Đề thi HK 1 môn Hóa lớp 10 năm 2011 - THPT Ngô Quyền

ĐỀ THI HỌC KỲ 1 NĂM 2011<br /> MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10<br /> <br /> ĐỀ<br /> <br /> Trường THPT Ngô Quyền<br /> I/ PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH (7 điểm)<br /> Câu 1: (2,0 điểm)<br /> Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố N, F và P lần lượt là 7, 9 và 15.<br /> a) Viết cấu hình electron, xác định vị trí của mỗi nguyên tố trong bảng tuần hoàn.<br /> b) Dựa vào cấu hình electron và qui luật biến đổi tính chất của các nguyên tố, hãy<br /> so sánh (có giải thích) tính phi kim của P và F.<br /> Câu 2: (3,0 điểm)<br /> a) Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức RO3. Trong hợp chất khí của R với<br /> hiđro, R chiếm 94,12% về khối lượng. Xác định tên của nguyên tố R.<br /> b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: NH3, CO2.<br /> Câu 3: (2,0 điểm)<br /> Nguyên tố X có tổng số hạt bằng 58, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không<br /> mang điện là 18 hạt. Xác định điện tích hạt nhân, số khối và viết kí hiệu nguyên tử<br /> nguyên tố X. Viết quá trình hình thành liên kết hóa học giữa X và S (biết nguyên tố S có<br /> số thứ tự 16 trong BTH).<br /> II/ PHẦN RIÊNG (3 điểm): Học sinh học chương trình nào thì làm bài theo chương<br /> trình đó.<br /> A. Theo chương trình chuẩn<br /> Câu 4: (1điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau bằng phương pháp<br /> thăng bằng electron (viết các quá trình cho nhận electron, xác định chất oxi hóa, chất<br /> khử)<br /> C +<br /> <br /> HNO3<br /> <br /> CO2 + NO + H2O<br /> <br /> Câu 5: (1 điểm) Cho ví dụ 1 phản ứng phân hủy thuộc loại phản ứng oxi hóa-khử, 1 phản<br /> ứng phân hủy không thuộc loại phản ứng oxi hóa- khử.<br /> Câu 6: (1 điểm) Cần bao nhiêu gam đồng để khử hoàn toàn lượng bạc có trong 95 ml<br /> dung dịch AgNO3 0,35M?<br /> B. Theo chương trình nâng cao<br /> <br /> Câu 4: (1 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng hoá học sau bằng phương pháp<br /> thăng bằng electron (viết các quá trình cho nhận electron, xác định chất oxi hóa, chất<br /> khử)<br /> Cl2 + KOH<br /> <br /> KCl + KClO3 + H2O<br /> <br /> Câu 5: (2 điểm) Cho 3,6 gam một kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dung<br /> dịch HCl, thu được 3,36 lit khí H2 (đktc) và 53,3 gam dung dịch A.<br /> a) Xác định tên kim loại<br /> b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng.<br /> (Cho biết H=1; O=16; N=14; S=32; Ag=108; Cu=64; Mg=24; Ca=40; Cl=35,5; Na=23;<br /> K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Fe=56; Zn=65)<br /> Hết.<br /> Học sinh không được phép sử dụng bảng HTTH<br /> <br />