Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2018-2019 - Trường THPT Trần Nguyên Hãn

Chia sẻ: Starburst Free | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:9

Thêm vào BST

Báo xấu

58
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2018-2019 - Trường THPT Trần Nguyên Hãn để tổng hợp kiến thức môn học, nắm vững các phần bài học trọng tâm giúp ôn tập nhanh và dễ dàng hơn. Bên cạnh đó, đây cũng là tư liệu hữu ích phục vụ cho quá trình giảng dạy của quý thầy cô. Mời quý thầy cô và các em học sinh cùng tìm hiểu nội dung đề cương.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2018-2019 - Trường THPT Trần Nguyên Hãn

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 NĂM HỌC 20182019 PHẦN I. CẤU TRÚC ĐỀ THI, MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA. 1. Phần trắc nghiệm: 20 câu ( 5 điểm) 2. Tự luận: ( 5 điểm) Câu 1. Xác định cấu hình electron, vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, biết tổng số hạt tạo nên nguyên tử đó. Câu 2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử. Câu 3. Bài tập kim loại tác dụng với axit, tính nồng độ % các chất sau phản ứng. Nội dung kiến Mức độ nhận thức thức Điểm Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao 1. Thành phần cấu tạo nguyên tử 2 câu TN 0,5 câu TL 2 câu TN (0,5 điểm) 0,5 câu ( 0,5 điểm) (10%) 2. Hạt nhân 3 câu TN ( 0,75 nguyên tử, nguyên 2 câu TN 1 câu TN điểm) tố hóa học, đồng vị (7,5%) 3. Cấu tạo vỏ nguyên tử, cấu 1 câu TN 1 câu TN ( 0,25 hình electron 0,5 câu TL điểm) 0,5 câu TL ( 1 điểm) (12,5%) 4. Cấu tạo bảng 2 câu TN tuần hoàn 2 TN ( 0,5 điểm) ( 5%) 5. Tổng hợp kiến thức của chương 2 câu TN 2 TN ( 0,5 điểm) (5%) 6. Quy luật biến đổi tính kim loại, 2 câu TN 1 câu TN 3 câu TN ( 0,75 tính phi kim. Hóa điểm) trị cao nhất với oxi, tính chất của (7,5 %) oxit, hidroxit. 7. Liên kết ion, liên kết cộng hóa 2 câu TN 1 câu TN 3 câu TN ( 0,75 trị. điểm) 7,5% 8. Phản ứng oxi 2 câu TN ( 0,5 hóa khử 1 câu TN 1 câu TN điểm) 1 câu TL 0,5 câu TL 1,5 câu TL (2,5 điểm) 30% 9. Tổng hợp kiến thức II, III 2 câu TN 1 câu TL 2 câu TN (0,5 điểm) 1 câu TL (1 điểm) (15%) Tổng 12 câu TN ( 3 4 câu TN ( 1 4 câu TN ( 1 100% ( 10 điểm) điểm) 0,5 câu TL điểm) điểm)
( 1 điểm) 1 câu tự luận 2 1 câu TL (1 điểm) 1 câu TL ( 1 điểm điểm)
PHẦN I. ĐỀ CƯƠNG CHI TIẾT PHẦN TỰ LUẬN Câu 1. Tổng số hạt tạo nên nguyên tử nguyên tố X là 46 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 14 hạt. a. Xác định số proton, số notron, điện tích hạt nhân nguyên tử X. b. Xác định số khối, khối lượng mol nguyên tử X. c. Viết cấu hình e của X, xác định vị trí d. Xác định tính kim loại, phi kim, khí hiếm? e. Viết công thức oxit cao nhất, công thức với H, công thức hidroxit tương ứng của X. Câu 2. Cân bằng các phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng e a. NH3 + O2 → N2 + H2O b. Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O c. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O d. Fe + HNO3 đặc nóng → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O e. Fe2O3 + CO → Fe + CO2 f. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O Câu 3. Cho 7,8 gam K tác dụng với dd H2SO4 9,8% dư thu được V lít khí H2(đktc) và dung dịch X a. Tính V b. 0,5 đ PHẦN II. ĐỀ CƯƠNG CHI TIẾT PHẦN TRẮC NGHIỆM 1. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là ? A. Electron và proton. B. Proton và nơtron. C. Nơtron và electron. D. Electron, proton và nơtron. 2. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử là ? A. Electron và proton. B. Proton và nơtron. C. Nơtron và electron. D. Electron, proton và nơtron. 3. Chọn câu phát biểu đúng về cấu tạo hạt nhân nguyên tử. A. Trong nguyên tử số notron luôn bằng số electron. B. Điện tích hạt nhân bằng số proton. C. Số khối bằng tổng khối lượng notron và proton. D. Trong một nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton bằng số electron. 