Công thức viết phản ứng nhiệt luyện

Chia sẻ: Cao Thi Nhu Kieu | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:17

Thêm vào BST

Báo xấu

313
lượt xem 44
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Cần nhớ Công thức viết phản ứng nhiệt luyện Oxit KL A + H2 CO Al C to KL A + H2O CO2 Al2O3 CO2;CO Điều kiện KL A phải đứng sau Al (K, Na, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, …) Ví dụ: to Cu + CO CuO + CO → 2 o t MgO + CO → Không pứ ( vì Mg đứng trước Al) trong dãy hoạt động hoá học BêKêtôp Bài tập áp dụng 1 Khử hết 6,4 gam MxOy , thấy cần 2,688 lit CO (đkc) Tìm công thức của oxit ?

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Công thức viết phản ứng nhiệt luyện

GV. NGUYEÃN TAÁÁN TRUNG GV. TA (Trung Taâm Luyeään Thi Chaáát Löôïïng Cao VÓNH VIEÃN) (Trung Luye Cha öô ng Cao VÓNH
Caàn nhôù Coâng thöùc vieát phaûn öùng nhieät luyeän H2O H2 to CO CO 2 Oxit KL A + KL A + Al2O3 Al C CO2;CO Ñieàu kieän KL A phaûi ñöùng sau Al trong daõy hoaït ñoäng hoaù hoïc BeâKeâtoâp (K, Na, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, …) Ví duï: to Cu + CO CuO + CO → 2 t o MgO + CO → Khoâng pöù ( vì Mg ñöùng tröôùc Al)
Baøi taäp aùp duïng 1 Khöû heát 6,4 gam MxOy , thaáy caàn 2,688 lit CO (ñkc) Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? Giaûi nCO = 2,688/ 22,4 = 0,12 (mol) to x M + y CO2 (1) MxOy + y CO → Pöù: (Mx +16y) y 0,12mol 6,4gam Theo (1) coù: Mx + 16 y y = 6,4 0,12 ⇒ M = 37,33. y/x = 18,67. 2y/x 3 2 2y/x 1 M 18,67 37,33 56 Vôùi 2y/x laø hoaù trò M ⇒ M = 56 ⇒ M : Fe ⇒ oxit: Fe2O3 Choïn: 2y/x = 3
Aùp duïng 2: (ÑHKTCN-2000) Daãn CO dö qua oáng söù nung noùng chöùa 21,6 g Daã ng ng hoãn hôïp: MgO, Fe3O4 . Sau pöù thu ñöôïc m gam raén vaø hh khí. Daãn heát khí vaøo dd Ca(OH)2 dö , thaáy coù 14 gam keát tuûa. Tính m?
Toùm taét aùp duïng 2: MgO+ CO (dö) m g raén to Fe3O4 CO2 21,6 gam CO ddCa(OH)2 dö m=? 14 gam keát tuûa gam
Toùm taét aùp duïng 2: MgO + CO (dö) m g raén to Fe3O4 CO2 21,6 gam CO ddCa(OH)2 dö m=? 14 gam keát tuûa soá mol CO2 = haèng soá ha ng Caàn thaáy : CO khoâng pöù vôùi ddCa(OH)2
Tính löôïng CO2: CO2 CO ddCa(OH)2 dö 14 gam keát tuûa gam Theo ñeà ta coù keát tuûa laø: CaCO3 ⇒soá mol keát tuûa CaCO3 baèng 14/100 = 0,14 Ta coù phaûn öùng taïo keát tuûa: Ta ng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 0,14 mol 0,14 mol 0,14 mol Vaäy: soá mol CO2 baèng
Toùm taét aùp duïng 2: m g raén MgO + CO (dö) MgO Fe to Fe3O4 CO2 0,14 mol 21,6 gam m=? Mg ñöùng tröôùc Al, neân MgO khoâng pö vaø Hieäu suaát pöù ñaït 100%, neân Fe3O4 Chuyeån heát thaønh Fe Sai soùt cuûa thí sinh : MgO pöù thaønh Mg
Toùm taét aùp duïng 2: m g raén MgO + CO (dö) MgO Fe to Fe3O4 CO2 0,14 mol 21,6 gam mMgO m Fe3O4 m=? pöù mFe nFe
Toùm taét aùp duïng 2: m g raén MgO MgO + CO (dö) Fe to Fe3O4 CO2 0,14 mol 21,6 gam mMgO m Fe3O4 m=? pöù mFe nFe Theo ñeà ta coù Pöù: Fe3O4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO2 (2) 0,035 mol 0,105 mol 0,14 mol m Fe3O4 = 8,12 ⇒ mMgO = 21,6 – 8,12 Theo (2) ⇒ mFe= 5,88
Toùm taét aùp duïng 2: m g raén MgO MgO + CO (dö) Fe to Fe3O4 CO2 0,14 mol 21,6 gam m=? Theo ñeà ta coù Pöù: Fe3O4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO2 (2) 0,035 mol 0,105 mol 0,14 mol Toùm laïi ta coù: m MgO = 13,48 ⇒ m = 13,48+5,8 8 mFe= 5,88 Vaäy: m = 19,36 gam
Toùm taét aùp duïng 2: m gam raén MgO + CO (dö) hhA to Fe3O4 CO2 0,14 mol 21,6 gam m=? Neáu thí sinh kheùo nhìn, thì seõ thaáy: Baøi naøy coøn 2 caùch giaûi nhanh hôn nhieàu !
Toùm taét aùp duïng 2: m gam raén MgO + CO (dö) hhA to Fe3O4 CO2 0,14 mol 21,6 gam m=? Theo ñeà ta deã daøng thaáy baøi toaùn treân coù 4 thnaøh phaàn ÑLBTKL
Toùm taét aùp duïng 2: m gam raén MgO + CO (dö) hhA to Fe3O4 CO2 0,14 mol 21,6 gam m=? Theo ñeà ta coù sô ñoà hôïp thöùc: hhA + CO → Raén + CO2 (1) 0,14 mol 0,14 mol Theo (1), ÑLBTKL coù: m hhA + m CO → m Raén +m CO2
Toùm taét aùp duïng 2: m gam raén MgO + CO (dö) hhA to Fe3O4 CO2 0,14 mol 21,6 gam m=? hhA + CO → Raén + CO2 (1) 0,14 mol 0,14 mol Theo (1), ÑLBTKL coù: m hhA + m CO → m Raén +m CO2 ⇒ m Raén = 21,6 + 0,14.28 –0,14. 44 = 19, 36 g
Aùp duïng 3: Daãn CO dö qua oáng söù nung noùng chöùa 21,6 g Daã ng ng hoãn hôïp: CuO, Fe2O3 . Sau moät thôøi gian thu ñöôïc m gam raén vaø hh khí. Daãn heát khí vaøo dd Ca(OH)2 dö , thaáy coù 14 gam keát tuûa. Tính m? ÑLBTKL Hieäu suaát thöôøng < 100%