Chuyên đề: Phương pháp giải bài tập Hiđroxit lưỡng tính

CHUYÊN ĐỀ: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI<br /> TẬPHIĐROXIT LƯỠNG TÍNH<br /> <br /> Page | 1<br /> <br /> A. CƠ SỞ LÝ THUYẾT<br /> I. Khái niệm về hiđroxit lưỡng tính<br /> 1. Theo thuyết A-re-ni-ut<br /> Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.<br /> Ví dụ: Zn(OH)2<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH-<br /> <br /> - Phân li theo kiểu bazơ:<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> - Phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2  2H+ +<br /> <br /> ZnO2<br /> 2<br /> <br /> 2. Theo thuyết Bron-stet<br /> Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit vừa có thể nhận H+, vừa có thể nhường H+.<br /> Ví dụ: Zn(OH)2<br /> - Khả năng nhận H+:<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Zn(OH)2 + 2H3O+  Zn2+ + 4H2O<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> - Khả năng nhường H+: Zn(OH)2 + 4H2O  [Zn(OH)4]2- + 2H3O+<br /> Tóm lại: Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit vừa có khả năng phản ứng với axit, vừa có khả năng phản ứng với<br /> bazơ.<br /> Ví dụ: Zn(OH)2.<br /> Zn(OH)2 + 2HCl  ZnCl2 + 2H2O<br /> Zn(OH)2 + 2NaOH  Na2ZnO2 + 2H2O hoặc Zn(OH)2 + 2NaOH  Na2[Zn(OH)4]<br /> 3. Một số hiđroxit lưỡng tính thường gặp<br /> <br /> Dạng bazơ<br /> <br /> www.facebook.com/trungtamluyenthiuce<br /> <br /> Dạng axit<br /> <br /> Copyright by UCE Corporation<br /> <br /> Hiđroxit kim loại hóa trị 2<br /> <br /> M(OH)2<br /> Zn(OH)2<br /> <br /> H2ZnO2<br /> <br /> Sn(OH)2<br /> <br /> H2SnO2<br /> <br /> Pb(OH)2<br /> <br /> H2PbO2<br /> <br /> Be(OH)2<br /> <br /> H2BeO2<br /> <br /> M(OH)3<br /> <br /> HMO2.H2O<br /> <br /> Al(OH)3<br /> <br /> HAlO2.H2O<br /> <br /> Cr(OH)3<br /> <br /> Hiđroxit kim loại hóa trị 3<br /> <br /> H2MO2<br /> <br /> HCrO2.H2O<br /> <br /> Page | 2<br /> <br /> II. Các dạng toán thường gặp<br /> 1. Dạng 1: Thêm dung dịch bazơ (OH-) vào dung dịch muối Al3+ hoặc Zn2+<br /> a. Dung dịch muối Al3+<br /> Hiện tượng: Đầu tiên có kết tủa trắng Al(OH)3 xuất hiện, sau đó kết tủa tan dần khi OH- dư:<br /> Al3+<br /> <br /> + 3OH-  Al(OH)3<br /> <br /> (1)<br /> <br /> Al(OH)3 + OH-  Al(OH)4-<br /> <br /> hoặc Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O (2)<br /> <br /> + 4OH-  Al(OH)4-<br /> <br /> hoặc Al3+ + 4OH-  AlO2- + 2H2O<br /> <br /> Al3+<br /> <br /> T<br /> Đặt<br /> <br /> (3)<br /> <br /> n OH<br /> n Al3<br /> Al(OH)3<br /> <br /> 3<br /> <br /> Al(OH)4- hoặc AlO2-<br /> <br /> 4<br /> <br /> Nhận xét:<br /> <br /> - T = 3 =><br /> <br /> n OH<br /> <br /> =3<br /> <br /> n Al3<br /> <br /> : Lượng kết tủa cực đại tính theo (1)<br /> <br /> - T  4 =><br /> <br /> n OH<br /> <br /> 4<br /> <br /> n Al3<br /> <br /> : Lượng kết tủa cực tiểu tính theo (3)<br /> <br /> www.facebook.com/trungtamluyenthiuce<br /> <br /> Copyright by UCE Corporation<br /> <br /> - T < 4 =><br /> <br /> Nếu<br /> <br /> n OH<br /> <br /> <br /> <br /> n OH<br /> <br /> =2<br /> <br /> n Zn 2<br /> <br /> : Lượng kết tủa cực đại tính theo (4)<br /> <br /> - T  4 =><br /> <br /> n OH<br /> <br /> 4<br /> <br /> n Zn 2<br /> <br /> : Lượng kết tủa cực tiểu tính theo (6)<br /> <br /> - T < 4 =><br /> <br /> n OH<br /> <br />