4. Trong hạt nhân nguyên tử Na có 11 proton và 12 notron. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử Na là A. 22 B. 20 C. 23 D. 11 5. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng: A. Số khối. B. Số notron. C. Số proton. D. Số notron và số proton. 6. Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây viết không đúng? A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23d3 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p4 7. Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 13, 19, 16, 17. Số nguyên tố kim loại là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. Phát biểu nào về nguyên tử sau đây là Sai A. Vỏ nguyên tử là các electron, hạt nhân nguyên tử gồm proton và notron.. B. Nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có kích thước như nhau. C. Nguyên tử trung hoà về điện, do số proton bằng số electron. D. Trong nguyên tử nếu biết số proton có thể suy ra số nơtron. 9. Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12, 16, 17, 19,20. Số nguyên tố khối p là A. 2 B. 3 C. 1 D. 5 10. Chọn phát biểu đúng khi nói về đồng vị A. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối B. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số nơtron và khác nhau số proton C. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton và cùng số khối
D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số nơtron 11. Kí hiệu của 2 nguyên tử Clo là: và . Tìm câu trả lời sai A. Hai nguyên tử trên là đồng vị của nhau. B. Hai nguyên tử trên có cùng số electron. C. Hai nguyên tử trên có cùng số hiệu nguyên tử D. Hai nguyên tử trên có cùng số khối 12. Cho 3 nguyên tử sau: , , . Cho các nhận xét sau: 1) Nguyên tử X và Z là đồng vị của nhau. 2) Nguyên tử X và Y có cùng số khối. 3) Nguyên tử X và Y có cùng số notron 4) Nguyên tử Y và Z có cùng số notron. 5) Nguyên tử X và Y là đồng vị của nhau. Số nhận xét đúng là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 13. Oxi và đồng có các đồng vi sau: , và , . Số phân tử CuO được tạo ra là: A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. 14. Hidro có 3 đồng vị : , , . Oxi có 3 đồng vị : , . Số phân tử H2O được tạo ra là: A. 16. B. 17. C. 18. D. 20. 15. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. trong nguyên tử flo số e nằm ở phân mức năng lượng cao nhất là ? A. 2. B. 5. C. 9. D. 11. 16. Nguyên tử clo có hai đồng vị , , biết nguyên tử khối của Clo là 35,5. % theo khối lượng của có trong Cl2O7 là A. 10,11% B. 5,055%. C. 15,16%. D. 30,222%. 17. Các e của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 e. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là ? A. 6. B. 8. C. 14. D. 16. 18. Biết nguyên tố Cu có hai đồng vị , nguyên tử khối của Cu là 63,54. % theo khối lượng của là A. 27. B. 27,62. C. 73. D. 72,28 19. Nguyên tố X có Z=11 thuộc loại nguyên tố ? A. s. B. p. C. d. D. f. 20. Nguyên tố X có Z=13 thuộc loại nguyên tố ? A. s. B. p. C. d. D. f. 21. Nguyên tố X có Z=26 thuộc loại nguyên tố ? A. s. B. p. C. d. D. f. 22. Ion X2 có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2s22p6. Cấu hình electron của nguyên tử X là A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s1 23. Nhận xét nào sau đây là đúng A. Các nguyên tử có 1,2,3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử kim loại. B. Nguyên tử nguyên tố có 4 electron lớp ngoài cùng là phi kim. C. Mức năng lượng 4s>3d D. Số electron tối đa trong phân lớp 2p là 12. 24. Số e tối đa trong phân lớp 3d và trong lớp M lần lượt là ? A. 10; 18. B. 6; 18. C. 10; 8. D. 14; 32. 25. Nguyên tố X có Z=19; Nguyên tố X có tính chất: A. kim loại. B. phi kim. C. khí hiếm. D. kim loại hoặc phi kim. 26. Nguyên tố X có Z=16 ; Nguyên tố X có tính chất: A. kim loại. B. phi kim. C. khí hiếm. D. kim loại hoặc phi kim. 27. Nguyên tố X có Z=18 ; Nguyên tố X có tính chất: A. kim loại. B. phi kim. C. khí hiếm. D. kim loại hoặc phi kim. 28. Cấu hình e của nguyên tử S (Z=16) là :
