Đề kiểm tra HK 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2015 - THPT Chuyên Lê Quý Đôn

SỞ GD & ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN<br /> <br /> THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2014-2015<br /> Môn: HÓA HỌC 11<br /> <br /> A. Mục tiêu<br /> 1. Kiến thức<br /> PHẦN CHUNG<br /> a) Chủ đề 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn.<br /> b) Chủ đề 2: Tính pH.<br /> c) Chủ đề 3: Nhận biết<br /> d) Chủ đề 4: Bài toán kim loại tác dụng với axit<br /> PHẦN RIÊNG<br /> * Lớp 11T, 11L, 11TA, 11V<br /> e) Chủ đề 5: Toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm<br /> f) Chủ đề 6: xác định công thức hợp chất hữu cơ<br /> * Lớp 11A1, 11A2<br /> g) Chủ đề 7: Toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm<br /> h) Chủ đề 8: Chuỗi phản ứng Silic và hợp chất của silic<br /> *Lớp 11H<br /> i) Chủ đề 9: Chuỗi phản ứng về hidrocacbon<br /> k) Chủ đề 10: Toán về hidrocacbon<br /> 2. Kĩ năng<br /> a) Viết phương trình.<br /> b) Suy luận, tính toán.<br /> B. Ma trận đề<br /> Mức độ<br /> Dạng bài tập<br /> <br /> Biết<br /> <br /> Hiểu<br /> <br /> Vận<br /> dụng<br /> <br /> Vận dụng<br /> cao hơn<br /> <br /> Tổng<br /> cộng<br /> <br /> PHẦN CHUNG<br /> 1. Viết phương trình phân tử và<br /> ion rút gọn<br /> 2. Tính pH<br /> 3. Nhận biết<br /> 4. Kim loại tác dụng với axit<br /> <br /> 2<br /> 1<br /> <br /> 1<br /> 2<br /> 2<br /> PHẦN RIÊNG<br /> <br /> * Lớp 11T, 11L, 11V, 11TA<br /> 5.<br /> 6. xác định công thức hợp chất<br /> hữu cơ<br /> * Lớp 11A1, 11A2<br /> 7. Toán CO2 tác dụng với dung<br /> dịch kiềm<br /> 8. Bài tập thực tiễn<br /> * Lớp 11H<br /> 9. Xác định công thức cấu tạo,<br /> viết phương trình hóa học<br /> 10. Toán về H-C<br /> Tổng cộng<br /> C. NỘI DUNG ĐỀ<br /> <br /> 1<br /> 2<br /> <br /> 1<br /> <br /> 1<br /> <br /> 1<br /> 0,5<br /> 3,0<br /> <br /> 1<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 4,0<br /> <br /> 0,5<br /> 2,5<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> 10,0<br /> <br /> SỞ GD & ĐT NINH THUẬN<br /> TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN<br /> (Đề kiểm tra có 01 trang)<br /> <br /> KIỂM TRA HỌC KÌ I<br /> Năm học: 2014-2015<br /> Môn: HÓA HỌC 11<br /> Thời gian làm bài: 45 phút<br /> <br /> ĐỀ<br /> A. PHẦN CHUNG (7 điểm)<br /> Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:<br /> a) KOH+ KHCO3→<br /> b) FeCl3 + AgNO3→<br /> Câu 2: (1 điểm) A là dung dịch H2SO4 0,005M.<br /> a) Tính pH của dung dịch A.<br /> b) Pha loãng dung dịch A 100 lần được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B.