng với axit I
14 p | 146 | 34
-
Chuyên đề ôn hóa học - Phản ứng nhiệt luyện
17 p | 171 | 33
-
Chuyên đề ôn hóa học - Điều chế kim loại
28 p | 156 | 29
Chịu trách nhiệm nội dung:
Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA
LIÊN HỆ
Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Hotline: 093 303 0098
Email: support@tailieu.vn