Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa lớp 8 - THCS Hiệp Phước

TRƯỜNG THCS HIỆP PHƯỚC<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II<br /> <br /> NHƠN TRẠCH - ĐỒNG NAI<br /> <br /> MÔN HOÁ HỌC LỚP 8<br /> <br /> I - Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)<br /> Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D trước phương án chọn đúng để trả lời từ câu<br /> 1 đến câu 4.<br /> Câu 1. Hợp chất nào trong các chất sau đây có tên gọi là natri đihiđrophotphat ?<br /> A. Na3PO4 ;<br /> <br /> B. Na2HPO4 ;<br /> <br /> C. NaH2PO4 ;<br /> <br /> D. Na2SO4.<br /> <br /> Câu 2. Dãy các hợp chất nào sau đây gồm các hợp chất muối ?<br /> A. K2O, KNO3, NaOH, Fe(NO3)2 ;<br /> <br /> B. H2SO4, Na3PO4, Cu(OH)2, Fe2O3 ;<br /> <br /> C. Pb(NO3)2, NaCl, ZnSO4, K2S ;<br /> <br /> D. KNO3, FeO, K2S, H2SO4.<br /> <br /> Câu 3. Hoà tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là<br /> A. 15%.<br /> <br /> B. 20%.<br /> <br /> C. 25%.<br /> <br /> D. 28%.<br /> <br /> Câu 4. Khối lượng của NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 2M là<br /> A. 16 g.<br /> <br /> B. 28 g.<br /> <br /> C. 30 g.<br /> <br /> D. 35 g.<br /> <br /> Câu 5. Ghép ý ở cột I và cột II cho phù hợp (1,0 điểm)<br /> I<br /> <br /> II<br /> <br /> 1. P2O5<br /> <br /> a) là sự oxi hoá có toả nhiệt nhưng không có<br /> <br /> 2. Fe3O4<br /> <br /> phát sáng.<br /> <br /> 3. KClO3 ; KMnO4<br /> <br /> b) là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng<br /> <br /> 4. Sự cháy<br /> <br /> c) là nguyên liệu điều chế khí oxi trong<br /> phòng thí nghiệm<br /> d) là sản phẩm khi đốt sắt trong khí oxi<br /> e) là sản phẩm khi đốt photpho trong khí oxi<br /> <br /> 1..................; 2.....................; 3....................; 4 ...................<br /> <br /> 1<br /> <br /> Câu 6. (1 điểm) Hãy chọn chữ (Đ) đánh vào câu đúng và chữ (S) vào câu sai trong các<br /> câu sau ?<br /> 1. Chất khử là chất nhường oxi cho chất khác.<br /> 2. Oxit axit thường là oxit của kim loại và tương ứng với một axit.<br /> 3. Dung dịch axit làm cho quỳ tím hoá xanh.<br /> 4. Trong thành phần của hợp chất muối phải có gốc axit.<br /> II. Tự luận (6 điểm)<br /> Câu 7. (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau và ghi<br /> rõ điều kiện phản ứng (nếu có)<br /> (1)<br /> <br /> (2)<br /> <br /> (3)<br /> <br /> (4)<br /> <br /> KClO3 ⎯⎯⎯→ O2 ⎯⎯⎯→ Fe3O4 ⎯⎯⎯→ Fe ⎯⎯⎯→ FeCl2.<br /> Câu 8. (4 điểm) Cho 8,1 g Al tác dụng với dung dịch có chứa 21,9 g HCl<br /> a) Hoàn thành phương trình hoá học.<br /> b) Sau phản ứng chất nào còn dư ? Dư bao nhiêu gam ?<br /> c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành.<br /> d) Lượng khí hiđro sinh ra ở trên có thể khử được bao nhiêu gam CuO.<br /> (Biết Al = 27,H = 1,Cu = 64, O = 16, Cl = 35,5).<br /> <br /> 2<br /> <br /> TRƯỜNG THCS NGUYỄN HUỆ<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KY II<br /> <br /> DIÊN KHÁNH – KHÁNH HOÀ<br /> <br /> MÔN HOÁ HỌC LỚP 8<br /> <br /> I - Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)<br /> Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D trước phương án chọn đúng.<br /> Câu 1. Độ tan của 1 chất trong nước ở nhiệt độ xác định là<br /> A. số gam chất đó tan trong 100 g nước.<br /> B. số gam chất đó tan trong 100 g dung dịch.<br /> C. số ml chất tan trong 100 ml dung dịch.