Đề kiểm tra chất lượng HK 1 môn Hoá học lớp 12 năm 2016 - THPT Lấp Vò 3

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO<br /> TỈNH ĐỒNG THÁP<br /> ĐỀ ĐỀ XUẤT<br /> Gv ra đề: Hồ Văn Bảo Trân<br /> Đơn vị: Trường THPT Lấp Vò 3<br /> Số ĐT:01223545253<br /> <br /> KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I<br /> Năm học: 2016-2017<br /> Môn thi: HÓA HỌC – LỚP 12<br /> Thời gian: 50 phút<br /> <br /> PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 32 câu,từ câu 1 đến câu 32)<br /> Câu 1: Kim loại cứng nhất là<br /> A. Crom<br /> B. Nhôm<br /> C. Sắt<br /> D. Đồng<br /> Câu 2: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng). Khi phản ứng<br /> xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm<br /> A. Cu, Al, Mg.<br /> B. Cu, Al, MgO.<br /> C. Cu, Al2O3, Mg. D. Cu, Al2O3, MgO.<br /> Câu 3: Este khi bị thủy phân trong môi trường kiềm tạo ra 1 muối và 1 ancol là:<br /> A. CH3COOC6H5<br /> B. CH3COOC2H5<br /> C. CH3COOCH=CHCH3<br /> D. CH3COOCH=CH2<br /> Câu 4. Cho este X có công thức phân tử C4H8O2. X thuộc dãy đồng đẳng của este:<br /> A. No, đơn chức<br /> B. Không no, đơn chức, mạch vòng<br /> C. No, đơn chức, mạch hở<br /> D. No, đơn chức, mạch vòng<br /> Câu 5. Thủy phân etyl axetat trong môi trường axit thu được sản phẩm hữu cơ là:<br /> A. Axit axetic và ancol etylic<br /> B. Axit fomic và ancol etylic<br /> C. Axit axetic và ancol metylic<br /> D. Axit fomic và ancol metylic<br /> Câu 6. Tristearin là chất có công thức cấu tạo thu gọn là<br /> A. (C17H31COO)3C3H5<br /> B. (C17H33COO)3C3H5<br /> C. (C17H35COO)3C3H5<br /> D. (C17H29COO)3C3H5<br /> Câu 7. Chất không tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3, nhưng tác dụng với dung<br /> dịch KOH là:<br /> A. Metyl axetat<br /> B. Metyl fomiat<br /> C. n-propyl fomiat D. Iso-propyl fomiat<br /> Câu 8. Cho este CH3COOC6H5 tác dụng với dung dịch NaOH thu được:<br /> A. CH3COOH và C6H5ONa<br /> B. CH3COONa và C6H5ONa<br /> C. CH3COOH và C6H5OH<br /> D. CH3COONa và C6H5OH<br /> Câu 9. Este nào sau đây có mùi chuối chín:<br /> A. Etyl butirat<br /> B. Benzen axetat C. Etyl propionat D. Iso amyl axetat<br /> Câu 10. Etyl axetat có công thức cấu tạo là:<br /> A. CH3COOC2H5 B. CH3CH2OH<br /> C. CH3COOCH3<br /> D. HCOOC2H5<br /> Câu 11. Đốt cháy hoàn toàn 1,6g một este E đơn chức thu được 3,52g CO2 và 1,152g nước.<br /> công thức phân tử của este là:<br /> A. C3H4O2<br /> B. C2H4O2<br /> C. C5H8O2<br /> D. C4H8O2<br /> Câu 12: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là<br /> A. 5.<br /> B. 4.<br /> C. 2.<br /> D. 3.<br /> Câu 13. Mỗi gốc glucozơ trong phân tử xenlulozơ (C6H10O5)n chứa:<br /> A. 3 nhóm hiđroxyl<br /> B. 5 nhóm hiđroxyl<br /> C. 2 nhóm hiđroxyl<br /> D. 4 nhóm hiđroxyl<br /> Câu 14. Đồng phân của glucozơ là:<br /> A. Fructozơ<br /> B. Saccarozơ<br /> C. Xenlulozơ<br /> D. Mantozơ<br /> Câu 15. Khi thuỷ phân tinh bột ta thu được sản phẩm cuối cùng là:<br /> A. Glucozơ<br /> B. Mantozơ<br /> C. Fructozơ<br /> D. Saccarozơ<br /> <br /> Câu 16. Loại thực phẩm không chứa nhiều saccarozơ là:<br /> A. Mật mía<br /> B. Mật ong<br /> C. Đường phèn<br /> D. Đường kính<br /> Câu 17. Cho các chất: (X) glucozơ; (Y). saccarozơ; (Z). tinh bột; (T). glixerin; (H).