Đề kiểm tra giữa HK 1 môn Hoá học lớp 10 năm 2017 - THPT Trần Quang Khải - Đề 2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH<br /> TRƯỜNG THPT TRẦN QUANG KHẢI<br /> <br /> ĐỀ THI GIỮA KÌ I MÔN HÓA HỌC 10<br /> Năm học: 2016-2017<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> <br /> Họ và tên:…………………………………..<br /> SBD<br /> :…………………………………..<br /> I. Trắc nghiệm khách quan (2 điểm)<br /> Câu 1. Trong Bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?<br /> A. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân<br /> B. Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành một hang<br /> C. Các nguyên tố có cùng số e hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột<br /> D. Cả A, B, C<br /> Câu 2. Trong tự nhiên, Bo có 2 đồng vị: 10 B ( chiếm 19%) và 11 B (chiếm 81%). Xác<br /> định nguyên tử khối trung bình của Liti?<br /> A. 10,81<br /> B. 10,19<br /> C. 10,18<br /> D. 10,91<br /> Câu 3. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng<br /> A. số khối<br /> B. số nơtron<br /> C. số proton<br /> D. số nơtron và số proton<br /> 27<br /> Câu 4. Trong nguyên tử của nguyên tố 13 Al có:<br /> A. 13 nơ tron và 14 proton B. 14 nơ tron và 13 proton<br /> C. 27 nơ tron và 13 proton D. 13 nơ tron và 27 proton<br /> Câu 5. Các nguyên tố ở chu kì 4 có số lớp electron là:<br /> A. 3<br /> B. 4<br /> C. 5<br /> D. 6<br /> Câu 6. Số electron tối đa trong phân lớp s là?<br /> A. 2<br /> B. 6<br /> C. 10<br /> D. 14<br /> Câu 7. Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO3. Hóa trị cao nhất của<br /> R trong hợp chất với Oxi là?<br /> A. 4<br /> B. 5<br /> C. 6<br /> D. 7<br /> Câu 8. Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong Bảng tuần<br /> hoàn thì<br /> A. Phi kim mạnh nhất là Iot<br /> B. Kim loại mạnh nhất là Liti<br /> C. Phi kim yếu nhất là Flo<br /> D. Kim loại mạnh nhất là Xesi<br /> <br /> II. Tự luận (8 điểm)<br /> Câu 1. (3 điểm) Xác định số proton, số electron, số nơ tron, số khối, điện tích hạt<br /> nhân và số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử các nguyên tố sau:<br /> a. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 86. Số hạt mang điện<br /> nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 (2 điểm).<br /> b. Tổng số hạt cơ bản là 12 (1 điểm).<br /> Câu 2. (4 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau. Từ đó dự<br /> đoán tính chất của nguyên tố và xác định vị trí của nguyên tố trong Bảng tuần hoàn.<br /> a. Nguyên tố A có Z = 11 (1,5 điểm).<br /> b. Nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p3 (1,5 điểm).<br /> c. Nguyên tố C có 10 electron trên các phân lớp p (1 điểm).<br /> Câu 3. (1 điểm)<br /> a. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim của các nguyên tố sau: N, O, F. Giải<br /> thích? (0,5 điểm)<br /> b. Hợp chất khí với hi đro của một nguyên tố là RH3. Hãy viết công thức oxit cao<br /> nhất của R? (0,5 điểm)<br /> <br /> *** Chúc các em làm bài tốt ☺ ***<br /> (HS được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)<br /> <br /> ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM<br /> Đáp án<br /> I.<br /> Phần trắc nghiệm<br /> 1<br /> 2<br /> 3<br /> 4<br /> 5<br /> 6<br /> 7<br /> 8<br /> D<br /> A<br /> C<br /> B<br /> B<br /> A<br /> C<br /> D<br /> II. Phần tự luận<br /> Câu 1<br /> a. Tổng số hạt = 86 -> p+e+n = 86<br /> Mà p=e -> 2p+n = 86 (1)<br /> Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22<br />  (p+e) – n = 22<br /> Mà p = e -> 2p – n =22 (2)<br /> Từ (1) và (2) ta có hệ pt: 2p+n = 86<br /> 2p – n =22<br /> Giải hệ ta được : p = 27 và n = 32.<br /> e = p = 27<br /> A = p + n = 59<br /> Z = p = 27<br /> Z+ = 27+<br /> <br /> b. Tổng số hạt là 12 -> 2p + n = 12 -> n = 12 – 2p<br /> Có: p  n  1,52p<br /> + p  n -> p  12 – 2p -> p  4 (1)<br /> + n  1,52p -> 12 – 2p  1,52p -> 3,41  p (2)<br /> Từ (1) và (2) ta có: 3,41  p  4<br /> Mà p  N (p là số tự nhiên)<br /> p=3<br /> e=p=4<br />  n = 12 – 2p = 4<br />  A=p+n=8<br /> Z=p=4<br />  Z+ = 4+<br /> Câu 2<br /> a. Z = 11 -> cấu hình e: 1s22s22p63s1<br /> + Có 1e lớp ngoài cùng -> tính kim loại<br /> + Có 11e -> ô thứ 11<br /> + Có 3 lớp e -> chu kì 3<br /> + có 1e lớp ngoài -> nhóm IA.<br /> b. Cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s2p3 -> cấu hình e: 1s22s22p3<br /> + Có 5e lớp ngoài cùng -> tính phi kim<br /> <br /> Biểu điểm<br /> Mỗi câu đúng<br /> được 0,25 điểm<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> 1<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> + Có 7e -> ô thứ 9<br /> + Có 2 lớp e -> chu kì 2<br /> + có 5e lớp ngoài -> nhóm VA.<br /> c. Có 10e trên các phân lớp p -> cấu hình e: 1s22s22p63s23p4<br /> + Có 6e lớp ngoài cùng -> tính phi kim<br /> + Có 16e -> ô thứ 16<br /> + Có 3 lớp e -> chu kì 3<br /> + có 6e lớp ngoài -> nhóm VIA.<br /> Câu 3.<br /> a. Tính phi kim giảm dần theo thứ tự: F > O > N.<br /> Giải thích: Trong 1 chu kì theo chiều tăng dần của điện tích<br /> hạt nhân, số lớp e của nguyên tử các nguyên tố bằng nhau -><br /> lực hút hạt nhân với các e ở lớp ngoài cùng tăng -> bán kính<br /> nguyên tử giảm -> khả năng dễ nhường e giảm -> khả năng<br /> nhận e tăng -> tính phi kim tăng dần.<br /> b.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Hợp chất hiđrua là RH3<br /> Hóa trị với hiđro là 3<br /> Hóa trị cao nhất trong hợp chất với Oxi là 8 – 3 = 5<br /> Công thức oxit là R2O5<br /> <br /> 1<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br />