Đề thi HK 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2013 - THCS Dương Hà

Trường THCS Dương Hà<br /> <br /> Họ và tên:……………………..<br /> Lớp: 8…<br /> Điểm<br /> <br /> BÀI THI HỌC KÌ II-MÔN HÓA HỌC-KHỐI 8<br /> Năm học 2012-2013. Thời gian làm bài: 45 phút<br /> Ngày....tháng …/2013<br /> Lời phê của thầy/cô giáo<br /> <br /> Đề I<br /> I. Trắc nghiệm (3 đ). Điền vào chỗ trống những công thức thích hợp.<br /> Câu 1 (2đ): Trong các hợp chất sau: Ca0, H 2S04, Fe(0H)2; FeS04, HCl, Li0H, CaCl2,<br /> Al(0H)3 Mn0 2, S02, KHS0 4, HN03, những hợp chất thuộc loại<br /> a, ôxit là: .......................................................<br /> b, bazơ là: .....................................................<br /> c, muối là: ....................................................<br /> d, axit là:.......................................................<br /> Câu 2(1đ): Công thức hóa học của<br /> a/ Natri sunphat là :………………..<br /> <br /> b/ Canxi hiđroxit là:……………<br /> <br /> c/ Axit photphoric là: …..………….<br /> <br /> d/ Magie clorrua là: …..………<br /> <br /> II. Tự luận ( 7đ).<br /> Câu 1 (3đ): Viết các phương trình thực hiện chuyển hóa sau và cho biết mỗi phản ứng đó<br /> thuộc loại phản ứng hoá học nào?<br /> 1<br /> 2<br /> 3<br /> 4<br /> a, Fe2O3 <br /> <br /> Fe <br /> FeCl2.<br /> b, P <br /> P205 <br /> H 3P04<br /> …………………………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………………………<br /> …………......................................................................................................<br /> Câu 2 (1đ). Tính khối lượng HCl có trong 200ml dung dịch HCl 1,5M.<br /> Câu 3 (3đ) . Hòa tan hoàn toàn 13 gam kẽm trong dung dịch H2SO4 24,5%<br /> a, Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc.<br /> b, Tính khối lượng dung dịch H2SO 4 24,5% vừa đủ để hòa tan hết lượng kẽm trên.<br /> c, Tính nồng độ phần trăm của muối kẽm sunfat thu được sau phản ứng.<br /> Cho Zn=65; H=1; S=32; O=16; Cl=35,5<br /> <br /> Trường THCS Dương Hà<br /> <br /> Họ và tên:………………….<br /> Lớp: 8…<br /> <br /> BÀI THI HỌC KÌ II-MÔN HÓA HỌC-KHỐI 8<br /> Năm học 2012-2013. Thời gian làm bài: 45 phút<br /> Ngày....tháng …/2013<br /> <br /> Điểm<br /> <br /> Lời phê của thầy/cô giáo<br /> <br /> Đề 2<br /> I. Trắc nghiệm (3đ). Điền vào chỗ trống những công thức thích hợp.<br /> Câu 1(2đ): Trong các hợp chất sau: H3P04, Na20, H 2S, Na0H, BaCl2, Al203, C02, Al(0H)3,<br /> Ca(HC03)2, Na3P0 4, Ca(0H)2, H2Si03 những chất thuộc loại<br /> a, ôxit là: .......................................................<br /> b, bazơ là :.................................................<br /> c, muối là: .....................................................<br /> d, axit là:...................................................<br /> Câu 2(1đ): Công thức hóa học của<br /> a/ Kali hiđroxit là :………………..<br /> <br /> b/ Canxi sunphat là:……………<br /> <br /> c/ Bari clorrua là: …..……… ………<br /> <br /> d/ Axit clohiđric là: …..………..<br /> <br /> II. tự luận (7 đ).<br /> Câu 1(3đ): Viết các phương trình thực hiện chuyển hóa sau và cho biết mỗi phản ứng đó<br /> thuộc loại phản ứng hoá học nào?<br /> 1<br /> 2<br /> 3<br /> 4<br /> a, Ca <br /> <br /> Ca0 <br /> Ca(0H)2.<br /> b, Fe304 <br /> Fe <br /> FeS04<br /> …………………………………………………………………………………………………<br /> <br /> …………………………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………………………<br /> …………………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………<br /> Câu 2 (1đ). Tính khối lượng NaOH có trong 400ml dung dịch NaOH 1,5M.