Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học 10 nâng cao năm 2017 - THPT Chu Văn An - Mã đề 208

TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN<br /> Năm học 2016 - 2017<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT<br /> MÔN: HÓA HỌC 10_CT NÂNG CAO_BÀI 1<br /> Thời gian: 45 phút (30 câu trắc nghiệm)<br /> Mã đề thi 208<br /> Họ, tên thí sinh:.......................................................................................................Số báo danh:.............................................<br /> Thí sinh KHÔNG được sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học<br /> Câu 1: Anion X2- có chình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6. Cấu hình e của nguyên tử X là:<br /> A. 1s22s22p 63s2.<br /> B. 1s22s22p4.<br /> C. 1s22s22p 6.<br /> D. 1s22s12p5.<br /> Câu 2: Tổng số hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt pronton là 1. Cho biết<br /> nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?<br /> A. nguyên tố f<br /> B. nguyên tố p<br /> C. nguyên tố d<br /> D. nguyên tố s<br /> Câu 3: Nếu biết số thứ tự của lớp electron là n thì ta có thể tính được số obitan tối đa (N) trên lớp đó theo công thức:<br /> n<br /> n2<br /> A. N <br /> .<br /> B. N=2n2.<br /> C. N=n2.<br /> D. N  .<br /> 2<br /> 2<br /> Câu 4: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử của nguyên tố X và Y là 96, trong đó tổng số hạt mang<br /> điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 32. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 16. X và Y lần<br /> lượt là:<br /> A. Fe và Mg.<br /> B. Al và Mg.<br /> C. Mg và Ca.<br /> D. Kết quả khác.<br /> Câu 5: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất?<br /> A. Lớp K.<br /> B. Lớp M.<br /> C. Lớp L.<br /> D. Lớp N.<br /> Câu 6: Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p,n,e là 294, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là<br /> 66 hạt. Số khối của M nhỏ hơn số khối của X là 39. Tổng số hạt p,n,e trong nguyên tử X nhiều hơn trong nguyên tử M là<br /> 54 hạt. Số khối của M, X lần lượt là:<br /> A. 40, 79.<br /> B. 42, 81.<br /> C. 41, 80.<br /> D. 40, 80.<br /> 2Câu 7: Tổng số hạt mang điện trong ion AB3 là 62. Số hạt mang điện trong nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện<br /> trong hạt nhân nguyên tử B là 4. Số hiệu nguyên tử A, B lần lượt là:<br /> A. 8 và 12.<br /> B. 6 và 8.<br /> C. 7 và 8.<br /> D. 8 và 15.<br /> Câu 8: Biết 1mol nguyên tử Na có khối lượng 23 gam. Tìm số hạt electron có trong 3,45 gam Na?<br /> A. 9,00.1023.<br /> B. 6,02.1022.<br /> C. 9,94.1023.<br /> D. 2,00.1024.<br /> Câu 9: Nguyên tử sắt có bán kính 1,28A0, khối lượng mol là 56g/mol. Tính khối lượng riêng của sắt? Biết trong tinh thể,<br /> các nguyên tử sắt chiếm 74% thể tích tinh thể, còn lại là khe trống.<br /> A. 12,12g/ cm3.<br /> B. 7,83g/cm3.<br /> C. 14,3g/ cm3.<br /> D. 6,37g/ cm3.<br /> Câu 10: Cho Đồng có 2 đồng vị 63Cu và 65Cu, tỉ lệ số nguyên tử của 2 đồng vị này lần lượt là: 8/3. Nguyên tử khối trung<br /> bình của đồng là:<br /> A. 64,45.