Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Bùi Thị Xuân

Chia sẻ: Starburst Free | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:9

Thêm vào BST

Báo xấu

41
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm giúp bạn có cơ hội ôn tập, hệ thống lại các kiến thức đã học, TaiLieu.VN giới thiệu đến bạn Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Bùi Thị Xuân. Hi vọng đây sẽ là tư liệu hữu ích giúp bạn đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. Chúc các bạn thi tốt!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Bùi Thị Xuân

TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN NỘI DUNG ÔN TẬP THI HỌC KỲ I TỔ HÓA HỌC (NĂM HỌC 20192020) KHỐI 11 *Nội dung ôn tập: Chương I (Sự điện li) Chương III (Cacbon – Silic). A. PHẦN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Câu 1. Trường hợp nào sau đây phản ứng không tạo kết tủa? A. Ca(OH)2 + NaHCO3. B. CuSO4 + Na2S. C. CO2 + Ca(OH)2.dư D. CO2 dư + Ca(OH)2. Câu 2. Trong số các chất sau: C3H5(OH)3, HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, CH3COONa, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, H2S. Số chất điện li là A. 7. B. 8. C. 9. D. 10. Câu 3. Cho phương trình ion rút gọn của phản ứng sau: Ba2+ + SO42 → BaSO4.Phương trình phân tử là A. (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → B. Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2 → C. CuSO4 + Ba(NO3)2 → D. H2SO4 + BaSO3 → Câu 4. Dãy các chất điện li mạnh là A. NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3 B. HNO3, NaOH, NaCl, CuSO4 C. NaCl, H2S, CuSO4 D. HNO2, NaCl, CuSO4, Cu(OH)2 Câu 5. Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10 A. 0,0012 gam B. 0,012 gam C. 0,12 gam D. 0,24 gam Câu 6. Dãy gồm các chất điện li yếu là A. BaSO4, H2S, NaCl, HCl. B. Na2SO3, NaOH, CaCl2, CH3COOH. C. CuSO4, NaCl, HCl, NaOH. D. H2S, H3PO4, CH3COOH, Cu(OH)2. Câu 7. Trong một dung dịch có chứa 0,01 mol Ca , 0,01 mol Mg2+, 0,03 mol Cl và x mol NO3. Vậy x bằng 2+ A. 0,05. B. 0,04. C. 0,03. D. 0,01. Câu 8. Phản ứng nào sau dưới đây là phản ứng trao đổi ion? A. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2. B. FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl. C. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu. D. Zn + 2FeCl3 ZnCl2 + 2FeCl2. Câu 9. Số axit một nấc trong số các chất sau : HCl, CH3COOH, H2S, NaOH, HF, H3PO4, HI, H3PO3 A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 10. Số axit 2 nấc trong số các chất sau : H2SO4,HCl, CH3COOH, H2S, NaOH, HF, H3PO4, HI, H3PO3 A.3 B.4 C.5 D.2 Câu 11. Dãy gồm những chất hiđroxit lưỡng tính là A. Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 B. Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 C. Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D. Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 Câu 12. Trong số các muối sau, muối axit là A. (NH4)2CO3 B. K2HPO3 C.Na2HPO3 D.NaHSO4 Câu 13. Trộn 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,05M vào 100ml dung dịch HNO30,1M. Nồng độ ion NO3 trong dung dịch thu được là A. 0,2M B. 0,1M C. 0,15M D. 0,05M Câu 14.Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+ ; b mol Mg2+ ; c mol Cl và d mol NO3 . Nếu a = 0,01 ; c = 0,01 d = 0,03 thì A.b = 0,02. B. b = 0,01. C.b = 0,03 D. b = 0,04. Câu 15. Sau khi trộn 100ml dung dịch HCl 1,0 M với 400ml dung dịch NaOH 0,375M thì pH dung dịch sau khi pha trộn là: A. 12 B. 13 C. 1 D. 2 Câu 16.Dung dịch A: 0,1mol M2+ ; 0,2 mol Al3+; 0,3 mol SO42 và còn lại là Cl. Khi cô cạn ddA thu được 47,7 gam rắn. Vậy M sẽ là 1