<br /> Câu 3: (2 điểm) Chỉ dùng một hóa chất duy nhất, hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ riêng<br /> biệt: NH4NO3, (NH4)2SO3, Na2SO3, NaCl. Viết phương trình ion thu gọn xảy ra trong quá trình nhận biết.<br /> Câu 4: (2 điểm) Cho 14,85 gam Al tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO3 1M thu được 6,72 lít hỗn<br /> hợp gồm 2 khí NO, N2O ở điều kiện chuẩn và dung dịch X chỉ gồm một muối duy nhất. Tính thể tích<br /> dung dịch HNO3 đã dùng.<br /> B. PHẦN RIÊNG (3 điểm)<br />  Dành cho lớp 11T, 11L, 11V, 11TA<br /> Câu 5: (1 điểm) Trong ngành chế biến thực phẩm, người ta thường dùng muối NH4HCO3 hoặc muối<br /> (NH4)2CO3 để làm xốp bánh (hay còn gọi là làm bột nở). Hãy giải thích tại sao, viết phương trình hóa học<br /> minh họa.<br /> Câu 6: (2 điểm) Hợp chất X có phần trăm khối lượng cacbon, hiđro và oxi lần lượt là 60%; 13,333%;<br /> 26,667%. Khối lượng mol phân tử của X là 60 g/mol. Xác định công thức phân tử của X.<br /> <br /> <br /> Dành cho lớp 11A1, 11A2<br /> <br /> Câu 7: (1 điểm) Trong ngành chế biến thực phẩm, người ta thường dùng muối NH4 HCO3 hoặc muối<br /> (NH4)2CO3 để làm xốp bánh (hay còn gọi là làm bột nở). Hãy giải thích tại sao, viết phương trình hóa học<br /> minh họa.<br /> Câu 8: (2 điểm) Sục một thể tích khí CO2 nặng 8,8 gam vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M thu được<br /> dung dịch X (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).<br /> a) Tính nồng độ mol/l các chất có trong dung dịch X.<br /> b) Nêu hiện tượng xảy ra khi nhúng quỳ tím vào dung dịch X. Giải thích bằng phương trình hóa học.<br />  Dành cho lớp 11H<br /> Câu 9: (2 điểm) Cho sơ đồ biến hóa sau:<br /> C2H2<br /> <br /> CuCl/NH4Cl<br /> <br /> A<br /> <br /> + H2 (dư)/ Ni,<br /> o<br /> <br /> B<br /> <br /> Xúc tác, to<br /> <br /> C<br /> <br /> + dung dịch KMnO4<br /> <br /> D<br /> <br /> + dd AgNO3/ NH3<br /> o<br /> <br /> E<br /> Hãy xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D, E. Viết phương trình hóa học cho phản ứng từ C → D và<br /> từ A → E.<br /> Câu 10: (1 điểm) Hỗn hợp khí X gồm có 0,3 mol H2 và 0,1 mol vinylaxetilen. Nung X trong một thời<br /> gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí là 1. Nếu cho toàn bộ Y sục từ từ<br /> vào dung dịch Br2 (dư) thì có m gam Br2 tham gia phản ứng. Tính m.<br /> (Cho Cu = 64; N = 14; Na = 23; Ba = 137; Al = 27; O = 16; C=12; Mg = 24)<br /> ------------HẾT------------<br /> <br /> D. ĐÁP ÁN<br /> LỜI GIẢI TÓM TẮT<br /> Biểu điểm<br /> A. PHẦN CHUNG (7 điểm)<br /> Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:<br /> a) KOH+ KHCO3→<br /> b) FeCl3 + AgNO3→<br /> Viết đúng 4 phương trình phản ứng<br /> 0,5 x 4<br /> Câu 2: (1 điểm) A là dung dịch H2SO4 0,005M.