Đề cương ôn tập HK 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2016-2017

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KỲ II- HÓA 9 (NH 2016-2017)<br /> I/ Lý thuyết<br /> Hợp chất<br /> CTPT.<br /> PTK<br /> Công<br /> thức cấu<br /> tạo<br /> <br /> Metan<br /> CH4 = 16<br /> <br /> Etilen<br /> C2H4 = 28<br /> <br /> H<br /> H<br /> <br /> C<br /> <br /> H<br /> <br /> H<br /> C<br /> <br /> H<br /> <br /> H<br /> <br /> Liên kết đôi gồm 1 liên kết<br /> bền và 1 liên kết kém bền<br /> <br /> Liên kết đơn<br /> <br /> C<br /> <br /> H<br /> <br /> Benzen<br /> C6H6 = 78<br /> H<br /> <br /> C<br /> <br /> C<br /> <br /> H<br /> H<br /> <br /> Axetilen<br /> C2H2 = 26<br /> <br /> Liên kết ba gồm 1 liên kết<br /> bền và 2 liên kết kém bền<br /> <br /> Khí<br /> <br /> Trạng<br /> thái<br /> Tính chất<br /> vật lý<br /> <br /> Không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí.<br /> <br /> Tính chất<br /> hoá học<br /> - Giống<br /> nhau<br /> Khác<br /> nhau<br /> <br /> Có phản ứng cháy sinh ra CO2 và H2O<br /> CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O<br /> C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O<br /> Chỉ tham gia phản ứng<br /> thế<br /> CH4 + Cl2<br /> anhsang<br /> <br /> <br /> CH3Cl + HCl<br /> <br /> 3lk đôi và 3lk đơn xen<br /> kẽ trong vòng 6 cạnh<br /> đều<br /> Lỏng<br /> Không màu, không tan<br /> trong nước, nhẹ hơn<br /> nước, hoà tan nhiều<br /> chất, độc<br /> <br /> 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O<br /> 2C6H6 + 15O2  12CO2 + 6H2O<br /> <br /> Có phản ứng cộng<br /> C2H4 + Br2  C2H4Br2<br /> Ni ,t 0 , P<br /> <br /> C2H4 + H2 <br /> C2H6<br /> C2H4 + H2O  C2H5OH<br /> <br /> Có phản ứng cộng<br /> C2H2 + Br2  C2H2Br2<br /> C2H2 + Br2  C2H2Br4<br /> <br /> Vừa có phản ứng thế<br /> Vừa có phản ứng cộng<br /> (khó)<br /> Fet, 0<br /> <br /> <br /> <br /> C6H6 + Br2 <br /> C6H5Br + HBr<br /> C6H6 + Cl2<br /> <br /> Ứng dông<br /> <br /> Làm nhiên liệu, nguyên<br /> liệu trong đời sống , sản<br /> xuất<br /> <br /> Điều chế<br /> <br /> Có trong khí thiên nhiên,<br /> khí đồng hành, khí bùn<br /> ao.<br /> <br /> Làm nguyên liệu để đ/c<br /> nhựa PE, rượu etylic, axit<br /> axetic, kích thích quả mau<br /> chín.<br /> Sp chế hoá dầu mỏ, sinh ra<br /> khi quả chín<br /> C2H5OH<br /> 0<br /> <br /> H 2 SO4 d , t<br /> <br /> <br /> <br /> Nhận biết<br /> <br /> C2H4 + H2O<br /> Khôg làm mất màu dd Làm mất màu dung dịch<br /> Br2<br /> Brom<br /> Làm mất màu Clo ngoài<br /> as<br /> RƯỢU ETYLIC<br /> CTPT: C2H6O<br /> CTCT: CH3 – CH2 – OH<br /> h<br /> <br /> Công thức<br /> <br /> Tính chất vật lý<br /> Tính chất hoá<br /> <br /> Làm nhiên liệu hàn xì, thắp<br /> sáng, lá nguyên liệu sx<br /> PVC, cao su.<br /> Cho đất đèn + nước, sp chế<br /> hoá dầu mỏ<br /> CaC2 + H2O <br /> C2H2 + Ca(OH)2<br /> <br /> Làm mất màu dung dịch<br /> Brom nhiều hơn Etilen<br /> <br /> C6H6Cl6<br /> Làm dung môi , đ/c<br /> thuốc nhuộm, dược<br /> phẩm, thuốc bảo vệ<br /> thực vật.<br /> Sản phẩm chưng nhựa<br /> than đá.<br /> <br /> Ko làm mất màu dd<br /> Brom<br /> Ko tan trong nước<br /> <br /> AXIT AXETIC<br /> CTCT: CH3 – CH2 – COOH<br /> <br /> CTPT: C2H4O2<br /> h<br /> <br /> h<br /> h<br /> <br /> h<br /> <br /> asMT<br /> <br /> <br /> <br /> c<br /> <br /> c<br /> <br /> h<br /> <br /> h<br /> <br /> o<br /> <br /> h<br /> <br /> c<br /> <br /> c<br /> <br /> h<br /> <br /> o<br /> <br /> o<br /> h<br /> <br /> Là chất lỏng, không màu, dễ tan và tan nhiều trong nước.