A.Mg B.Fe C.Cu D.Al Câu 17. Muối Y khi tác dụng với dung dịch HCl cho khí thoát ra, khi tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa. Muối Y là A. Mg(HCO3)2. B. MgSO4. C. NaHCO3. D. Na2CO3. Câu 18. Chất nào sau đây không dẫn điện được? a. KCl rắn, khan b. CaCl2 nóng chảy c. NaOH nóng chảy d. HBr hòa tan trong nước Câu 19. Đối với 1 dung dịch axit yếu HBrO 0,1M thì : A. pH = 1; B. pH >1 ; C. pH [BrO] Câu 20. Cho các dung dịch riêng biệt: HNO3, Ba(OH)2, NaHSO4, H2SO4, NaOH. Số chất tác dung với dung dịch Ba(HCO3)2 tạo kết tủa là : A. 1. B.3. C. 2. D. 4. Câu 21. Hòa tan 448 ml HCl (đktc)vào nước được 200 ml dung dịch A. pH của dung dịch A bằng A.1 B.0,1 C.2 D.12 Câu 22. Trộn 100 ml dung dịch KOH có pH =12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012 M . pH của dung dịch sau khi trộn là A. 3 B. 4 C. 8 D. 9 Câu 23. Trộn 40 ml dung dịch HCl aM với 60 ml dung dịch NaOH 0,15M thu được dung dịch có pH = 2 . a có giá trị là A. 0,15M B. 0,2M C. 0,25M D. 2M Câu 24. Phản ứng nào sau đây sai? A. NaHSO3 + NaOH Na2SO3 + H2O C. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl B. KNO3 + NaCl KCl + NaNO3 D. Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O Câu 25.Phương trình ion thu gọn: Ca + CO3 CaCO3 là của phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây ? 2+ 2 1. CaCl2 + Na2CO3 2.Ca(OH)2 + CO2 3.Ca(HCO3)2 + NaOH 4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 A. 1 và 2. B. 2 và 3. C. 1 và 4. D. 2 và 4. Câu 26. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 1,0. B. 12,8. C. 1,2. D. 13,0 Câu 27. Thể tích nước cần cho vào 5 ml dung dịch HCl pH = 2 để thu được dung dịch HCl pH = 3 là A. 50 ml. B. 45 ml. C. 25 ml. D. 15 ml. Câu 28. Dãy các ion sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dd A. Na + ; Ca 2 + ; Fe2 + ; NO 3− ; Cl− B. Na + , Cu 2+ ; Cl− ; OH − ; NO3− C. Na + ; Al3+ ; CO32 − ; HCO3; OH D. Fe 2 + ; Mg 2 + ; OH − ; Zn 2 + ; NO3− Câu 29. Cho 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1M và CuCl2 0,6M vào 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,4M và Ba(OH)2 0,4M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính m. A. 5,88g B. 8,58g. C. 0,98g D. 1,96g Câu 30. Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này (bằng nước) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4? A. 8 lần B. 9 lần C. 10 lần D. 5 lần CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO A. NITƠ VÀ HỢP CHẤT Câu 1. Dd 1 muối trung hòa X tác dụng với Ba(NO3)2 thu được kết tủa trắng (không tan trong axit). Mặt khác, dd X tác dụng với NaOH đun nóng thu được khí có mùi khai. Vậy X là a. FeSO4 b. (NH4)2CO3 c. CuSO4 d. (NH4)2SO4. 2
Câu 2. Dùng 10,08 lít khí Hidro (đktc) với hiệu suất chuyển hoá thành amoniac là 25% thì số gam NH3 thu được là A. 1,275 B. 1,725 C. 12,75 D. 20,4 Câu 3. Cho sắt (III) oxit tác dụng với HNO3 đặc thì sản phẩm thu được là : A. Fe(NO3)3,NO,H2O. B. Fe(NO3)3,H2O. C. Fe(NO3)3,N2,H2O. D. Fe(NO3)3,NO2,H2O. Câu 4. HNO3 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với: A. C B. Al2O3 C. ZnO D. CuO Câu 5. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam một kim loại M trong dung dịch HNO 3 ta thu được 4,48 lít NO (đktc). Kim loại M là : A. Zn = 65. B. Fe = 56. C. Mg = 24. D. Cu = 64. Câu 6. Chỉ ra nội dung sai : A. Trong nhóm nitơ, khả năng oxi hoá của các nguyên tố tăng dần từ nitơ đến photpho. B. Trong các hợp chất, nitơ có thể có các số oxi hoá –3, +1, +2, +3, +4, +5. C. Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5. D. Các nguyên tố nhóm nitơ thể hiện tính oxi hoá và tính khử. Câu 7. NH3 có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các điều kiện phản ứng có đủ ) A. HNO3 ,O2 , dd AlCl3. B. H2SO4 , NaCl, O2 C. HCl , KOH , FeCl3 . D. Ba(NO3)2 , HNO3 , MgCl2 . Câu 8. Phản ứng nào dưới đây cho thấy amoniac có tính khử? A.NH3 + H2O NH4+ + OH B.2NH3+ H2SO4 (NH4)2SO4 C.4NH3 + 3O2 t0 2 N2 + 6H2O D.Fe3+ + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3+ 3NH4+ Câu 9. Dd 1 muối trung hòa t/d với Ba(NO3)2 thu được kết tủa trắng (không tan trong axit).Mặt khác, dd X tác dụng với NaOH dư có kết tủa keo trắng rồi tan. X là a. (NH4)2SO4. b. FeSO4 c. MgSO4 d. Al2(SO4)3. Câu 10. Cho sơ đồ sau : NH3 X Y HNO3 . X và Y có thể lần lượt là A.NO và N2O B. N2 và NO C. NO và NO2 D. N2 và NO2 Câu 11. Chọn câu sai : Đi t ừ nitơ đến bitmut A. Khả năng oxi hoá giảm dần. B. Độ âm điện tăng dần. C. Tính phi kim giảm dần D. Bán kính nguyên tử tăng dần. Câu 12. Thuốc thử để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn KOH, NH4Cl, K2SO4, (NH4)2SO4 là dung dịch A. Ba(OH)2. B.Ag3PO4. C. AgNO3 . D. NaOH. Câu 13. Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng tạo ra khí A không màu, hóa nâu ngoài không khí. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 tạo ra khí B màu nâu đỏ. A và B lần lượt là A. NO và NO2 B. NO2 và NO C. NO và N2O D. N2 và NO Câu 14. Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm sau đây để tạo muối nitrua? A. O2 ,Ca,Mg. B. H2 ,O2. C. Li, Mg, Al. D. Li, H2, Al. Câu 15. Cho dư khí A vào dung dịch Mg(NO3)2, lúc đầu thấy kết tủa trắng, sau đó kết tủa không tan. A là: a. NH3 b. CO2 c. NO D. CO Câu 16. Hòa tan hoàn toàn 1,2g một kim loại R vào dung dịch HNO3 dư thì thu được 0,224 lít khí N2 (đktc, là spk duy nhất), vậy R là: A. Zn B.Al C.Ca D.Mg 3
Câu 17. Cho các kim loại sau : Mg, Al, Cu, Ag, Fe, Cr, Au, Pt, Zn, Ca. Số kim loại tác dụng được với dung dịch axit HNO3 đặc nguội là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 18. Nung 66,2 gam Pb(NO3)2 thu được 55,4 gam chất rắn. Vậy hiệu suất phản ứng là: A. 50% B. 45% C. 75% D. 70% Câu 19. Nén hỗn hợp 4 mol khí N2 và 14 mol khí H2 trong bình phản ứng t0 = 4000C, có xúc tác. Sau phản ứng thu được 15,4 mol hỗn hơp khí . Hiệu suất phản ứng là : A. 65% B. 32.5% C. 16,25% D.35.2% Câu 20. Hòa tan hoàn toàn a gam Al trong dung dịch HNO3 thì thu được 8,96 lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N2O có tỉ khối với H2 bằng 16,75 (không còn sản phẩm khử nào khác). Giá trị của a là A. 18,5 B. 15,3 C. 20,6 D. 13,5 Câu 21. Tỉ lệ giữa chất khử và chất oxi hóa trong phản ứng Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O là A. 3/2 B. 3/8 C. 8/3 D. 2/3 Câu 22. Có thể dùng bình đựng HNO3 đặc, nguội bằng kim loại nào ? A. Đồng, bạc B. Đồng, chì . C. Sắt, nhôm. D. Đồng, kẽm. Câu 23. Kim loại bị thụ động trong HNO3 đặc, nguội là A.Al, Fe, Cr B. Al, Fe, Cu C. Fe, Cu, Cr D.Al, Fe, Cu Câu 24. Dãy các muối amoni nào khi bị nhiệt phân t ạo thành khí NH3 ? A. NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3. B. NH4Cl, NH4NO3 , NH4HCO3. C. NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2. D. NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3. Câu 25. Liên hóa học chủ yếu trong phân tử N2 là liên kết: a. cộng hóa trị không cực b. ion c. cộng hóa trị có cực d. cho nhận Câu 26. Dùng 56m NH3 (dktc) để điều chế axit HNO3, biết rằng chỉ có 92% NH3 chuyển hóa thành HNO3. 