<br /> xenlulozơ. Những chất bị thủy phân là:<br /> A. X, Z, H<br /> B. Y, T, H<br /> C. X, T, Y<br /> D. Y, Z, H<br /> Câu 18. fructozơ không phản ứng với chất nào sau đây?<br /> A. H2/Ni, to<br /> B. Cu(OH)2<br /> C. AgNO3/NH3<br /> D. Br2<br /> Câu 19. Dãy nào sắp xếp các chất theo chiều tính bazơ giảm dần?<br /> A. C2H5NH2, CH3NH2, NH3, H2O<br /> B. NH3, H2O, CH3NH2, C6H5NH2<br /> C. C6H5NH2, NH3, C2H5NH2, H2O<br /> D. H2O, NH3, CH3NH2, C6H5NH2<br /> Câu 20. Số đồng phân amin ứng với công thức phân tử C3H9N?<br /> A. 3 đồng phân<br /> B. 5 đồng phân<br /> C. 4 đồng phân<br /> D. 1đồng phân<br /> Câu 21. Dung dịch etylamin không tác dụng với chất nào sau đây?<br /> A. Cu(OH)2<br /> B. Axit HCl<br /> C. Dung dịch FeCl3 D. Nước brôm<br /> Câu 22. Công thức cấu tạo nào sau đây phù hợp với tên etyl metylamin:<br /> A. CH3-NH2<br /> B. C6H5-NH2<br /> C. CH3-NH-CH3<br /> D. CH3-NH-C2H5<br /> Câu 23: Có bao nhiêu amino axit có cùng công thức phân tử C3H7O2N?<br /> A. 3 chất.<br /> B. 4 chất.<br /> C. 2 chất.<br /> D. 1 chất.<br /> Câu 24: Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là<br /> A. C6H5NH2.<br /> B. C2H5OH.<br /> C. H2NCH2COOH. D. CH3NH2.<br /> Câu 25. Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là:<br /> A. Nhựa bakelit.<br /> B. Amilopectin<br /> C. PVC<br /> D. PE<br /> Câu 26. Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là:<br /> A. Tơ tằm<br /> B. Tơ visco<br /> C. Tơ nilon-6,6<br /> D. Tơ capron<br /> Câu 27. Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là:<br /> A. isopren<br /> B. Stiren<br /> C. Propen<br /> D. Toluen<br /> Câu 28: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại?<br /> A. Vàng.<br /> B. Bạc.<br /> C. Đồng.<br /> D. Nhôm.<br /> Câu 29: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là<br /> A. 3.<br /> B. 2.<br /> C. 4.<br /> D. 1.<br /> Câu 30: Cho phản ứng: aAl + bHNO3  cAl(NO 3)3 + dNO + eH2O.<br /> <br /> Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng<br /> A. 5.<br /> B. 4.<br /> C. 7.<br /> D. 6.<br /> 3+<br /> 2+<br /> Câu 31: Để khử ion Fe trong dung dịch thành ion Fe có thể dùng một lượng dư<br /> A. Kim loại Mg<br /> B. Kim loại Ba<br /> C. Kim loại Cu<br /> D. Kim loại Ag<br /> Câu 32: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau : Fe và Pb; Fe và Zn;<br /> Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại<br /> trong đó Fe bị phá hủy trước là<br /> A. 4<br /> B. 1<br /> C. 2<br /> D. 3<br /> PHẦN RIÊNG Thí sinh chỉ được làm 1 trong 2 phần: phần I hoặc phần II<br /> Phần I : Dành cho Ban Cơ Bản ( 8 câu, từ câu 33 đến câu 40 )<br /> Câu 33: Xà phòng hoá hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp 2 este HCOOC2H5 và H3COOCH3 bằng<br /> dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp X gồm 2 ancol. Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc ở<br /> 140oC, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam H2O. Giá trị của m là<br /> A. 4,05<br /> B. 8,1<br /> C. 18<br /> D. 16,2<br /> Hướng dẫn<br /> <br /> Phân tích đề bài: Nhận thấy 2 este này là đồng phân của nhau → có cùng M và dễ dàng tính<br /> được số mol.<br /> 1<br /> 1<br /> 1 66,6<br /> n H 2O = .n ancol = n este = .<br /> =0,45 mol  m(H2O) = 8,1 gam  B<br /> 2<br /> 2<br /> 2 74<br /> <br /> Câu 34. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm 2 este X1, X2 là đồng phân của nhau cần<br /> dùng 19,6 gam O2, thu được 11,76 lít CO2 (đktc) và 9,45 gam H2O. Mặc khác, nếu cho m<br /> gam hỗn hợp trên tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M rồi cô cạn dung dịch thu được<br /> sau phản ứng thì còn lại 13,95 gam chất rắn. Tỉ lệ mol của X1 và X2 là<br /> A. 4 : 3<br /> B. 3 : 4<br /> C. 2 : 3<br /> D. 3 : 2<br /> Hướng dẫn<br /> Số mol O2 = 0,6125 mol; n(CO2) = 0,525 mol; n(H2O) = 0,525 mol  este no, đơn chứ<br />  n(este) = 1,5*n(CO2) – n*O2 = 0,175 mol  M este =<br /> <br /> 18+44  *0,525-19,6 =74<br /> 0,175<br /> <br />  C3H6O2<br /> <br /> (HCOOC2H5 và CH3COOCH3)<br />  x+y=0,175<br />  m(ancol) = 74+0,175 + 0,2*40 -13,95 = 7 gam  <br />  x = 0,1 và y = 0,075<br />  46x+32y=7<br /> mol  A<br /> <br /> Câu 35. Dùng 10 kg glucozơ chứa 10% tạp chất lên men điều chế ancol etylic. Trong quá<br /> trình sản xuất ancol bị hao hụt 5%. Thể tích ancol etylic 40o thu được là V lít (khối lượng<br /> riêng của ancol etylic là 0,80 g/ml). Giá trị V là<br /> A. 16,33.<br /> B. 15,2.<br /> C. 13,66.<br /> D. 12,5.<br /> Hướng dẫn  C<br /> Glucozơ nguyên chất 10  0,90 = 9,00 kg<br /> - Tính khối lượng C2H5OH tạo thành:<br /> men<br /> <br /> C6H12O6  2C2H 5OH  2CO2 <br /> <br /> r­ î u<br /> <br /> 180 gam<br />  92 gam<br /> Hiệu suất 100%  180 kg<br />  92 kg<br /> 9 kg<br />  x = 4,6 kg.<br /> Với hiệu suất 95% (hao hụt 5%), C2H5OH là: 4,6  0,95 = 4,37 kg.<br /> V lít ancol etylic 40o, d = 0,8 g/ml:<br /> <br /> 4,37 100<br /> <br />  13,66 lít  chọn C<br /> 0,8 40<br /> <br /> Câu 36: Thủy phân hỗn hợp X gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ một thời gian<br /> thu được dung dịch Y (hiệu suất mỗi phản ứng 75%). Cho toàn bộ Y tác dụng với lượng dư<br /> AgNO3/NH3 thì lượng Ag thu được là:<br /> A. 0,09 mol<br /> B. 0,12 mol<br /> C. 0,095 mol<br /> D. 0,06 mol<br /> Câu 37: Thủy phân m gam pentapeptit (A) có công thức Gly-Gly-Gly-Gly-Gly thu được hỗn hợp<br /> (B) gồm 3 gam Glyxin, 0,792 gam Gly-Gly, 1,701 gam Gly-Gly-Gly, 0,738 gam Gly-Gly-Gly-Gly<br /> và 0,303 gam Gly-Gly-Gly-Gly-Gly. Giá tri của m là:<br /> A. 5,8345<br /> B. 6,672<br /> C. 5,8176<br /> D. 8,5450<br /> HD: Bảo toàn Gly: mol(A)= 0,0192<br /> m(A) = 5,816<br /> <br /> Câu 38. Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào dung dịch HCl dư. Sau<br /> phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng lên 7 gam. Số mol axit HCl đã tham gia phản ứng<br /> trên là<br /> A. 0,8 mol<br /> B. 0,08 mol<br /> C. 0,04 mol<br /> D. 0,4 mol<br /> Câu 38: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thì thu được 0,896 lít khí (đktc) ở<br /> anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức muối clorua là<br /> <br /> A. KCl.<br /> B. NaCl.<br /> C. LiCl.<br /> D. RbCl.<br /> Câu 39: Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lít hỗn hợp<br /> khí NO và N2O (đktc) có tỷ khối hơi so với H2 là 20,25. Giá trị của V là<br /> A. 6,72.<br /> B. 8,96.<br /> C. 11,20.<br /> D. 13,44.<br /> Câu 40: Cho a gam hỗn hợp Fe và Cu (Fe chiếm 30% về khối lượng) tác dụng với dung dịch chứa<br /> 0,69 mol HNO3 tới khi phản ứng hoàn toàn, thu được 0,75a gam chất rắn A, dung dịch B và 6,048<br /> lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO2và NO. Giá trị của a là<br /> A. 47,04.<br /> B. 39,20.<br /> C. 30,28.<br /> D. 42,03.<br /> HD: Sau phản ứng còn dư kim loại Fe nên Cu chưa phản ứng, dd sau phản ứng chỉ chứa<br /> Fe(NO3)2 , bảo toàn nitơ tính được mol muối là 0,21 mol, bảo toàn Fe phản ứng sẽ tính được<br /> a = 47,04g<br /> Phần II : Dành cho Ban Nâng cao ( 8 câu, từ câu 41 đến câu 48 )<br /> Câu 41: Hỗn hợp X gồm 2 este no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X<br /> cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (đktc), thu được 6,38 gam CO2. Mặc khác, X tác dụng với<br /> dung dịch NaOH, thu được một muối và 2 ancol là đồng đẳng kế tiếp. Công thức phân tử<br /> của 2 este trong X là<br /> A. C2H4O2 và C5H10O2<br /> B. C2H4O2 và C3H6O2<br /> C. C3H4O2 và C4H6O2<br /> D. C3H6O2 và C4H8O2<br /> Hướng dẫn<br /> Do thuỷ phân thu được một muối và 2 ancol đồng đẳng  este đồng đẳng kết tiếp<br /> nhau  n(este) = 1,5n(CO2) – n(O2) = 0,04 mol  n =n(CO2)/n(este) = 3,625  (3C và<br /> 4C)  D<br /> Câu 42: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch NaOH đun nóng và với dung dịch<br /> AgNO3 trong NH3. Thể tích của 3,7 gam hơi chất X bằng thể tích của 1,6 gam khí O2 (cùng<br /> điều kiện về nhiệt độ và áp suất). Khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam X thì thể tích khí CO2 thu<br /> được vượt quá 0,7 lít (ở đktc). Công thức cấu tạo của X là<br /> A. O=CH-CH2-CH2OH.<br /> B. HOOC-CHO.<br /> C. CH3COOCH3.<br /> D. HCOOC2H5.<br /> Hướng dẫn<br /> Số mol X = số mol O2 = 0,05 mol  M(X) = 74 gam/mol<br /> t<br /> CxHyOz  xCO2<br /> <br /> 1/74<br /> x/74<br />  x/74 > 0,7/22,4  x > 2,3125  loại B vì chỉ có chứa 2C  D<br /> Câu 43: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng<br /> CO2 sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 550 gam kết tủa và<br /> dung dịch X. Đun kĩ dung dịch X thu thêm được 100 gam kết tủa. Giá trị của m là<br /> A. 550.<br /> B. 810.<br /> C. 750.<br /> D. 650.<br /> Hướng dẫn  C<br /> - CO2 hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 tạo CaCO3 và Ca(HCO3)2.<br /> - Tính CO2 của phản ứng điều chế ancol.