<br /> Sôi ở 78,30C, nhẹ hơn nước, hoà tan được nhiều<br /> Sôi ở 1180C, có vị chua (dd Ace 2-5% làm giấm ăn)<br /> chất như Iot, Benzen…<br /> - Phản ứng với Na:<br /> <br /> học.<br /> <br /> 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2<br /> 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2<br /> - Rượu Etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este Etyl Axetat<br /> 0<br /> <br /> CH3COOH + C2H5OH<br /> - Cháy với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều<br /> nhiệt<br /> C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O<br /> - Bị OXH trong kk có men xúc tác<br /> <br /> H 2 SO 4 d , t<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> mengiam<br /> <br /> Ứng dông<br /> <br />  CH3COOH +<br /> C2H5OH + O2 <br /> H2O<br /> Dùng làm nhiên liệu, dung môi pha sơn, chế rượu<br /> bia, dược phẩm, đ/c axit axetic, cao su.<br /> <br /> CH3COOC2H5 + H2O<br /> - Mang đủ tính chất của axit: Làm đỏ quỳ tím, tác<br /> dụng với kim loại trước H, với bazơ, oxit bazơ, dd<br /> muối<br /> 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2<br /> CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O<br /> Dùng pha chế giấm ăn, sx chất dẻo, thuốc nhuộm,<br /> dược phẩm, tơ..<br /> <br /> Bằng phương pháp lên men tinh bột hoặc đường<br /> Điều chế<br /> <br /> C6H12O6<br /> <br /> Men<br /> 30320 C<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> ddaxit<br /> <br /> <br /> <br /> GLUCOZƠ<br /> <br /> Tính chất<br /> hoá học<br /> quan<br /> trọng<br /> <br /> Lên men dd rượu nhạt<br /> mengiam<br /> <br />  CH3COOH + H2O<br /> C2H5OH + O2 <br /> - Trong PTN:<br /> 2CH3COONa + H2SO4  2CH3COOH + Na2SO4<br /> <br /> 2C2H5OH + 2CO2<br /> <br /> Hoặc cho Etilen hợp nước<br /> C2H4 + H2O<br /> <br /> Công<br /> thức phân<br /> tử<br /> Trạng<br /> thái<br /> Tính chất<br /> vật lý<br /> <br /> -<br /> <br /> C2H5OH<br /> <br /> Chất kết tinh, không màu, vị<br /> ngọt, dễ tan trong nước<br /> <br /> Chất kết tinh, không màu, vị ngọt<br /> sắc, dễ tan trong nước, tan nhiều<br /> trong nước nóng<br /> <br /> TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ<br /> (C6H10O5)n<br /> Tinh bột: n  1200 – 6000<br /> Xenlulozơ: n  10000 – 14000<br /> Là chất rắn trắng. Tinh bột tan được trong<br /> nước nóng  hồ tinh bột. Xenlulozơ<br /> không tan trong nước kể cả đun nóng<br /> <br /> Phản ứng tráng gương<br /> C6H12O6 + Ag2O <br /> C6H12O7 + 2Ag<br /> <br /> Thuỷ phân khi đun nóng trong dd<br /> axit loãng<br /> <br /> Thuỷ phân khi đun nóng trong dd axit<br /> loãng<br /> <br /> C6H12O6<br /> <br /> SACCAROZƠ<br /> C12H22O11<br /> <br /> ddaxit ,t o<br /> <br /> <br /> C12H22O11+ H2O <br /> C6H12O6 + C6H12O6<br /> glucozơ fructozơ<br /> <br /> Thức ăn, dược phẩm<br /> <br /> Thức ăn, làm bánh kẹo … Pha chế<br /> dược phẩm<br /> <br /> Có trong quả chín (nho), hạt<br /> nảy mầm; điều chế từ tinh bột.