<br /> D. số gam chất đó tan trong 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hoà.<br /> Câu 2. Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết 3 chất rắn sau : CaO, P2O5, Al2O3<br /> A. Quỳ tím ;<br /> <br /> B. Nước ;<br /> <br /> C. Quỳ tím và nước;<br /> <br /> D. Dung dịch HCl.<br /> <br /> Câu 3. Dãy chất nào sau đây chỉ gồm CTHH của bazơ ?<br /> A. KOH, CuCl2, H2S ;<br /> B. NaOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2 ;<br /> C. Na2S, H2SO4, MgCl2 ;<br /> D. NaOH, HCl, Cu(OH)2.<br /> Câu 4. Hoà tan 20g đường vào 180 g nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch đường là<br /> A. 10%.<br /> <br /> B. 15%.<br /> <br /> C. 12%.<br /> <br /> D. 20%.<br /> <br /> Câu 5. Cho các chất sau : (1) kẽm, (2) đồng, (3) sắt, (4) HCl, (5) H2SO4 loãng,<br /> (6) NaOH.<br /> Những chất nào có thể dùng để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm ?<br /> A. (1), (2), (4), (5) ;<br /> <br /> B. (2), (3), (5), (6) ;<br /> <br /> C. (1), (3), (4), (5) ;<br /> <br /> D. (1), (2), (4), (6).<br /> <br /> Câu 6. Cho các phương trình hoá học của các phản ứng sau :<br /> Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu (1)<br /> Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)<br /> <br /> 1<br /> <br /> HCl + NaOH → NaCl + H2O (3)<br /> 0<br /> <br /> t<br /> Fe2O3 + 3CO ⎯⎯<br /> → 2Fe + 3CO2 (4)<br /> <br /> Phản ứng nào là phản ứng thế ?<br /> A. (1), (3) ;<br /> <br /> B. (1), (2) ;<br /> <br /> C. (2), (3) ;<br /> <br /> D. (2), (4).<br /> <br /> II - Tự luận (7 điểm)<br /> Câu 7. (2 điểm) Viết các phương trình phản ứng theo dãy chuyển hoá sau :<br /> (1)<br /> <br /> (2)<br /> <br /> a) Ca ⎯⎯⎯→ CaO ⎯⎯⎯→ Ca(OH)2<br /> (1)<br /> <br /> (2)<br /> <br /> b) S ⎯⎯⎯→ SO2 ⎯⎯⎯→ H2SO3<br /> Câu 8. (1,5 điểm) Viết công thức hoá học các muối có tên gọi sau :<br /> a) Sắt(III) sunfat.<br /> b) Kẽm clorua.<br /> c) Natri cacbonat.<br /> Câu 9. (3,5 điểm) Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt.<br /> a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.<br /> b) Tính khối lượng muối sắt(II) sunfat thu được.<br /> c) Tính thể tích khí H2 thoát ra (ở đktc) ?<br /> (Biết H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56)<br /> <br /> 2<br /> <br /> Đáp án và biểu điểm<br /> I - Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)<br /> - Mỗi câu đúng : 0,5 điểm<br /> câu 1 : D<br /> <br /> câu 2 : C<br /> <br /> câu 3 : B<br /> <br /> câu 4 : A<br /> <br /> câu 5 : C<br /> <br /> câu 6 : B<br /> <br /> II. Tự luận (7 điểm)<br /> Câu 7. (2 điểm)<br /> Viết và cân bằng đúng, mỗi phương trình cho 0,5 điểm.<br /> Thiếu cân bằng hoặc sai trừ 0,25 điểm<br /> a) (1) 2Ca + O2 → 2CaO<br /> (2) CaO + H2O → Ca(OH)2<br /> Câu 8. ( 1,5 điểm) Mỗi công thức đúng 0,5 điểm<br /> a) Fe2(SO4)3<br /> b) ZnCl2<br /> c) Na2CO3<br /> Câu 9. (3,5 điểm)<br /> n H 2SO4 = CM. V = 1,2.0,5 = 0,6 mol<br /> <br /> - Viết đúng phương trình hoá học : 1 điểm<br /> Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2<br /> 1 mol<br /> <br /> 1 mol<br /> <br /> 1 mol<br /> <br /> 0,6 (mol)<br /> <br /> x(mol) y(mol)<br /> <br /> Do đó x = y = 0,6 (mol)<br /> b) Tính m FeSO4 : 1 điểm<br /> m FeSO4 = 0,6.152 = 91,2 g<br /> <br /> 3<br /> <br /> t0<br /> <br /> b) (1) S + O2 ⎯⎯→ SO2<br /> (2) SO2 + H2O → H2SO3<br /> <br />