A. 1s22s22p53s23p5. B. 1s22s22p63s23p4. C. 1s22s32p63s23p3. D. 1s22s22p53s23p5. 29. Chọn cấu hình e nguyên tử đúng của nguyên tố Crom (Z=24) ? A. 1s22s22p63s23p64s23d4. B. 1s22s22p63s23p64s13d5. C. 1s22s22p63s23p63d54s1. D. 1s22s22p63s23p63d44s2. 30. Chọn cấu hình e nguyên tử đúng của nguyên tố sắt (Z=26) ? A. 1s22s22p63s23p74s23d5. B. 1s22s22p63s23p64s13d5. C. 1s22s22p63s23p63d54s1. D. 1s22s22p63s23p63d64s2. 31. Nguyên tử M có cấu hình e của phân lớp cuối cùng là 3p4. Tổng số hạt mang điện của nguyên tử M là ? A. 30 B. 32. C. 16. D. 34. 32. Mét nguyªn tö Y cã tæng sè electron ë ph©n líp p lµ 11. Y lµ nguyªn tè ho¸ häc nµo trong sè c¸c nguyªn tè sau? A. Lu huúnh (z = 16) C. Flo (z = 9) B. Clo (z = 17) D. Kali (z = 19) 33. Biết hạt nhân nguyên tử P có 15 proton, câu nào sau đây là đúng: A. Lớp ngoài cùng của P có 7 electron. B. Hạt nhân nguyên tử P có 15 nơ tron C. Nguyên tử P có 15 electron D. P là nguyên tố kim loại. 34. Cho các phát biểu sau: (1) và là đồng vị của nhau. (2) Số khối chính là khối lượng của proton và khối lượng của electron. (3) Nguyên tố X ( z=21) là nguyên tố kim loại. (4) Nguyên tố Y ( z=17) có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Số phát biểu đúng là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 35. Biết Clo có hai đồng vị và và có nguyên tử khối trung bình là 35,5. Khối lượng có trong 4,48 lít khí Clo ( đktc) là A. 7,4 gam B. 3,55 gam C. 7,1 gam D. 3,7 gam 36. Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị là: , nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần trăm của mỗi đồng vị trên là? A. 98,9% và 1,1% B . 49,5% và 51,5% C. 99,8% và 0,2% D. 75% và 25%. 37. Đồng có 2 đồng vị bền là: . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Phần trăm của đồng vị là? A. 80% B. 20% C. 35% D. 73% 38. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố A là 79,91%. Trong tự nhiên A có 2 đồng vị bền. Biết đồng vị chiếm 54,5 %. Số khối của đồng vị thứ hai là: A. 80. B. 81. C. 82. D. 83. 39. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 36, số nơtron bằng số proton. Nguyên tố X có tên là? A. Kali B. Magie C. Natri D. Bari. 40. Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Y là: A. 1s22s22p63s23p1 . B. 1s22s22p64s2 . C. 1s22s22p6 . D. 1s22s22p63s2. 41: Tæng sè c¸c h¹t c¬ b¶n (p, n, e) cña mét nguyªn tö X lµ 28. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 8. Nguyªn tö X lµ: A. B. C. D. 42. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34, biết số notron nhiều hơn số proton là 1. Số hiệu nguyên tử là? A. 11 B. 19 C. 21 D. 23 43. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 13. Cấu hình electron nguyên tử X là: A. 1s22s22p2. B. 1s22s22p4. C. 1s22s2. D. Tất cả đều sai. 44.Các nguyên tố ở chu kì 5 có số lớp electron trong nguyên tử là ? A. 3 B. 5 C. 6 D. 7 45. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là ? A. 3 và 3 B. 3 và 4 C. 4 và 4 D. 4 và 3
46. Tìm câu sai của trong các câu sau đây ? A. Bảng tuần hoàn gồm các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm. B. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. C. Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử. D. Bảng tuần hoàn gồm có 8 nhóm A và 8 nhóm B. 47. Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có ? A. Số electron như nhau. B. Số lớp electron như sau. C. Số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau. D. Cùng electron s hay p. 48. Chọn phát biểu đúng: A. Trong 1 chu kì,theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại tăng B. Trong 1 chu kì,theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính phi kim tăng C. Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm D. Trong 1 nhóm A, theo chiều Z+ tăng độ âm điện của các nguyên tố tăng dần 49. Trong 1 nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố: A. Tăng theo chiều tăng dần của các điện tích hạt nhân. B. Giảm theo chiều tăng dần của các điện tích hạt nhân. C. Giảm theo chiều tăng của tính kim loại. D. B và C đều đúng. 50. Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO2. Nguyên tố R là ? A. Magie B. Nitơ C. Cacbon. D. Photpho 51. Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chức của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì A. Phi kim mạnh nhất là iot. B. Kim loại mạnh nhất là Li. C. Phi kim mạnh nhất là Flo D. Kim loại yếu nhất là xesi. 52. Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây là đúng ? A. X thuộc nhóm VA B. A, M thuộc nhóm IIA C. M thuộc nhóm IIB D. Q thuộc nhóm IA. 53. Một nguyên tố d có tổng số electron hóa trị bằng 1, thuộc chu kỳ 4. Nguyên tố đó có số hiệu nguyên tử là A. 29 B. 30 C. 19 D. 20 54. Chọn đúng thứ tự tính bazo giảm dần : A. Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH>KOH. B. Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH>KOH. C. NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3. D. KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3. 54. Chọn đúng thứ tự tính bazo tăng dần : A. BeO>MgO>CaO>SrO>BaO B. BeO
61. Một nguyên tố có công thức oxit cac nhất là RO3. Nguyên tố ấy tạo với hidro một chất khí trong đó hidro chiếm 5,8823%. Nguyên tố đó là: A. F=19 B. S=32 C. Cl=35,5 D. Si=28 62. Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố là RH 4. Oxit cao nhất của nó chứa 53,33% về khối lượng. Nguyên tố đó là: A. F=19 B. S=32 C. Cl=35,5 D. Si=28 63. Cho 6,9 gam kim loại kiềm tác dụng hoàn toàn với nước, thu được 3,36 lít H2 (đkc). Kim loại đó là: A. Li=7 B. K=39 C. Na=23 D. Rb=85 64. Cho 5,4 g kim loại M tác dụng với dd H2SO4 loãng dư, thu được 6,72 lít H2(đktc). Kim loại M là: A. Ca =40 B. Mg=24 C. Al=27 D. Fe=56 65. Cho các phát biểu sau : 1) Chu kỳ là tập hợp các nguyên tố có cùng số lớp electron. 2) Nhóm là tập hợp các nguyên tử có cùng số electron hóa trị. 3) Trong một chu kỳ tính kim loại tăng theo chiều tăng của bán kính nguyên tử. 4) Hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong một chu kì tăng từ 17 theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ( trừ chu kì 2) 5) Tính axit của các hidroxit ứng với hóa trị cao nhất tăng trong chu kỳ tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. 6) Trong một nhóm A khi điện tích hạt nhân tăng tính kim loại tăng, tính phi kim giảm. Số phát biểu đúng là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 66. Cho các đại lượng sau : (1). Độ âm điện (2) Bán kính nguyên tử (3) Nguyên tử khối (4) Số khối (5) Cấu hình e lớp ngoài cùng (6) Tính kim loại, phi kim (7) Hóa trị cao nhất với oxi, hóa trị với H (8) Tính axit, bazơ của oxit và hidroxit tương ứng. (9) Số oxi hóa. Số đại lượng biến đổi tuần hoàn theo chiều Z+ tăng trong chu kì, nhóm A A. 7 B. 8 C. 5 D.6 67. Số oxi hóa của clo trong hợp chất HClO4 là: A. +1 B. +7 C. +3 D. +5. 68. Số oxi hóa của nitơ trong ion NO3 là: A. 2 B. +6 C. 1 D. +5. 69. Số oxi hóa của lưu huỳnh trong ion SO42 là: A. 2 B. +6 C. 1 D. +5. 70. Liên kết cộng hóa trị là liên kết: A. Giữa các phi kim với nhau. B. Trong đó cặp electron dùng chung lệch về phía một nguyên tử. C. Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau. D. Được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung. 71. Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion? A. NO2 B. Cl2O7 C. H2SO4 D. Na2O 72. Phát biểu nào sau đây sai ? A. Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu nhau. B. Nếu cặp electron chung nằm giữa hai nguyên tử ta có liên cộng hóa trị không cực. C. Nếu cặp electron chung lệch về phía một nguyên tử ta có liên cộng hóa trị có cực. D. Liên kết cộng hóa trị chỉ được hình thành giữa hai nguyên tử phi kim 73. Chất nào sau đây chứa liên kết CHT phân cực A. HCl C. H2 D. N2 D. CH4 74. Phân từ nào sau đây không phân cực A. NH3 B. H2O C. CO2 D. HBr 75. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa khử? A. Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O B. NaCl + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl
C. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O D. 2HCl + Zn→ ZnCl2 + H2. 76. Nhận xét nào sau đây không đúng A. Chất khử là chất nhường electron trong phản ứng oxi hóa khử. B. Chất oxi hóa là chất nhận electron trong phản ứng oxi hóa khử. C. Quá trình nhường electron là quá trình khử. D. Chất khử là chất có số oxi hóa tăng lên trong phản ứng oxi hóa khử. 77. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử ? A. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. B. 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O. C. 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O. D. 2HCl + Zn→ ZnCl2 + H2. 78. Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO. Phát biểu nào sau đây đúng ? A. Clo chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa. B. Clo chỉ đóng vai trò là chất khử. C. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò khử. D. Nước đóng vai trò chất khử. 79. Cho phản ứng hóa học: SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr. Brom đóng vai trò là: A. Chất khử. C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử. B. Chất oxi hóa. D. Không là chất oxi hóa, không là chất khử. 80. Cho phản ứng: aAl + bHNO 3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng: A. 5. B. 4. C. 7. D. 8. 81. Cho phản ứng: aFe + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNO2 + eH2O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (c +d+e ) bằng: A. 6. B. 4. C. 7. D. 8. 82. Cho phản ứng: aCu + bHNO 3 cCu(NO3)2 + dNO2 + eH2O. Số phân tử HNO3 bị khử trong phản ứng trên là A. 2. B. 3. C. 4. D. 6. 83. Chất khử là chất: A. Nhận electron C. Có số oxi hóa giảm sau phản ứng B. Nhường electron. D. Có số oxi hóa không đổi trước và sau phản ứng. 84. Chất oxi là chất: A. Nhận electron B. Nhường electron. C. Có số oxi hóa tăng sau phản ứng D. Có số oxi hóa không đổi trước và sau phản ứng. 85. Quá trình khử là quá trình: A. Nhường electron B. Nhận electron C. Vừa nhường vừa nhận electron D. Nhận proton 86. Quá trình oxi hóa là quá trình: A. Nhường electron B. Nhận electron C. Vừa nhường vừa nhận electron D. Nhường proton 87. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa khử ? A. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O B. NaOH + HCl NaCl + H2O C. CaCO3 → CaO + CO2 D. H2 + CuO →Cu + H2O 88. Cho các phản ứng sau: (1) H2 + CuO →Cu + H2O (2) CaCO3 → CaO + CO2 (3)4Al + 3O2 →2Al2O3 (4) C+ O2 →CO2 (5) Fe + 2HCl →FeCl2 + H2 Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 89. Cho phản ứng Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Nhận xét nào sau đây là đúng
A. Zn khử được HCl thành H2 B. HCl khử được Zn thành Zn+2 C. Zn là chất bị oxi hóa, HCl là chất bị khử D. Zn+2 oxi hóa được H+ thành H2 90. Cho các phát biểu sau: a. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số electron. b. Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất mang điện tích dương. c. Bán kính của các ion có cùng cấu hình electron tỉ lệ thuận với điện tích hạt nhân của nguyên tử. d. Các phản ứng trao đổi đều không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố. e. Trong các phản ứng hóa học nguyên tử kim loại luôn là chất khử. f. Trong nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần. Tổng số phát biểu đúng: A. 5 B. 6 C. 4 D. 3