<br /> <br /> Có trong mía, củ cải đường<br /> <br /> Phản ứng tráng gương<br /> <br /> Có phản ứng tráng gương khi đun<br /> nóng trong dd axit<br /> <br /> ứng dụng<br /> <br /> Điều chế<br /> Nhận biết<br /> <br /> o<br /> <br /> (C6H10O5)n + nH2O<br /> nC6H12O6<br /> <br /> ddaxit ,t<br /> <br /> <br /> <br /> Hå tinh bét lµm dd Iot<br /> chuyÓn mµu xanh<br /> Tinh bột là thức ăn cho người và động vật,<br /> là nguyên liệu để sản xuất đường<br /> Glucozơ, rượu Etylic. Xenlulozơ dùng để<br /> sản xuất giấy, vải, đồ gỗ và vật liệu xây<br /> dựng.<br /> Tinh bột có nhiều trong củ, quả, hạt.<br /> Xenlulozơ có trong vỏ đay, gai, sợi bông,<br /> gỗ<br /> Nhận ra tinh bột bằng dd Iot: có màu xanh<br /> đặc trưng<br /> <br /> II/ Bài tập:<br /> Dạng BT viết PTHH<br /> Bài 1: Cho natri dư vào các ống nghiệm sau, viết các phương trình hóa học xảy ra.<br /> Ống 1: đựng nước.<br /> Ống 2: đựng rượu 900.<br /> Ống 3: đựng rượu etylic<br /> Bài 2: Axit axetic có thể tác dụng với những chất nào trong các chất sau đây:<br /> CaO, NaOH, Cu, K2CO3, CaCO3, Fe, Na2SO4, C6H12O6, C2H5OH<br /> Bài 3: Viết các PTHH trong sơ đồ chuyển đổi sau:<br /> <br /> a/ Tinh bột→ Glucozo→Rượu etylic → Natri etylat<br /> Saccarozo<br /> Axit axetic→ Canxi axetat → canxi sunfat<br /> b/ Etylen → Rượu etylic<br /> Etyl axetat → axit axetic<br /> Dạng BT nhận biết các chất<br /> Bài 4: Trình bày phương pháp để nhận biết các chất sau:<br /> a/ Rượu etylic, axit axetic và dầu ăn tan trong rượu.<br /> b/ Saccarozo, glucozo và tinh bột<br /> Dạng BT lập CTHH và có liên quan đến hiệu suất phản ứng<br /> Bài 5: Khi lên men glucozo, người ta thấy thoát ra 33,6 lit khí cacbonic ở đktc.<br /> a/ Tính khối lượng rượu tạo thành.<br /> b/ Tính khối lượng glucozo đã lấy ban đầu, biết hiệu suất quá trình lên men là 95%.<br /> Dạng BT có liên quan đến độ rượu và nồng độ dung dịch<br /> Bài 6: a/ Tính số ml rượu etylic có trong 750 ml rượu 420.<br /> b/ Có thể pha được bao nhiêu ml rượu 350 từ 500ml rượu 450?<br /> Bài 7: Khi lên men dung dịch loãng của rượu etylic, người ta được giấm ăn.<br /> a/ Từ 5 lit rượu 8 độ có thể tạo ra được bao nhiêu gam axit axetic? Biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 92% và<br /> rượu etylic có D= 0,8 g/ml.<br /> b/ Nếu pha khối lượng axit axetic trên thành dung dịch giấm 3% thì khối lượng dung dịch giấm thu được là bao<br /> nhiêu gam?<br /> Bài 8: Cho 200 g dung dịch CH3COOH 12% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO3 8,4%.<br /> a/ Hãy tính khối lượng dung dịch NaHCO3 đã dùng.<br /> b/ Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng.<br /> HƯỚNG DẪN CÁC EM LÀM BÀI<br /> *******<br /> DẠNG 1: BÀI TOÁN VỀ ĐỘ RƯỢU<br /> <br /> <br /> Công thức tính độ rượu: Ñoäröôïu(o) <br /> <br /> Vröôïu nguyeân chaát (ml)<br /> Vdd ruôïu (ml)<br /> <br />  100<br /> <br /> DẠNG 2: BÀI TOÁN VỀ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG<br /> <br /> <br /> Giả sử có phản ứng:<br /> A + B<br /> C + D<br /> chất ban đầu<br /> chất sản phẩm<br /> - Nếu hiệu suất tính theo chất sản phẩm:<br /> <br /> H% <br /> <br /> mthöïc teá<br /> m lyùthuyeát<br /> <br />  100%<br /> <br />  mthöïc teá <br /> <br /> m lyùthuyeát  H%<br /> 100%<br /> <br /> - Nếu hiệu suất tính theo chất ban đầu:<br /> <br /> H% <br /> <br /> m lyùthuyeát<br /> m thöïc teá<br /> <br />  100%<br /> <br />  mthöïc teá <br /> <br /> m lyùthuyeát<br /> H%<br /> <br /> 100%<br /> <br /> Lưu ý: - Lượng lý thuyết là lượng tính theo phương trình phản ứng.<br /> <br />