<br /> CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O<br /> 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2<br /> <br /> <br /> 5,5 mol<br /> <br /> 5,50 mol<br /> 2 mol<br /> <br /> 1 mol<br /> Ca(HCO3)2  CaCO3 +CO2 + H2O<br /> <br /> 1 mol<br />  1 mol<br /> o<br /> <br /> nCO2  5,50  2  7,50 mol<br /> <br /> - Phản ứng tạo ancol:<br /> <br /> H<br /> t<br /> <br /> (C6H10O5 )n  nH 2O  nC6H12O6<br /> o<br /> <br /> menr­ î u<br /> <br /> C6H12O6  2C2H5OH  2CO2<br /> <br /> <br /> - Từ 2 phản ứng trên ta có: (C6H10O5)n  nC6H12O6  2nCO2<br /> <br /> <br /> Hiệu suất 100%  162n (gam) <br /> 2n mol<br /> x gam?<br /> 7,50 mol<br /> x = 607,50 gam.<br /> 100<br />  750gam  chọn C.<br /> 81<br /> Câu 44 : Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm saccarozơ và mantozơ thu được dung dịch<br /> Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 /NH3 thu được 0,2 mol Ag. Mặt khác, thủy phân<br /> m gam hỗn hợp X một thời gian (hiệu suất mỗi chất đều 80%) thu được dung dịch Z. Cho Z tác<br /> dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được 0,168 mol Ag. Phần trăm theo khối lượng của<br /> saccarozơ trong hỗn hợp là :<br /> A. 55%<br /> B. 40%<br /> C. 45%<br /> D. 60%<br /> Câu 45: X là tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y là tripeptit Val-Gly-Val. Đun nóng m gam hỗn hợp<br /> chứa X và Y có tỉ lệ số mol lần lượt 1:3 với dung dịch NaOH vừa đủ. Phản ứng hoàn toàn thu được<br /> dung dịch T. Cô cạn cẩn thận dung dịch T thu được 23,745 gam chất rắn khan. Giá trị m là<br /> A. 68,1<br /> B. 17,025<br /> C. 19,455<br /> D. 78,4<br /> DH: n(nước) = n(X) = 4x<br /> N(NaOH) = n(các mắt xích)=13x mol<br /> <br /> - Với hiệu suất 81%, lượng tinh bột cần:<br /> <br /> 607,50 <br /> <br /> <br /> BTKL: 316x + 273.3x + 40.13x = 23,745 + 18.4x  x=0,015 mol<br /> <br /> M(X) = 17,025g<br /> Câu 46. Cho hỗn hợp gồm 9,6 gam Cu vào dung dịch HNO3 loãng. Khuấy đều để phản ứng<br /> xảy ra hoàn toàn, thấy có 3,136 lít NO là sản phẩm khử duy nhất thoát ra (đktc) và còn lại m<br /> gam chất rắn không tan. Giá trị của m là<br /> A. 2,24<br /> B. 2,56<br /> C. 1,92<br /> D. 2,8<br /> Câu 47: Điện phân 100ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100% với<br /> cường độ dòng điện là 9,65A đến khi ở catot bắt đầu thoát khí thì thời gian điện phân là<br /> A. 1000giây.<br /> B. 1500giây.<br /> C. 2000giây.<br /> D. 2500giây.<br /> <br /> Câu 48: Cho 18,5 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 a<br /> (mol/lít). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung<br /> dịch B và 1,46 gam kim loại. Giá trị của a là<br /> A. 3,2.<br /> B. 1,6.<br /> C. 2,4.<br /> D. 1,2.<br /> 2+<br /> HD: Sau phản ứng còn dư Fe nên phản ứng tạo Fe<br /> Qui đổi hh A thành Fe(xmol) và O(ymol)<br /> Hh phản ứng 18,5 – 1,46 = 17,04g<br /> Bảo toàn e: 2x - 2y = 0,3<br /> <br /> 56x + 16y = 17,04  x=0,27; y= 0,12<br /> n(HNO3)=4(nNO)+ 2n(O)= 0,64mol<br /> a= 3,2M<br /> ---- Hết ----<br /> <br />