<br /> Câu 3 (3đ) . Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam Mg trong dung dịch H2SO 4 24,5%<br /> a, Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc.<br /> b, Tính khối lượng dung dịch H2SO 4 24,5% vừa đủ để hòa tan hết lượng magie trên.<br /> c, Tính nồng độ phần trăm của muối magie sunfat thu được sau phản ứng.<br /> Cho Mg=24; H=1; S=32; O=16; Na=23<br /> <br /> Đáp án và biểu điểm<br /> Bài Thi học kỳ II-Năm học 2012-2013<br /> Môn thi: Hoá học – Khối: 8<br /> Đề 1:<br /> I. Trắc nghiệm (3đ)<br /> Câu 1 ( 2đ): Điền đúng mỗi loại hợp chất được 0,5 đ<br /> a, ôxit là: Ca0, Mn02, S02.<br /> b, bazơ là : Fe(0H)2, Li0H, Al(0H)3 .<br /> c, muối là: FeS04, CaCl2, KHS04.<br /> d, axit là: H2S04, HCl, HN0 3.<br /> Câu 2( 1đ):<br /> Điền đúng mỗi công thức được 0,25 đ<br /> a/ Natri sunphat là : Na2SO4<br /> b/ Canxi hiđroxit là: Ca(OH)2<br /> c/ Axit photphoric là: H3PO4<br /> d/ Magie clorrua là: MgCl2<br /> II. Tự luận ( 7 đ)<br /> Câu 1 (3đ):<br /> Viết đúng mỗi phản ứng 0,5 đ<br /> phân loại đúng 0,25 đ. Nếu cân bằng sai trừ 0,25 đ<br /> 1<br /> 2<br /> 3<br /> 4<br /> a, Fe203 <br /> <br /> Fe <br /> FeCl2.<br /> b, P <br /> <br /> P205 <br /> H3P04<br /> 1; Fe203 +3 H2 2 Fe +3 H20<br /> PƯ thế<br /> 3; 4 P + 502  2P20 5 PƯ hoá hợp<br /> 2; Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2<br /> PƯ thế<br /> 4; P 205 +3 H20 2 H3P04 PƯ hoá hợp<br /> Câu 2(1đ). Tính khối lượng HCl có trong 200ml dung dịch HCl 1,5M.<br /> - Tính được n HCl= 1,5.0,2=0,3 mol<br /> 0,5đ<br /> - Tính khối lượng HCl=0,3. 36,5= 10,95g<br /> 0,5đ<br /> Câu 3(3đ) :<br /> a/ n Zn = 13 : 65= 0,2( mol)<br /> 0,25đ<br /> Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2<br /> 0,5 đ<br /> n H 2 = nZn = 0,2 ( mol)<br />  VH 2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít<br /> 0,5 đ<br /> b/ - Tính đúng : nH2SO4 =0,2 mol  m=19,6g mdd=80g<br /> 0,75 đ<br /> c/ Tính được n muối=0,2mol m=32,2g<br /> 0,25 đ<br /> - Tính được m dd=13+80-0,2.2=92,6g C%=34,8%<br /> 0,75 đ<br /> Đề 2<br /> I. Trắc nghiệm (3 đ)<br /> Câu 1(2đ):<br /> Điền đúng mỗi loại hợp chất được 0,5 đ<br /> a, ôxit là: Na20, Al20 3, C02.<br /> b, bazơ là :Na0H, Al(0H)3, Ca(0H)2.<br /> c, muối là BaCl2, Ca(HC0 3)2, Na3P04.<br /> d, axit là: H3P04, H2S, H2Si0 3 .<br /> Câu 2( 1đ):<br /> Điền đúng mỗi công thức được 0,25 đ<br /> a/ Kali hiđroxit là : KOH<br /> b/ Canxi sunphat là: CaSO4<br /> c/ Bari clorrua là: BaCl2<br /> d/ Axit clohiđric là: HCl<br /> II. tự luận (7 đ)<br /> Câu 1(3 đ): Viết đúng mỗi phản ứng 0,5 đ, phân loại đúng 0,25 đ.<br /> Nếu cân bằng sai trừ 0,25 đ<br /> 1<br /> 2<br /> 3<br /> 4<br /> a, Ca <br /> Ca0 <br /> Ca(0H)2.<br /> b, Fe304 <br /> Fe <br /> FeS04<br /> <br /> <br /> 1; 2 Ca + 02  2Ca0<br /> PƯ hóa hợp<br /> 3; 3 Fe +2 0 2 Fe30 4<br /> PƯ hóa hợp<br /> 2; Ca0 + H20  Ca(0H)2 PƯ hóa hợp<br /> 4; Fe + H2S04  FeS04 + H2<br /> PƯ thế<br /> Câu 2(1đ). Tính khối lượng NaOH có trong 400ml dung dịch NaOH 1,5M.<br /> - Tính được n NaOH= 1,5.0,4=0,6 mol<br /> 0,5đ<br /> - Tính khối lượng NaOH=0,6. 