Đề kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 8 năm 2021-2022 - Trường THCS&THPT Như Thanh, Thanh Hóa

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

44
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Việc ôn thi sẽ trở nên dễ dàng hơn khi các em có trong tay “Đề kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 8 năm 2021-2022 - Trường THCS&THPT Như Thanh, Thanh Hóa” được chia sẻ trên đây. Tham gia giải đề thi để rút ra kinh nghiệm học tập tốt nhất cho bản thân cũng như củng cố thêm kiến thức để tự tin bước vào kì thi chính thức các em nhé! Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 8 năm 2021-2022 - Trường THCS&THPT Như Thanh, Thanh Hóa

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THANH HÓA KIỂM TRA CUỐI KỲ I NĂM HỌC 2021 2022 TRƯỜNG THCS&THPT NHƯ THANH Môn thi: Hóa học 8 Thời gian làm bài: 45 phút (Thí sinh không được sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh SBD CB Coi thi Điểm Lớp ...................................................... ..... .............................. Phần I:TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng. Câu 1. Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học? A. Nhôm nung nóng chảy để đúc xoong, nồi... B. Than cần đập vừa nhỏ trước khi đưa vào bếp lò. C. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi. D. Trứng để lâu ngày sẽ bị thối. Câu 2. Dãy nào gồm các chất là hợp chất? A. CaO; Cl2; CO; CO2 B. Cl2; N2; Mg; Al C. CO2; NaCl; CaCO3; H2O D. Cl2; CO2; Ca(OH)2; CaSO4 Câu 3. Công thức hóa học của khí oxi là A. O2. B. 2O. C. O. D. O3. Câu 4. Khối lượng mol của nước là A. 16 g/mol. B. 18 g/mol. C. 24 g/mol. D. 36 g/mol. Câu 5. Thể tích của 0,5 mol khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn là: A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 8,96 lít. D. 11,2 lít. Câu 6. Khối lượng của 0,1 mol kim loại sắt (Fe) là: A. 0,28 gam B. 5,6 gam C. 2,8 gam D. 0,56 gam Phần II: TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1. (2,0 điểm) Phản ứng hóa học là gì? Cho VD. Câu 2. (3,0 điểm) a. Tính hóa trị của S trong hợp chất SO3, biết O có hóa trị II. b. Lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi Fe hóa trị III và O hóa trị II. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất đó. Câu 3. (2,0 điểm) Đốt cháy 24 gam magie (Mg) với khí oxi (O 2) trong không khí thu được 40 gam magie oxit (MgO). a. Lập phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính khối lượng của khí oxi đã phản ứng. (Biết MMg = 24; MFe = 56; MO = 16; MH = 1) .........................Hết....................... BÀI LÀM ……………………………………………………………….….…………………………………………… 1
…………………………………………………………….…….…………………………………………… ……………………………………………………………..………………………………………………… ……………………………………………………………………..………………………………………… …………………………………………………………………..…………………………………………… ……………………………………………………………….….…………………………………………… …………………………………………………………….…….…………………………………………… ……………………………………………………………..………………………………………………… ……………………………………………………………………..………………………………………… …………………………………………………………………..…………………………………………… ……………………………………………………………….….…………………………………………… …………………………………………………………….…….…………………………………………… ……………………………………………………………..………………………………………………… ……………………………………………………………………..………………………………………… …………………………………………………………………..…………………………………………… ……………………………………………………………….….…………………………………………… …………………………………………………………….…….…………………………………………… ……………………………………………………………..………………………………………………… ……………………………………………………………………..………………………………………… …………………………………………………………………..…………………………………………… ……………………………………………………………….….…………………………………………… …………………………………………………………….…….…………………………………………… ……………………………………………………………..………………………………………………… ……………………………………………………………………..………………………………………… …………………………………………………………………..…………………………………………… …………………………………………………………….…….…………………………………………… ……………………………………………………………..………………………………………………… ……………………………………………………………………..………………………………………… 2
…………………………………………………………………..…………………………………………… ……………………………………………………………..………………………………………………… ……………………………………………………………………..………………………………………… …………………………………………………………………..…………………………………………… ……………………………………………………………….….…………………………………………… …………………………………………………………….…….…………………………………………… ……………………………………………………………..………………………………………………… ……………………………………………………………………..………………………………………… …………………………………………………………………..…………………………………………… ……………………………………………………………….….…………………………………………… …………………………………………………………….…….…………………………………………… ……………………………………………………………..………………………………………………… ……………………………………………………………………..………………………………………… …………………………………………………………………..…………………………………………… ……………………………………………………………….….…………………………………………… …………………………………………………………….…….…………………………………………… ……………………………………………………………..………………………………………………… ……………………………………………………………………..………………………………………… …………………………………………………………………..…………………………………………… ……………………………………………………………….….…………………………………………… …………………………………………………………….…….…………………………………………… ……………………………………………………………..………………………………………………… ……………………………………………………………………..………………………………………… …………………………………………………………………..…………………………………………… …………………………………………………………….…….…………………………………………… ……………………………………………………………..………………………………………………… 3
……………………………………………………………………..………………………………………… …………………………………………………………………..…………………………………………… 4