3 Lượng dung dịch HNO3 40% thu được là A. 188,45kg B. 324,50 kg C. 362,25 kg D. 254,60 kg Câu 27. Cho 1,86 gam hợp kim gồm Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 560 ml khí N2O (dktc) duy nhất bay ra. Khối lượng của Mg trong hợp kim đó là A. 0,24 gam B. 0,36 gam C. 0,48 gam D. 0,86 gam Câu 28. Để nhận biết 4 lọ chứa các dd Na2S, NaCl, Na 3PO 4 , NaNO3 chỉ cần dùng a. BaCl2 b. AgNO3 c. quỳ tím d. HCl Câu 29. Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để A. tổng hợp phân đạm. B. tổng hợp amoniac. C. sản xuất axit nitric. D. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử... Câu 30. Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X bằng HNO3 loãng thu được 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O và NO (không có sản phẩm khử khác), trong đó số mol NO gấp 2 lần số mol N2O. Kim loại X là A. Zn. B. Cu. C.Fe. D.Al. B. PHỐTPHO – HỢP CHẤT PHỐTPHO Câu 1. Công thức của phân supephotphat kép là A. Ca2(H2PO4)2 B. Ca(H2PO4)2 C. Ca(HPO4)2 D.Ca(H2PO4)2và Ca3(PO4)2 Câu 2. Phương trình điều chế H3PO4 trong phòng thí nghiệm là t0 A. P + 5HNO3(đặc) H3PO4 + 5NO2 + H2O B.P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 t0 C. Ca3(PO4)2+ 6HCl 3CaCl2 + 2 H3PO4 D.Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(đặc) 3CaSO4 + 2 H3PO4 4
Câu 3. Có những tính chất : (1) mạng tinh thể phân tử ; (2) khó nóng chảy, khó bay hơi ; (3) phát quang màu lục nhạt trong bóng tối ở nhiệt độ thường ; (4) chỉ bốc cháy ở trên 250oC; (5) tan trong các dung môi hữu cơ thông thường như CS2, C6H6, ..). Những tính chất của photpho trắng là A. (1), (2), (3) B. (1), (3) , (4) C. (2), (3) D. (1), (3), (5). Câu 4. Trong phản ứng của photpho với các chất (1) Ca; (2) O2; (3) Cl2; (4) K. Những phản ứng trong đó photpho thể hiện tính khử là: A.(1), (2), (4) B. (1), (3) C. (2), (3), D. (1), (2), (3) Câu 5. Trong dung dịch axit H3PO4 có chứa các bao nhiêu ion ? ( không kể H+ và OH của nước ): A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 6. Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dung dịch?: A. HNO3 và CuO B.CuO và NH3 C. NH3 và Ba(OH)2 D.Ba(OH)2 và H3PO4 Câu 7. Chọn phát biểu đúng: A.Photpho trắng không tan trong nước và không độc hại. B.Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước. C. Ở điều kiện thường photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ D. Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt trong bóng tối Câu 8. Magie photphua có công thức là: A. Mg2P2O7 B. Mg3P2 C. Mg2P3 D.Mg3(PO4)3 Câu 9. Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần tuân theo điều chú ý nào dưới đây? A. Cầm P trắng bằng tay có đeo găng cao su. B. Ngâm P trắng vào chậu nước khi chưa dùng đến . C. Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước . D. Có thể để P trắng ngoài không khí . Câu 10. Chọn công thức đúng của apatit A. Ca3(PO4)2 B. Ca(PO3)2 C. 3Ca3(PO4)2. CaF2 D. CaP2O7 Câu 11. Phân amophot là a. (NH 4 )3 PO 4 b. NH 4 H 2 PO 4 c. (NH 4 ) 2 HPO 4 d. (NH 4 ) 2 HPO 4 + NH 4 H 2 PO 4 Câu 12. Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. Sau phản ứng, trong dung dịch có các muối: A. KH2PO4 và K2HPO4 B. KH2PO4 và K3PO4 C. K2HPO4 và K3PO4 D. KH2PO4 K2HPO4 và K3PO4 Câu 13. Có 3 dung dịch axit sau : H3PO4, HNO3, HCl. Nếu chỉ dùng dung dịch AgNO3 làm thuốc thử thì nhận biết được mấy chất ? A.1 B.2 C.3 D.không nhận biết được chất nào Câu 14. Có 3 dung dịch axit sau : H3PO4, HNO3, HCl. Nếu thuốc thử cần dùng là dung dịch NaOH và dung dịch AgNO3 thì nhận biết được mấy chất ? A.1 B.2 C.3 D.không nhận biết được chất nào Câu 15. Đốt cháy 15,5 gam photpho rồi hoà tan sản phẩm vào 200 gam nước. C% của dung dịch axit thu được là A.11,36 % B. 20,8% C.24,5% D.22,7 % Câu 16. Trong công nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết và nồng độ cao, người ta làm cách nào sau đây? A. Cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit. B. Đốt cháy photpho trong oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước. C. Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng. D. Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit Câu 17 .Muối tan được trong nước là A. CaHPO4 B. Ca(H2PO4)2 C. Ca3(PO4)2 D. Li3PO4 Câu 18:.Phân kali được đánh giá bằng tỉ lệ % của :A.K B.N C.KNO3 D.K2O Câu 19. Axit photphoric và axit nitric cùng có phản ứng với dãy chất nào sau đây ? 5
A.MgO, KOH, NH3 B.Cu, FeO, Na2CO3 C. Ag, Na2CO3, NH3 D.MgCl2,BaCl2,NH3 Câu 20. Nhận định đúng là: A. Các muối hiđro phôtphat và phôtphat trung hòa của kim loại kiềm và amoni đều tan. B. Các dd muối nitrat đều không màu vì các muối nitrat đều điện li tạo ion NO3 không màu. C. Dung dịch muối nitrat thể hiện tính oxi hóa trong môi trường axit. D. Tương tự như axit HNO3, H3PO4 cũng có tính oxi hóa . Câu 21: Thuốc thử dùng để nhận biết ion PO43 trong dung dịch là A. quỳ tím B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch AgNO3 D. Dung dịch NaCl Câu 22: Trong dãy nào sau đây tất cả các muối đều ít tan trong nước: A. AgNO3, Na3PO4, CaHPO4 B. Li3PO4, BaHPO4, Ca3(PO4)3 C. K3PO4, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2 D.Mg(H2PO4)2,Ba(H2PO4)2, Ca(H2PO4)2 Câu 23: Trong công nghiệp ,để điều chế H 3PO4 không cần độ tinh khiết cao, người ta cho H 2SO4 đặc tác dụng với: A. Ca3(PO4)2 B. Na3PO4 D. K3PO4 D. Ca(H2PO4)2 Câu 24. Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá bằng hàm lượng của : A. %N B. %P2O5 C. %K2O D. %P Câu 25. Phân đạm amoni không nên bón cho loại đất: A. ít chua B. chua C. kiềm D. trung tính Câu 26: Phân lân cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion: A. NO3 và NH4+ B. photphat (PO43) C. PO43 và K+ D. K+ và NH4+ Câu 27: Trong các loại phân đạm sau : NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3, (NH2)2CO. Phân đạm có hàm lượng Nito cao nhất là A. NaNO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. (NH2)2CO Câu 28: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO3: A. HCl B. HNO3 C. KBr D. K3PO4 Câu 29: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: H3PO4, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là A. Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu. Câu 30: Có các nhận định sau a) Nitơ có độ âm điện lớn hơn photpho b) Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hóa học yếu hơn photpho c) Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh hơn photpho trắng d) Photpho số oxi hóa cao nhât là +5 trong các hợp chất. e) Photpho chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử. Số nhận định sai là A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC Câu 1: C có thể có các số oxi hóa trong các hợp chất là: A. chỉ có số oxi hóa 3 và + 4. B. có thể có số oxi hóa : 4, 0, + 2, + 4. C. có số oxi hóa từ 4 đến + 4. D. có thể có các số oxi hóa: 4, + 2, + 4. Câu 2: Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là A. CO rắn. B. SO2 rắn. C. H2O rắn. D. CO2 rắn. Câu 3: Phản ứng nào sai? A. 3CO + Fe2O3 to 3CO2 + 2Fe B. C + O2 to CO2 C. 3CO + Al2O3 to 2Al + 3CO2 D. CO2 + C to 2CO 6