40= 24g<br /> 0,5đ<br /> Câu 3(3đ) :<br /> a/ n Zn = 3,6:24= 0,15( mol)<br /> 0,25đ<br /> Mg+ H2SO4  MgSO4 + H2<br /> 0,5 đ<br /> n H 2 = nMg = 1,5 ( mol)<br />  VH 2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít<br /> 0,5 đ<br /> b/ - Tính đúng : nH2SO4 =0,15 mol  m=14,7g mdd=60g<br /> 0,75 đ<br /> c/ Tính được n muối=0,15mol m=18g<br /> 0,25 đ<br /> - Tính được m dd=3,6+60-0,15.2= 63,3g C%=28,44%<br /> 0,75 đ<br /> <br /> KIỂM TRA HỌC KÌ II<br /> Năm học: 2012 - 2013<br /> Môn: Hoá học 8<br /> MA TRẬN:<br /> Tên Chủ đề<br /> <br /> Mức độ kiến thức, kỹ năng<br /> <br /> (nôi dung chương...)<br /> Nhận biết<br /> TNKQ<br /> <br /> Chủ đề 1<br /> <br /> Oxi – khơng<br /> khí<br /> Số cu<br /> Số điểm<br /> Tỉ lệ %<br /> Chủ đề 2<br /> <br /> Hiđro – nước<br /> Số cu<br /> Số điểm<br /> Tỉ lệ %<br /> Chủ đề 3.<br /> <br /> Dung dịch<br /> <br /> Số cu<br /> Số điểm<br /> Tỉ lệ %<br /> <br /> Tổng số cu<br /> Tổng số điểm<br /> Tỉ lệ%<br /> <br /> TL<br /> <br /> Thơng hiểu<br /> TNKQ<br /> <br /> TL<br /> <br /> - Biết thành phần<br /> của không khí<br /> - Sự oxi hóa<br /> 2<br /> 1,0<br /> <br /> Thực hiện phản ứng<br /> oxi hóa<br /> <br /> Biết khái niệm axit<br /> - bazơ - muối<br /> <br /> Phân biệt được phản<br /> ứng thế, phản ứng<br /> phân hủy<br /> 1<br /> 0,5<br /> <br /> 1<br /> 0,5<br /> <br /> 1<br /> 1,0<br /> <br /> 1<br /> 0,5<br /> <br /> TNKQ<br /> <br /> TL<br /> <br /> TNKQ<br /> <br /> TL<br /> <br /> Phân biệt các loại<br /> phản ứng<br /> 1<br /> 0,5<br /> <br /> Biết nồng độ phần - Độ tan củ chất khí<br /> trăm của dung dịch trong nước<br /> - Tính số gam chất<br /> tan khi biết nồng độ<br /> % và khối lượng d.<br /> dịch<br /> 1<br /> 1<br /> 2<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 1,5<br /> <br /> 5<br /> 3,0<br /> 30%<br /> <br /> Cộng<br /> <br /> Vận dụng<br /> Cấp độ thấp<br /> Cấp độ cao<br /> <br /> 5<br /> 3,0<br /> 30%<br /> <br /> 4<br /> 2,0 đ<br /> 20%<br /> <br /> Viết PT phản ứng Tính lượng nước<br /> xảy ra<br /> tham gia phản<br /> ứng<br /> 1<br /> 1<br /> 1,0<br /> 1,0<br /> Tính số gam chất<br /> tan khi biết nồng<br /> độ mol<br /> <br /> 2<br /> 1,0<br /> <br /> Tính nồng độ<br /> sau cùng của<br /> dung dịch<br /> <br /> 1<br /> 0,5<br /> <br /> 6<br /> 4,0<br /> 40%<br /> <br /> 5<br /> 4,0 đ<br /> 40%<br /> <br /> 7<br /> 4,0 đ<br /> 40%<br /> <br /> 16<br /> 10đ<br /> 100%<br /> <br /> Trường THCS Hải Vân<br /> Họ v tn:………………………………<br /> Lớp: 8 …<br /> Điểm<br /> <br /> Kiểm tra Học kỳ II<br /> Mơn: Hố học 8<br /> Thời gian: 45pht<br /> Lời ph của gio vin<br /> <br /> I. TRẮC NGHIỆM : (5 điểm) Mỗi câu trả lời đúng 0,5 điểm<br /> Hãy khoanh tròn vào trong các chữ A, B, C, D mà em cho là đúng nhất.<br /> 1. Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là :<br /> A. Số gam chất đó có thể tan trong 100gam dung môi để tạo thành dung dịch bão<br /> hoà.<br /> B. Số gam chất đó có thể tan trong 100gam dung dịch.<br /> C. Số gam chất đó có thể tan trong 100gam nước.<br /> D. Số gam chất đó có thể tan trong 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà.<br /> 2. Đốt photpho trong lọ chứa oxy, sản phẩm sinh ra hoà tan được trong nước thành<br /> dung dịch axit, phản ứng này là:<br /> A. Phản ứng phân huỷ.<br /> B. Phản ứng thế<br /> C. Phản ứng hoá hợp.<br /> D. Phản ứng oxi hoá - khử<br /> 3. Chỉ ra hợp chất nào dưới đây không phải là oxit axit ?<br /> A. CO2<br /> B. CO<br /> C. P2O5<br /> D. Mn2O7<br /> 4. Hãy chọn câu trả lời đúng: Nồng độ phần trăm của dung dịch là:<br /> A. Số gam chất tan trong 100gam dung dịch. B. Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch<br /> C. Số gam chất tan trong 100gam dung môi. D. