Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Quế Võ 1 - Mã đề 112

SỞ GD-ĐT BẮC NINH<br /> TRƯỜNG THPT QUẾ VÕ 1<br /> --------------ĐỀ CHÍNH THỨC<br /> Đề gồm có 3 trang, 40 câu<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 - NĂM HỌC 2017-2018<br /> Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN. Môn: HÓA HỌC 11<br /> (Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề)<br /> Mã đề thi: 112<br /> <br /> Họ tên thí sinh:............................................................SBD:...............................................................<br /> Câu 1: Dung dịch chứa chất nào sau đây có pH>7?<br /> A. NaCl.<br /> B. NaOH.<br /> C. HCl.<br /> D. KBr.<br /> Câu 2: Hòa tan 9,5g MgCl2 vào 1 lit nước thu được 1 lit dung dịch X. Tính nồng độ mol Cl- có trong X.<br /> A. 0,2M.<br /> B. 1M<br /> C. 0,5M.<br /> D. 0,1M.<br /> Câu 3: Cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc nóng thấy thoát ra khí X màu nâu. X là<br /> A. N2.<br /> B. NO2.<br /> C. NO.<br /> D. N2O<br /> Câu 4: Chất nào sau đây là chất lưỡng tính?<br /> A. NaOH.<br /> B. Al(OH)3.<br /> C. NaCl.<br /> D. HNO3.<br /> Câu 5: Amoni Nitrat có công thức phân tử là<br /> A. NH4NO3.<br /> B. (NH4)2CO3.<br /> C. (NH4)2SO4.<br /> D. NH4Cl.<br /> Câu 6: Một dạng tồn tại của silic trong tự nhiên là<br /> A. Kim cương.<br /> B. Than chì.<br /> C. Thạch anh.<br /> D. Fuleren.<br /> Câu 7: Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng thấy thoát ra khí X không màu, nặng hơn không khí và không<br /> bị hóa nâu khi tiếp xúc oxi. X là<br /> A. NO.<br /> B. NO2.<br /> C. N2.<br /> D. N2O<br /> Câu 8: Cho Mg vào dung dịch HNO3 loãng thấy thoát ra khí X không màu, nhẹ hơn không khí và không<br /> bị hóa nâu khi tiếp xúc oxi. X là<br /> A. N2.<br /> B. N2O<br /> C. NO.<br /> D. NO2.<br /> Câu 9: Dung dịch A chứa a mol HCl và b mol HNO3. Cho A tác dụng với một lượng vừa đủ m gam Al<br /> thu được dung dịch B và 7,84 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO, N2O và H2 có tỷ khối so với H2 là 8,5.<br /> Trộn C với một lượng O2 vừa đủ và đun nóng cho phản ứng hoàn toàn, rồi dẫn khí thu được qua dung<br /> dịch NaOH dư thấy còn lại 0,56 lít khí (đktc) thoát ra . Giá trị của a, b, m lần lượt là<br /> A. a = 9; b = 0,2 và m = 1.<br /> B. a = 1; b = 9 và m = 0,2.<br /> C. a = 1; b = 0,2 và m = 9.<br /> D. a = 0,2; b = 1 và m = 9.<br /> Câu 10: Axit nitric có công thức phân tử là<br /> A. N2.<br /> B. HNO3.<br /> C. CO2.<br /> D. NH3.<br /> Câu 11: Cho Cu tan vào dung dịch HNO3 loãng, thấy thoát ra khí NO. Tổng hệ số của các chất trong<br /> phương trình hóa học mô tả phản ứng trên là<br /> A. 20.<br /> B. 3.<br /> C. 8.<br /> D. 11.<br /> Câu 12: Hòa tan 8g SO3 vào 1 lit nước thu được 1 lit dung dịch Y. Tính nồng độ mol H+ trong Y.<br /> A. 0,2M.<br /> B. 0,1M.<br /> C. 0,5M.<br /> D. 1M<br /> Câu 13: Trong số các chất sau, chất nào có liên kết ba trong phân tử?<br /> A. NH3.<br /> B. CO2.<br /> C. N2.<br /> D. HNO3.<br /> Câu 14: Nung nóng Fe(NO3)2 trong một bình kín không có ôxi ,được chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Cho<br /> hỗn hợp Y qua một cốc nước được dung dịch Z .Cho toàn bộ X vào Z . Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn<br /> toàn. % khối lượng X không tan trong Z là :<br /> A. 33,33<br /> B. 66,66<br /> C. 44,44<br /> D. 25,0<br /> Câu 15: Khí CO2 có tên gọi là<br /> A. Sunfurơ.<br /> B. Metan.<br /> C. Cacbon đioxit.<br /> D. Cacbon monoxit.<br /> Câu 16: Cho 5,6g Fe vào dung dịch HNO3 đặc nóng, có dư, thu V lit khí NO2 (đktc). Giá trị của V là<br /> A. 3,36.<br /> B. 2,24.<br /> C. 6,72.<br /> D. 4,48.<br /> Câu 17: Dung dịch chứa chất nào sau đây có pH>7?<br /> A. NaCl.<br /> B. KOH.<br /> C. KBr.<br /> D. HCl.<br /> Trang 1/3 - Mã đề thi 112<br /> <br /> Câu 18: Cho Mg tan vào dung dịch HNO3 loãng, lạnh thấy không thoát ra khí. Hệ số của Mg trong<br /> phương trình hóa học mô tả phản ứng trên là<br /> A. 10.<br /> B. 4.<br /> C. 2.<br /> D. 22.<br /> Câu 19: Hòa tan 14,2g Na2SO4 vào 1 lit nước thu được 1 lit dung dịch Y. Tính nồng độ mol Na+ trong Y.<br /> A. 0,5M.<br /> B. 0,1M.<br /> C. 1M<br /> D. 0,2M.<br /> Câu 20: Công thức phân tử của amoniac là<br /> A. N2.<br /> B. HNO3.<br /> C. CO2.<br /> D. NH3.<br /> Câu 21: Hòa tan 6,2g Na2O vào 1 lit nước thu được 1 lit dung dịch X. Tính nồng độ mol của Na+ trong X.<br /> A. 0,1M.<br /> B. 0,5M.<br /> C. 0,2M.<br /> D. 1M<br /> Câu 22: Amoni Clorua có công thức phân tử là<br /> A. (NH4)2SO4.<br /> B. (NH4)2CO3.<br /> C. NH4Cl.<br /> D. NH4NO3.<br /> Câu 23: Có V lít dd chứa 2 axit HCl a M và H2 SO4 b M. Cần có x lít dd chứa 2 bazơ NaOH c M và<br /> Ba(OH)2 d M để trung hoà vừa đủ dung dịch 2 axit trên. Biểu thức tính x theo V, a, b, c, d là<br /> x=<br /> <br /> V.(c+2d)<br /> a+2b<br /> <br /> x=<br /> <br /> V.(a+2b)<br /> c+2d<br /> <br /> x=<br /> <br /> V.(2a+b)<br /> 2c+d<br /> <br /> x=<br /> <br /> V.(2c+d)<br /> 2a+b<br /> <br /> A.<br /> B.<br /> C.<br /> D.<br /> Câu 24: Cho Cu vào dung dịch HNO3 loãng thấy thoát ra khí X không màu hóa màu nâu trong không<br /> khí. X là<br /> A. NO2.<br /> B. N2.<br /> C. NO.<br /> D. N2O<br /> Câu 25: Dung dịch chứa chất nào sau đây có pH