<br /> B. 63,54.<br /> C. 63,62.<br /> D. 64,00.<br /> Câu 11: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 21. Tổng số obitan nguyên tử (ô lượng tử)<br /> của nguyên tử nguyên tố đó là:<br /> A. 7.<br /> B. 6.<br /> C. 9.<br /> D. 5.<br /> Câu 12: Cho các phát biểu nào sau đây:<br /> 1. Không có nguyên tố nào mà nguyên tử có lớp ngoài cùng nhiều hơn 8 electron.<br /> 2. Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được phân bố trên các obitan sao cho các electron độc thân tối đa và các<br /> electron này phải có chiều tự quay khác nhau.<br /> 3. Có nguyên tố, nguyên tử có lớp ngoài cùng bền vững với 2 electron.<br /> 4. Obitan nguyên tử là vùng không gian xung quanh hạt nhân ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất.<br /> 5. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với spin cùng chiều.<br /> 6. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với spin ngược chiều.<br /> Số phát biểu đúng là:<br /> A. 3<br /> B. 5<br /> C. 2<br /> D. 4<br /> Câu 13: Phân lớp electron cuối cùng của 2 nguyên tử A, B lần lượt là 3p, 4s. Tổng số electron của 2 phân lớp này là 5,<br /> hiệu số electron của 2 phân lớp này là 3. Số đơn vị điện tích hạt nhân của hai nguyên tử A và B là:<br /> A. 17 và 21.<br /> B. 17 và 29.<br /> C. 16 và 24.<br /> D. 16 và 20.<br /> Câu 14: Cho các nguyên tố 4 X , 15Y ,<br /> <br /> 17<br /> <br /> Z , 10T . Các nguyên tố có cùng số lớp electron là:<br /> Trang 1/1 - Mã đề thi 208<br /> <br /> A. X và Z; Y và T<br /> B. X và Y; T và Z<br /> C. X và T; Y và Z<br /> Câu 15: Ion nào sau đây không có cấu hình của khí hiếm ?<br /> A. Ca2+ .<br /> B. ClC. Cu2+.<br /> Câu 16: Số e, p, n của ion 65Cu2+ lần lượt là:<br /> A. 27, 27, 36.<br /> B. 27, 29, 36.<br /> C. 29, 29, 36.<br /> Câu 17: Trong các cấu hình electron sau, cấu hình nào viết sai?<br /> 2<br /> 2<br /> A. 1s2 2s2 2 p x 2 p 2 2 p 1 . B. 1s2 2s2 2 p 1 2 p 1 2 p 1 .<br /> C. 1s2 2s2 2 p x 2 p 1 2 p 1 .<br /> z<br /> y<br /> z<br /> x<br /> y<br /> z<br /> y<br /> <br /> D. Tất cả đều sai<br /> D. K+.<br /> D. 27, 29, 38.<br /> 2<br /> D. 1s2 2s2 2 p x 2 p 1 .<br /> y<br /> <br /> Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt p,n,e bằng 266. Trong hạt nhân, số hạt không mang điện chiếm 60%<br /> tổng số hạt. Số đơn vị điện tích hạt nhân của R là?<br /> A. 76.<br /> B. 88.<br /> C. 159.<br /> D. 114.<br /> Câu 19: Đặc điểm của các obitan p trong cùng một phân lớp:<br /> 1. Cùng có sự định hướng trong không gian.<br /> 2. Khác nhau về sự định hướng trong không gian.<br /> 3. Có cùng mức năng lượng.<br /> 4. Khác nhau về mức năng lượng.<br /> 5. Số obitan trong phân lớp p là 3.<br /> 6. Số obitan trong phân lớp p là 6.<br /> Chọn những câu phát biểu đúng:<br /> A. 2; 3; 6.<br /> B. 1; 3; 6.<br /> C. 2; 3; 5.<br /> D. 2; 4; 6.<br /> 24<br /> 25<br /> Câu 20: Nguyên tố Magie có 2 đồng vị Mg và Mg, nguyên tử khối trung bình của Magie là 24,31. Thành phần phần<br /> trăm về khối lượng của 24Mg trong Mg(OH)2 là bao nhiêu? Biết AO=16, AH=1.<br /> A. 28,4%.<br /> B. 41,4%.