Đề thi HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2009 - THPT Sáng Sơn - Mã đề 1

Trường THPT<br /> <br /> đề thi học kỳ I - Năm học 2009-<br /> <br /> Sáng sơn<br /> <br /> 2010<br /> Môn: Hoá học 11 - cơ bản<br /> MÃ ĐỀ : 1<br /> <br /> I-<br /> <br /> Phần trắc nghiệm (4 đ)<br /> <br /> Câu 1. Cho các chất: CuSO4, SiO2, F2, Mg, HCl,<br /> dung dịch NaOH đặc. Số chất tham gia phản ứng với<br /> silic là<br /> a. 3<br /> <br /> b. 4<br /> <br /> c. 5<br /> <br /> d. 6<br /> <br /> Câu 2. Để phân biệt ba dung dịch (NH4)2SO4,<br /> NH4Cl, Na2SO4 chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là<br /> A. BaCl2<br /> <br /> B. NaNO3<br /> <br /> C. Ba(OH)2 D. AgNO3<br /> <br /> Câu 3. Có thể dùng bình đựng HNO3 đặc nguội bằng<br /> kim loại nào sau đây<br /> A. nhôm<br /> <br /> B. đồng<br /> <br /> C. kẽm<br /> <br /> D. bạc<br /> <br /> Câu 4. Vai trò của NH3 trong phản ứng: 4NH3 + 5O2<br />  4NO + 6H2O<br /> <br /> A. bazơ<br /> <br /> B. chất oxi C. axit<br /> <br /> D. chất khử<br /> <br /> hóa<br /> Câu 5. Dãy nào trong các dãy sau gồm toàn chất điện<br /> li mạnh?<br /> A. NaOH, H2SO4, KCl, B.<br /> CuCl2<br /> <br /> H2SiO3,<br /> <br /> H3PO4,<br /> <br /> H2SO4, KOH<br /> <br /> C. HCl, AgCl, CuSO4, D. H2S, H2SO4, Na2CO3,<br /> Ba(OH)2<br /> <br /> NaCl<br /> <br /> Câu 6. Dung dịch HCl 0,1M có pH là<br /> A. 0,1<br /> <br /> B. 1<br /> <br /> C. 2<br /> <br /> D. 0,2<br /> <br /> Câu 7. Cặp chất không xảy ra phản ứng là<br /> A. HNO3 và B. NaHCO3 C. Al(OH)3 D. KNO3 và<br /> NaOH<br /> <br /> và HCl<br /> <br /> và KOH<br /> <br /> BaCl2<br /> <br /> Câu 8. Trong phòng thí nghiệm, nitơ được điều chế<br /> từ<br /> A.<br /> <br /> không B. NH3 và C. NH4NO2 D. Zn và<br /> <br /> khí<br /> <br /> O2<br /> <br /> HNO3<br /> <br /> Câu 9. Cho 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M tác dụng<br /> vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH. Nồng độ mol của<br /> dung dịch NaOH là<br /> A. 0,2M<br /> <br /> B. 0,4M<br /> <br /> C. 0,6M<br /> <br /> D. 0,8M<br /> <br /> Câu 10. Cặp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ<br /> A.<br /> <br /> CO2, B.<br /> <br /> CaCO3<br /> <br /> CH3Cl, C.<br /> <br /> C6H6<br /> <br /> NaHCO3,<br /> <br /> D.<br /> <br /> CO,<br /> <br /> CaC2<br /> <br /> NaCN<br /> Câu 11. Công thức đơn giản nhất của C6H12O6 là:<br /> A. CH2O2<br /> <br /> B. CH2O<br /> <br /> C. C2HO<br /> <br /> D. C2H4O2<br /> <br /> Câu 12. Cho 6,72 (l) CO2 (đktc) tác dụng hết với 200<br /> ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được số (g) kết tủa là<br /> A. 40<br /> <br /> B. 30<br /> <br /> C. 20<br /> <br /> D. 10<br /> <br /> II- Phần tự luận (6 đ)<br /> Câu 1 (2,0đ). Hoàn thành sơ đồ phản ứng<br /> <br /> CaCO3<br /> (4)<br /> <br /> <br /> <br /> (1)<br /> <br /> <br /> <br /> CO2<br /> <br /> (2)<br /> <br /> <br /> <br /> NaHCO3<br /> <br /> (3)<br /> <br /> <br /> <br /> Na2CO3<br /> <br /> CaCO3<br /> <br /> Câu 2 (2,0đ). Đốt cháy hoàn toàn 2,4 (g) chất hữu cơ<br /> X chỉ thu được 2,688 (l) CO2(đktc) và 2,88 (g) H2O.<br /> Tỉ khối hơi của X so với hiđro là 30. Tìm công thức<br /> đơn giản nhất và công thức phân tử của X?<br /> Câu 3 (2,0đ). Cho 4,05 (g) Al tác dụng hết với dung<br /> dịch HNO3, vừa đủ thu được 5,6(l) hỗn hợp khí A<br /> gồm: NO & NO2(đktc) và dung dịch B (chỉ chứa 1<br /> muối).<br /> a) Tính % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A.<br /> b) Cô cạn dung dịch B thu được m(g) muối khan.<br /> Nhiệt phân m(g) muối khan thu được 12,51(g)<br /> chất rắn. Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt<br /> phân?<br /> ------------------------------- Hết -----------------------------(Học sinh được sử dụng Bảng tuần hoàn – Giám<br /> thị không giải thích gì thêm)<br /> <br /> đáp án môn Hóa 11- cơ bản<br /> đề 01<br /> I. Phần trắc nghiệm (Mỗi câu đúng 1/3 điểm):<br /> 1<br /> <br /> 2<br /> <br /> 3<br /> <br /> 4<br /> <br /> 5<br /> <br /> 6<br /> <br /> 7<br /> <br /> 8<br /> <br /> 9<br /> <br /> 10 11 12<br /> <br /> A<br /> <br /> c<br /> <br /> A<br /> <br /> d<br /> <br /> A<br /> <br /> B<br /> <br /> d<br /> <br /> C<br /> <br /> C<br /> <br /> B<br /> <br /> B<br /> <br /> d<br /> <br /> II. Phần tự luận:<br /> Câu 1. CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> CO2 + NaOH  NaHCO3<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> Câu 2. nCO2 = 0,12 mol  nC = 0,12 mol<br /> nH2O = 0,16 mol  nH = 0,32 mol<br /> nO = (2,4  0,12.12 0,32)/ 16 = 0,04<br /> <br /> 1,0<br /> <br /> mol<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> nC : nH : nO = 0,12 : 0,32: 0,04 = 3 : 8 :<br /> <br />