Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá lớp 11 lần 1 năm 2015 - THPT Chuyên Lê Quý Đôn (NC)

SỞ GD & ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN<br /> <br /> KIỂM TRA 1 TIẾT – LẦN 1 (2014-2015)<br /> Môn : HÓA HỌC 11 (Chương trình nâng cao)<br /> <br /> A. Mục tiêu<br /> 1. Kiến thức<br /> a) Chủ đề A: sự điện li.<br /> b) Chủ đề B: axit, bazơ, muối.<br /> c) Chủ đề C: pH của dung dịch<br /> d) Chủ đề D: phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li<br /> 2. Kĩ năng<br /> a) Viết phương trình điện li, phương trình ion thu gọn.<br /> b) Suy luận, tính toán.<br /> c) Tính pH của các dung dịch axit, bazơ.<br /> B. Ma trận đề<br /> <br /> Mức độ<br /> Dạng bài tập<br /> PHẦN CHUNG<br /> 1. Viết phương trình<br /> điện li<br /> 2. Phản ứng trao đổi<br /> ion trong dung dịch<br /> chất điện li<br /> 3. Bài toán pH<br /> PHẦN RIÊNG<br /> 4. Bài toán về phản<br /> ứng trao đổi ion trong<br /> dung dịch chất điện li<br /> (Lớp 11A1, 11A2)<br /> Tổng cộng<br /> Viết đồng phân, xác<br /> định cấu hình R,S,<br /> chuyển đổi giữa các<br /> dạng công thức (phối<br /> cảnh, Niumen, Fiso)<br /> Tổng cộng<br /> C. NỘI DUNG ĐỀ<br /> <br /> Biết<br /> <br /> Hiểu<br /> <br /> 1,5<br /> <br /> Vận<br /> dụng<br /> <br /> Vận dụng<br /> cao hơn<br /> <br /> Tổng<br /> cộng<br /> <br /> 0,5<br /> 2<br /> <br /> 1<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 1,5<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> 2<br /> <br /> 3,0<br /> <br /> 2,5<br /> <br /> 1<br /> <br /> 1<br /> <br /> 3,0<br /> <br /> 3,5<br /> <br /> 3,5<br /> <br /> 1<br /> <br /> 10,0<br /> <br /> 1<br /> <br /> 1,5<br /> <br /> 2<br /> <br /> 10,0<br /> <br /> SỞ GD & ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – LẦN 1<br /> Năm học: 2014-2015<br /> Môn : HÓA HỌC 11 (Chương trình Nâng cao)<br /> <br /> A. PHẦN CHUNG (7 điểm)<br /> Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau (nếu có):<br /> NaOH, NaHCO3, Cu(OH)2, HCOOH, (NH4)2HPO3, [Cu(NH3)4]SO4, KCl, H2S.<br /> Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình phân tử và ion thu gọn thực hiện chuỗi phản ứng sau:<br /> (1)<br /> ( 2)<br /> (3)<br /> (4)<br /> FeO  FeSO4  Fe(OH ) 2  FeCl2  FeS<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Câu 3: (1 điểm) Cho biết công thức của phèn nhôm amoni: (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O; sođa: Na2CO3.<br /> Khi hòa tan chúng vào nước thì dung dịch thu được có môi trường gì? Giải thích?<br /> Câu 4: (2 điểm) Tính pH của dung dịch CH3COOK 0,01M. Biết hằng số phân li bazơ Kb của CH3COO <br /> là: 5,71.10 10 .<br /> B. PHẦN RIÊNG (3 điểm)<br /> <br /> <br /> Dành cho lớp 11 A1, 11A2<br /> <br /> Câu 5: (3 điểm) Dung dịch A có chứa các ion: Mg2+, Al3+, SO 2 .<br /> 4<br /> - Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào 100ml dung dịch A. Để thu được lượng kết tủa nhỏ nhất thì thể tích<br /> dung dịch NaOH cần dùng là 200 ml.<br /> - Cho từ từ dung dịch BaCl2 1M vào 100 ml dung dịch A. Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì thể tích<br /> dung dịch BaCl2 cần dùng là 175 ml.<br /> Hãy tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch A.<br />  Dành cho lớp 11H<br /> Câu 6: (2 điểm)<br /> a) Đồng phân là gì? Sử dụng công thức cấu tạo dạng thu gọn nhất, viết công thức cấu tạo các chất đồng<br /> phân của C5H12.<br /> b) Hãy xác định cấu hình R, S cho các chất sau và viết công thức dạng đối quang của chúng:<br /> <br /> (1)<br /> <br /> (2)<br /> <br /> Câu 7: (1 điểm) Cho công thức phối cảnh hợp chất sau đây:<br /> a) Chuyển công thức phối cảnh trên sang công thức Niumen của cấu<br /> dạng bền nhất, kém bền nhất.<br /> b) Chuyển công thức phối cảnh trên về dạng che khuất, sau đó chuyển<br /> dạng che khuất đó sang công thức Fisơ.<br /> <br /> ( Cho Mg = 24; Cl = 35,5;Na = 23; Ba = 137; Al = 27; O = 16; S = 32)<br /> ------------HẾT------------<br /> <br /> D. ĐÁP ÁN<br /> LỜI GIẢI TÓM TẮT<br /> Biểu điểm<br /> Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau (nếu có):<br /> NaOH, NaHCO3, Cu(OH)2, HCOOH, (NH4)2HPO3, [Ag(NH3)2]2SO4, KCl, H2S.