<br /> C. 31%.<br /> D. 69%.<br /> Câu 21: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe, ion Fe2+ , ion Fe3+ lần lượt là:<br /> A. [Ar] 4s23d6 ; [Ar] 3d6 ; [Ar] 3d5<br /> B. [Ar] 3d64s2 ; [Ar] 3d6 ; [Ar] 3d5<br /> 64s 2 ; [Ar] 3d54s 1 ; [Ar] 3d5<br /> C. [Ar] 3d<br /> D. [Ar] 3d64s2 ; [Ar] 3d64s2 ; [Ar] 3d34s2<br /> Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố R có 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1electron. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố<br /> R là:<br /> A. 16 hoặc 19.<br /> B. 15 hoặc 17.<br /> C. 19 hoặc 23 hoặc 17.<br /> D. 19 hoặc 24 hoặc 29.<br /> Câu 23: Trong nguyên tử, các electron quyết định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm là:<br /> A. Các electron lớp K ( lớp gần hạt nhân nhất ).<br /> B. Các electron lớp M.<br /> C. Các electron lớp L.<br /> D. Các electron lớp ngoài cùng.<br /> 1<br /> 2<br /> Câu 24: Trong nước, hiđro chủ yếu tồn tại 2 đồng vị là 1 H và 1 H . Biết nguyên tử khối trung bình của hiđro trong H2O<br /> 2<br /> nguyên chất là 1,008 và của oxi là 16. Số nguyên tử của đồng vị 1 H trong 1ml nước là:<br /> A. 5,35.1020.<br /> B. 5,33.1020.<br /> C. 3,53.1020.<br /> D. Tất cả đều sai.<br /> Câu 25: Cấu hình electron của nguyên tử Na là:<br /> A. 1s22s22p 63s1.<br /> B. 1s22s22p7.<br /> C. 1s22s22p 63s23p63d34s2.<br /> D. 1s22s22p53s2.<br /> Câu 26: Cấu hình electron của 4 nguyên tố:<br /> 2 2<br /> 5<br /> 2 2<br /> 6 1<br /> 2 2<br /> 6 2<br /> 1<br /> 2 2<br /> 4<br /> 9X: 1s 2s 2p ; 11Y: 1s 2s 2p 3s ; 13Z: 1s 2s 2p 3s 3p ; 8T: 1s 2s 2p<br /> Bốn ion tương ứng với 4 nguyên tố trên là:<br /> A. X─, Y+, Z3+, T 2─.<br /> B. X+, Y2+, Z+, T─.<br /> C. X─, Y2─ , Z3+, T+.<br /> D. X+, Y+, Z+, T2+.<br /> 16<br /> 17<br /> 18<br /> 1<br /> 2<br /> 3<br /> Câu 27: Oxi có 3 đồng vị là: O; O; O. Hidro có 3 đồng vị là: H; H; H. Từ các đồng vị trên có thể tạo thành bao<br /> nhiêu lại phân tử H2O?<br /> A. 18.<br /> B. 12.<br /> C. 9.<br /> D. 24.<br /> Câu 28: Điều khẳng định nào sau đây là sai?<br /> A. Hạt nhân của mọi nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, nơtron.<br /> B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.<br /> C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N).<br /> D. Nguyên tử thường được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron.<br /> Câu 29: Tính bán kính gần đúng của nguyên tử A? Biết thể tích của 1 mol nguyên tử A bằng 25,87cm3.<br /> A. 4,3 A0.<br /> B. 2,17 A0.<br /> C. 6,17 A0.<br /> D. 9,3 A0.<br /> Câu 30: Cho biết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:<br /> X: 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p4<br /> Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s 2 4p5<br /> Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6<br /> Kết luận đúng là:<br /> A. X là kim loại, Y là phi kim, Z là khí hiếm.<br /> B. X, Y là kim loại, Z là khí hiếm.<br /> C. X, Y, Z là phi kim.<br /> D. X, Y là phi kim, Z là khí hiếm.<br /> <br /> ----------- HẾT ---------Trang 2/2 - Mã đề thi 208<br /> <br />