Câu 4: Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 đến khối lượng không đổi thu được 69g chất rắn. Thành phần phần trăm (%) về khối lượng của Na2CO3 và NaHCO3 trong hỗn hợp lần lượt là A. 16 và 84. B. 84 và 16. C. 26 và 74. D. 74 và 26. Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 19,7. B. 17,73. C. 9,85. D. 11,82. Câu 6 .Phương trình ion thu gọn: 2 H + + SiO32 → H2SiO3 của phản ứng hóa học xảy ra giữa: a. H 2 CO3 và Na 2SiO3 b. H 2 CO3 và K 2SiO3 c. HCl và CaSiO3 d. HCl và Na 2SiO3 Câu 7: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào? A. C + O2 CO2 B. 3C + 4Al Al4C3 C. C + CuO Cu + CO2 D. C + H2O CO + H2 Câu 8: Để loại khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp CO ta dùng phương pháp nào sau đây? A. Cho qua dung dịch HCl B. Cho qua H2O C. Cho qua dung dịch Ca(OH)2 D. Cho hỗn hợp qua Na2CO3 Câu 2: CaCO3 tác dụng với A. dd HCl, dd MgSO4 B. dd HCl, H2O có hòa tan CO2. C. dd HCl, dd Na2SO4 D. dd HCl, dd Na3PO4. Câu 11: Khí CO khử được chất nào sau đây? A. ZnO B. CaO C. Al2O3 D. Na2O + CO2 + H 2 O + NaOH Câu 12: Cho dãy chuyển hóa sau: X Y X Công thức của X là A. CaCO3 B. NaCl C.NaHCO3 D. Na2O. Câu 3: Trong các dạng tồn tại của cacbon, dạng nào hoạt động hóa học mạnh nhất? A. Tinh thể kim cương. B. Tinh thể than chì. C. Cacbon vô định hình. D. các dạng thụ hình như nhau. Câu 14: Khử 32g Fe2O3 bằng khí CO dư,sản phẩm khí thu được cho vào bình đựng nước vôi trong dư thu được a gam kết tủa.Giá trị của a là A 60g B 50g C 40g D 30g Câu 15: Trong Các khí sau: Khí không bị hấp thụ bởi dd NaOH là . A.NO2 B. SO2 C. NH3 D.CO2 Câu 16: Trong các phản ứng hóa học cacbon thể hiện tính gì? A. Tính khử B. Tính oxi hóa C. Vừa khử vừa oxi hóa D. Không thể hiện tính khử và oxi hóa. Câu 17: Trong phòng thí nghiệm CO2 được điều chế bằng cách: A. Nung CaCO3 B. Cho CaCO3 tác dụng HCl C. Cho C tác dụng O2 D. A, B,C đúng Câu 18: Khi cho khí CO đi qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe3O4, Al2O3 và MgO, sau phản ứng chất rắn thu được là A. Al và Cu B. Cu, Al và Mg C. Cu, Fe, Al2O3 và MgO D. Cu, Fe, Al và MgO Câu 19: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 1,5M. Nồng độ mol (M) của chất tan trong dung dịch thu được là A. 0,5. B. 0,1. C. 0,05. D. 1. Câu 20: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 . Sau phản ứng thu được 39,4g kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m(g) muối clorua. Vậy m có giá trị là A. 2,66g B. 22,6g C. 26,6g D. 6,26g Câu 21: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 2 lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M thu được 1,97 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 0,224. B. 1,12. C. 0,448 hay 0,224. D. 0,224 hay 1,12. Câu 22: Cho 115g hỗn hợp ACO3, B2CO3 và R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thì thu được 0,896 lít CO2(đktc). Cô cạn dd sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là 7
