Đề cương ôn tập HK 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2016-2017

THCS NGUYỄN THANH ĐẰNG<br /> ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ II – MÔN HÓA 8<br /> A. LÝ THUYẾT<br /> Bài 31: Tính chất - Ứng dụng của Hidro.<br /> Bài 36: Nước<br /> :<br /> Tính chất hoá học của Nước :<br /> Tác dụng với kim loại (Na, K, Ba, Ca) → bazơ + H2↑<br />  2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑<br /> Tác dụng với oxit bazơ ( Na2O, K2O, BaO, CaO) → bazơ<br />  CaO + H2O → Ca(OH) 2<br /> → dung dịch bazơ làm quỳ tím hoá xanh<br /> Tác dụng với oxit axit (CO2 , SO2, SO3, P2O5 , N2O5 ) → axit<br />  SO2 + H2O → H2SO3<br /> → dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ.<br /> Bài 37:<br /> CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ : Oxit- Axit – Bazơ- Muối<br /> - OXIT: RxOy<br /> Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố trong đó có một nguyên tố là O. Vd: CaO, Fe2O3, P2O5<br /> AXIT: HnA<br /> Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử H và gốc axit.<br /> Vd: HCl, H2SO4,<br /> H3PO4...<br /> BAZƠ: M(OH)n<br /> Phân tử bazơ gồm một nguyên tử kim loại và một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH )<br /> Vd: Ca(OH)2, NaOH, Fe(OH)3...<br /> MUỐI: MxAy<br /> Phân tử muối gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại và một hay nhiều gốc axit.<br /> Vd: Na2SO4 , FeCl2, NaHCO3 ...<br /> - Phân loại và nêu cách gọi tên.<br /> Bài 40: Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. Vd: nước đường.<br /> Bài 42: Nồng độ dung dịch<br /> Nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.<br /> Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.<br /> B. MỘT SỐ CÔNG THỨC CẦN NHỚ:<br /> 1. Sơ đồ chuyển đổi giữa m, n, V:<br /> n<br /> <br /> m<br /> M<br /> <br /> V  n .2 2 , 4<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br />  V<br /> m <br /> n<br /> <br /> <br /> V<br /> m  n .M<br /> n<br /> <br /> 22 ,4<br /> <br /> * Trong đó :<br /> + m là khối lượng chất(g)<br /> + V là thể thích chất khí (ở đktc)(l)<br /> + n là số mol (mol)<br /> + M là khối lượng mol(g)<br /> 2) Công thức tính nồng độ dung dịch:<br /> a) Nồng độ mol dung dịch<br /> Trong đó: CM : là nồng độ mol dung dịch (M) hoặc (mol/l)<br /> n<br /> n : là số mol chất tan( mol)<br /> CM <br /> V<br /> V là thể tích dung dịch(l)<br /> b) Nồng độ phần trăm dung dich:<br /> Trong đó: C% : là nồng độ phần trăm dung dịch (%)<br /> mct: là khối lượng chất tan(g)<br /> mct<br /> C% <br /> .100%<br /> mdd<br /> <br /> 1<br /> <br /> mdd : là khối lượng dung dịch(g)<br /> <br /> C. BÀI TẬP ÁP DỤNG:<br /> Câu1: Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất. Biện pháp chống ô nhiễm không khí, ô<br /> nhiễm nguồn nước?<br /> Câu 2. a. Vì sao hỗn hợp khí Oxi và khí hiđro là hỗn hợp nổ khi cháy? Để tránh hiện tượng<br /> nổ khi cháy, trước khi đốt H2 ta phải làm như thế nào?<br /> b. Nêu hiện tượng xảy ra khi cho mẫu kim loại Na( bằng hạt đậu xanh) vào cốc thủy tinh<br /> đựng nước có nhúng mẫu giấy quỳ tím? Giải thích?<br /> Câu 3: Viết PTHH thực hiện dãy biến hóa sau:<br /> (1)<br /> ( 2)<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> a) Ca<br /> CaO<br /> Ca(OH)2<br /> (1)<br /> <br /> <br /> b) Na<br /> NaOH<br /> Na2O<br /> c. P<br /> <br /> (1)<br /> <br /> <br /> <br /> P2O5<br /> <br /> ( 2)<br /> <br /> <br /> <br /> H3PO4<br /> <br /> Câu 4: Cho các chất sau: CaO, HCl, FeSO4, NaCl, CaCO3, SO2, Cu(OH)2, NaOH, AlPO4,<br /> NaHCO3, CO2, P2O5, KOH, CuSO4<br /> Hãy phân loại và đọc tên các chất trên<br /> Câu 5: Hãy phân biệt các chất sau bằng phương pháp hóa học<br /> a) Ba chất khí không màu: CO2, H2, O2<br /> b) Ba chất rắn: CaO, P2O5, SiO2(cát)<br /> c) Ba dung dịch : NaOH, H2SO4, NaCl<br /> Câu 6: a) Hòa tan 25g CuSO4 vào 150g nước. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch<br /> thu được.<br /> b) Hòa tan 0,5 mol Na2CO3 vào nước tạo thành 4 lít dung dịch. Hãy tính nồng độ mol của<br /> dung dịch Na2CO3.<br /> c) Trong 800ml dung dịch có hòa tan 14,6g HCl. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.<br /> D. BÀI TOÁN:<br /> Bài 1: Cho 8 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư, tạo thành<br /> 1,68 lít khí hiđro (ở đktc). Tính thành phần % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn<br /> hợp.<br /> Bài 2: Cho 4,6 g natri tác dụng với nước thu được 200ml dung dịch natri hiđroxit và khí<br /> hiđro.<br /> a) Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc).<br /> b) Tính nồng độ mol dung dịch natri hiđroxit.<br /> Bài 3: Cho 10g hỗn hợp gồm kim loại Canxi và Canxi oxit tác dụng hoàn toàn nước ở nhiệt<br /> độ thường thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc)<br /> a) Viết các PTHH xảy ra.<br /> b) Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.<br /> **Cho biết nguyên tử khối: S=32 ; O=16; H=1, Fe= 56, Cl=35,5, Na=23; Ca =40<br /> Chúc các em thi đạt kết quả cao !!!<br /> <br /> 2<br /> <br />