<br /> a) Tính pH của dung dịch A.<br /> b) Pha loãng dung dịch A 100 lần được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B.<br /> <br /> a. H2SO4 0,005M→[H+]=0,01M→ pH=2<br /> 0,5<br /> b. Pha loãng 100 lần nên: [H+]=0,01/100M = 10-4 → pH=4<br /> 0,5<br /> Câu 3: (2 điểm) Chỉ dùng một hóa chất duy nhất, hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ<br /> riêng biệt: NH4NO3, (NH4)2SO3, Na2SO3, NaCl. Viết phương trình ion thu gọn xảy ra trong quá trình<br /> nhận biết.<br /> Dùng Ba(OH)2<br /> 0,5<br /> NH4NO3: Khí mùi khai thoát ra. Viết đúng phương trình<br /> 0,5<br /> (NH4)2SO3: Khí mùi khai thoát ra và kết tủa trắng. Viết đúng phương trình<br /> 0,5<br /> Na2SO3: Kết tủa trắng. Viết đúng phương trình. Còn lại là NaCl<br /> 0,5<br /> Câu 4: (2 điểm) Cho 14,85 gam Al tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO3 1M thu được 6,72 lít<br /> hỗn hợp gồm 2 khí NO, N2O ở điều kiện chuẩn và dung dịch X chỉ gồm một muối duy nhất. Tính thể<br /> tích dung dịch HNO3 đã dùng.<br /> Al→Al3+ + 3e<br /> 0,55<br /> 1,65 (mol)<br /> 4H+ + NO3- + 3e →NO + 2H2O<br /> 0,5<br /> 4x<br /> 3x x<br /> 10H+ + 2NO3- + 8e →N2O + 5H2O<br /> 10y<br /> 8y<br /> y<br /> Theo định luật bảo toàn electron: 3x+8y =1,65<br /> 0,5<br /> Ta có hệ phương trình<br />  x  y  0,3<br />  x  0,15<br /> <br /> 1<br /> <br /> 3 x  8 y  1, 65  y  0,15<br /> Số mol HNO3 = 4x+10y = 2,1mol →Vdd HNO3 = 2,1 lít<br /> Nếu giải theo cách viết phương trình thì:<br /> - Viết đúng 2 phương trình: 1 điểm<br /> - Lập đúng hệ phương trình: 0,5 điểm<br /> - giải và tính đúng thể tích HNO3 : 0,5 điểm<br /> B. PHẦN RIÊNG (3 điểm)<br /> * Dành cho lớp 11T,11L,11TA,11V<br /> Câu 5: (1 điểm) Trong ngành chế biến thực phẩm, người ta thường dùng muối NH4 HCO3 hoặc<br /> muối (NH4)2CO3 để làm xốp bánh (hay còn gọi là làm bột nở). Hãy giải thích tại sao, viết phương<br /> trình hóa học minh họa.<br /> Muối NH4 HCO3 và muối (NH4)2CO3 kém bền với nhiệt. Khi nướng hoặc hấp bánh,<br /> chúng dễ bị nhiệt phân tạo ra một hỗn hợp khí và hơi nước thoát ra, làm cho bánh xốp<br /> 0,5<br /> và nở.<br /> o<br /> <br /> t<br /> NH4HCO3  NH3 + CO2 + H2O<br /> <br /> <br /> 0,5<br /> to<br /> (NH4)2CO3  2NH3 + CO2 + H2O<br /> <br /> Câu 6: (2 điểm) Hợp chất X có phần trăm khối lượng cacbon, hiđro và oxi lần lượt là 60%;<br /> 13,333%; 26,667%. Khối lượng mol phân tử của X là 60 g/mol. Xác định công thức phân tử của X.<br /> 12 x<br /> y<br /> 16 z<br /> M<br /> <br /> <br /> <br /> 1<br /> %C % H %O 100%<br /> → x=3, y=8, z=1 → CTPT: C3H8O<br /> 1<br /> <br /> * Dành cho lớp 11A1,11A2<br /> Câu 7: (1 điểm) Trong ngành chế biến thực phẩm, người ta thường dùng muối NH4 HCO3 hoặc<br /> muối (NH4)2CO3 để làm xốp bánh (hay còn gọi là làm bột nở). Hãy giải thích tại sao, viết phương<br /> trình hóa học minh họa.