<br /> Viết đúng 8 PTĐL<br /> 0,25 x 8<br /> Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình phân tử và ion thu gọn thực hiện chuỗi phản ứng sau:<br /> (1)<br /> ( 2)<br /> (3)<br /> (4)<br /> FeO  FeSO4  Fe(OH ) 2  FeCl2  FeS<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Viết đúng 4 phương trình phân tử và 4 phương trình ion thu gọn<br /> 0,25 x 8<br /> Câu 3: (1 điểm) Cho biết công thức của phèn nhôm amoni: (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O; Sođa:<br /> Na2CO3. Khi hòa tan chúng vào nước thì dung dịch thu được có môi trường gì? Giải thích?<br /> Khi hòa tan vào nước:<br /> 0,25<br /> <br /> 2<br /> ( NH 4 ) 2 SO4 . Al2 ( SO4 )3 .24 H 2O  2 NH 4  2 Al 3  4 SO4   24 H 2O<br /> Môi trường axit vì : ion NH4 +, Al3+ thể hiện tính axit (viết đúng phương trình thủy<br /> phân) (HS có thể giải thích muối được tạo thành từ axit mạnh và bazo yếu nên dd có<br /> 0,25<br /> môi trường axit)<br /> Khi hòa tan vào nước: Na2CO3→2Na+ + CO 2<br /> 0,25<br /> 3<br /> 2Môi trường bazo vì ion CO3 thể hiện tính bazo (viết đúng phương trình thủy phân)<br /> (HS có thể giải thích muối được tạo thành từ axit yếu và bazo mạnh nên dd có môi<br /> 0,25<br /> trường bazo)<br /> Câu 4: (2 điểm) Tính pH của dung dịch CH3COOK 0,01M. Biết hằng số phân li bazo Kb của<br /> CH3COO  là: 5,71.10 10<br /> CH3COOK  K+ + CH3COO <br /> 0,5<br /> (M)<br /> 0,01<br /> 0,01<br /> 0,01<br /> <br /> <br /> CH3COO  + H2O  CH3COOH + OH <br /> Ban đầu(M)<br /> 0,01<br /> 0<br /> 0<br /> Phản ứng (M)<br /> x<br /> x<br /> x<br /> Cân bằng (M) 0,01-x<br /> x<br /> x<br /> <br /> 2<br /> [CH 3COOH].[OH ]<br /> x<br /> Kb <br /> <br /> [CH 3COO  ]<br /> 0, 01  x<br /> <br /> Kb<br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> Giải ra tìm x = 2,39.10-6 → [OH  ] = 2,39.10-6 → [H+] = 4,18.10-9 → pH = 8,4<br /> PHẦN RIÊNG<br /> Dành cho lớp 11A1,11A2<br /> Câu 5: (3 điểm) Dung dịch A có chứa các ion: Mg2+, Al3+, SO 2 .<br /> 4<br /> - Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch A. Để thu được lượng kết tủa nhỏ nhất<br /> thì thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là 200 ml.<br /> - Cho từ từ dung dịch BaCl2 1M vào 100 ml dung dịch A. Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì<br /> thể tích dung dịch BaCl2 tối thiểu cần dùng là 175 ml.<br /> Hãy tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch A.<br /> Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Mg2+, Al 3+, SO 2 .<br /> 4<br /> 0,5<br /> Theo định luật bảo toàn điện tích có: 2x + 3y = 2z<br /> Dung dịch A+ dung dịch NaOH<br /> Mg2+ + 2 OH   Mg(OH)2 ↓<br /> (mol) x<br /> 2x<br /> x<br /> Al3+ + 3OH   Al(OH)3<br /> 0,25x4<br /> (mol) y<br /> 3y<br /> y<br /> <br /> Al(OH)3 + OH   AlO 2 + 2H2O<br /> (mol) y<br /> y<br /> <br /> Tổng số mol OH  cần dùng = 2x + 4y = 0,4 mol<br /> Dung dịch A + dung dịch BaCl2:<br /> Ba2+ + SO 2 → BaSO4↓<br /> 4<br /> (mol) 0,175→0,175<br /> →z = 0,175<br /> Giải hệ phương trình: 2x + 3y = 2z, 2x +4y = 0,4 tìm được x = 0,1 mol, y = 0,05 mol<br /> [Mg2+] = 1M, [Al3+] = 0,05M, [SO 2 ] = 1,75M<br /> 4<br /> Dành cho lớp 11H<br /> Câu 6: (2 điểm)<br /> a) – Đồng phân là hiện tượng các chất khác nhau có cùng công thức phân tử.<br /> - Các đồng phân cấu tạo của C5H12:<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 0,25x3<br /> <br /> b) (1)<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> (R)<br /> <br /> (S)<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> (2)<br /> 0,25<br /> <br /> (R)<br /> Câu 7: (1 điểm)<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> (S)<br /> <br /> a)<br /> <br /> 0,25 x 2<br /> <br /> Cấu dạng bền nhất<br /> <br /> Cấu dạng kém bền nhất<br /> <br /> b)<br /> Công thức Fisơ<br /> C2H5<br /> <br /> H<br /> H<br /> dạng che khuất<br /> <br /> Cl<br /> Cl<br /> C2H5<br /> <br /> 0,25 x 2<br /> <br />