A. 120g B. 115,44g C. 110g D. 116,22g. Câu 23: Cho các chất sau: (NH4)3PO4, NaOH, BaCO3, CaCO3 , Na 2CO3 , NaHCO3 , Cu(NO3)2, Ca(HCO3)2. . Số chất đều bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao là A.7 B.4. C.5 D.6 Câu 24: Cho các chất sau: O2, F2, Mg, dd NaOH, H2,dd H2SO4. Số chất phản ứng được với Si là: A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 25. Cho các chất sau: O2, F2, Mg,H2, dd NaOH, dd H2SO4. Số chất phản ứng được với C là: A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 26. Cho Si phản ứng với dd NaOH, sản phẩm thu được có : A.Na2SiO3 và H2 B. Na2CO3 và H2 C.Chỉ có Na2SiO3 D. Na2SỉO3 và H2O Câu 27. Số oxi hóa cao nhất của Silic thể hiện ở hợp chất nào trong các chất sau đây: A. SiO B. SiO2 C. SiH4 D. Mg2Si Câu 29: Có các nhận định sau A. Có thể dùng khí CO2 dùng để dập tắt các đám cháy magie hoặc nhôm. B. H2SiO3 là chất rắn, tan nhiều trong nước tạo axit yếu. C. Khí CO phản ứng được với tất cả các oxit kim loại. D. Cacbon và silic là những đơn chất vừa có tính khử và vừa có tính oxi hoá. E. H2SiO3 là axit yếu, yếu hơn H2CO3 . Số nhận định đúng là A.2 B.3 C.4 D.5 t0 Câu 30. Cho các phản ứng sau: (a) C + H 2 O (hoi) (b) Si + dung dịch NaOH t0 t0 (c) FeO + CO (d) Cu(NO3 ) 2 Số phản ứng sinh ra đơn chất là A. 4. B. 3. C. 1. D. 2 Câu 31. Dãy gồm các chất vừa tác dụng dung dịch axit HCl, vừa tác dụng dung dịch NaOH A. NaCl, Ca(HCO3)2. B. KNO3, Ba(HCO3)2. C. CaCO3, Ca(HCO3)2. D. Ca(HCO3)2, NaHCO3. Câu 32. Dãy gồm các chất chỉ tan được trong H2O có chứa CO2 là A. CaCO3, KNO3. B. BaCO3, NaCl. C. KNO3, NaCl. D. CaCO3, BaCO3. II. BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Viết phương trình điện li của : Na2SO4; H2S; Ba(OH)2; (NH4)3PO4; HNO3; Al(OH)3. Câu 2: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau : a) Fe2(SO4)3 + NaOH d)NH4Cl + AgNO3 b) CaCO3 + HCl e) MgCl2 + KOH c) FeS + HCl f) NH4NO3 + KOH. Câu 2: Cho 100 ml dung dịch ZnCl2 1M vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu được m(gam) kết tủa. Gía trị của m là bao nhiêu gam Câu 3: Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M vào 350 ml dung dịch NaOH 1M . Tính khối lượng các chất tan có trong dd sau phản ứng? Câu 4: Nhận biết dung dịch riêng biệt sau bằng phương pháp hóa học a. Na2CO3, Na3PO4, NaNO3. b. Na2CO3, NH4Cl, NaNO3. Câu 5. Cho a gam hỗn hợp gồm Fe, Al2O3 tan hết trong dd HNO3 cần 2,6 lit dung dịch HNO3 1M thì thu được 4,48 lit NO (đktc). Tính khối lượng a (g). 8
Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 17,7g hỗn hơp Fe, Zn vào dd HNO3 đặc (dùng đủ). Sau phản ứng thu 17,92 lit khí màu nâu đỏ duy nhất (đktc) .Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? Câu 7. Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư ,sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lit khí NO (dktc) và dung dịch X. Tính khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X? Câu 8. a/ Viết phương trình phản ứng khi cho C lần lượt tác dụng với : O2, CO2, HNO3 đặc, ZnO,H2,Al,Ca, CuO, H2O . b/ Viết phương trình phản ứng khi cho Si lần lượt tác dụng với : F2, O2, NaOH, Mg. c/ Viết phương trình nhiệt phân các chất sau: KNO3, Pb(NO3)2, AgNO3, Ba(HCO3)2, CaCO3, NH4NO3, NH4NO2, NaHCO3, NH4HCO3,… d/ Viết phương trình phản ứng khi cho SiO2 tác dụng với : NaOH, Na2CO3, HF. Câu 9: Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng khi cho từ từ đến dư: 1/ Khí CO2 vào dd Ca(OH)2 2/ dung dịch ZnCl2 vào dd NaOH 3/ dung dịch AlCl3 vào dd NaOH. 4 /dung dịch NH3 vào dd MgCl2 5/ dung dịch NH3 vào dd Al2(SO4)3 6/ dung dịch NH3 vào dd FeCl3 Câu 10: Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng khi cho kim loại Cu vào 1/dd HNO3 loãng 2/ dd HNO3 đặc Câu 11.Cho 3,45 gam hỗn hợp muối natri cacbonat và kali cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl thu được V lít CO2 (đkc) và 3,78 gam muối clorua. Giá trị của V là ? ******************************************** 9