<br /> Muối NH4 HCO3 và muối (NH4)2CO3 kém bền với nhiệt. Khi nướng hoặc hấp bánh,<br /> chúng dễ bị nhiệt phân tạo ra một hỗn hợp khí và hơi nước thoát ra, làm cho bánh xốp<br /> 0,5<br /> và nở.<br /> o<br /> <br /> t<br /> NH4HCO3  NH3 + CO2 + H2O<br /> <br /> <br /> 0,5<br /> to<br /> (NH4)2CO3  2NH3 + CO2 + H2O<br /> <br /> Câu 8: (2 điểm) Sục một thể tích khí CO2 nặng 8,8 gam vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M thu<br /> được dung dịch X (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).<br /> a) Tính nồng độ mol/l các chất có trong dung dịch X.<br /> b) Nêu hiện tượng xảy ra khi nhúng quỳ tím vào dung dịch X. Giải thích bằng phương trình hóa<br /> học.<br /> a) Lập tỉ lệ:<br /> 0,5<br /> Số mol OH-/số mol CO2 = 1,5 → Tạo 2 muối NaHCO3 x mol và Na2CO3 y mol.<br /> Theo đề ta có hệ 2 phương trình:<br /> 0,5<br /> x + y = 0,2 và 2x + y = 0,3 → x = y = 0,1.<br /> Nồng độ muối NaHCO3 = Nồng độ muối Na2CO3 = 0,1/0,2 = 0,5 M.<br /> 0,5<br /> b) Quỳ tím hóa xanh.<br /> Giải thích: dung dịch có chứa ion CO32- và HCO3- bị thủy phân tạo môi trường bazơ.<br /> 0,5<br /> CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH* Dành cho lớp 11H<br /> Câu 9: (2 điểm) Cho sơ đồ biến hóa sau:<br /> C2H2<br /> <br /> CuCl/NH4Cl<br /> <br /> A<br /> <br /> + H2 (dư)/ Ni,<br /> o<br /> <br /> B<br /> <br /> Xúc tác, to<br /> <br /> C<br /> <br /> + dung dịch KMnO4<br /> <br /> D<br /> <br /> + dd AgNO3/ NH3<br /> o<br /> <br /> E<br /> Hãy xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D, E. Viết phương trình hóa học cho phản ứng từ C →<br /> D và từ A → E.<br /> A: H - C≡C – CH = CH2 B: CH3 – CH2 – CH2 – CH3<br /> 0,25<br /> C: CH3 – CH = CH2 hoặc CH2=CH2<br /> 0,25<br /> D: CH3 – CH(OH) – CH2OH hoặc CH2OH – CH2OH<br /> 0,25<br /> E: Ag - C≡C – CH = CH2<br /> 0,25<br /> Viết đúng 2 phương trình<br /> 0,5x2<br /> Câu 10: (1 điểm) Hỗn hợp khí X gồm có 0,3 mol H2 và 0,1 mol vinylaxetilen. Nung X trong một<br /> thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với không khí là 1. Nếu cho toàn bộ Y<br /> sục từ từ vào dung dịch Br2 (dư) thì có m gam Br2 tham gia phản ứng. Tính m.<br /> mY = mX = 2.0,3 + 52.0,1 = 5,8 g<br /> 0,5<br /> nY = mY/29 = 0,2 mol.<br /> Số mol hiđro phản ứng = 0,4 – 0,2 = 0,2 (mol).<br /> Ta có:<br /> 0,5<br /> H–C≡C – CH = CH2 + 2H2 → CH3 – CH2 – CH = CH2<br /> (mol) 0,1<br /> 0,2<br /> 0,1<br /> CH3 – CH2 – CH = CH2 + Br2 → CH3 – CH2 – CHBr – CH2Br<br /> (mol) 0,1<br /> 0,1<br /> Khối lượng brom phản ứng: m = 160.0,1 = 16 gam<br /> <br />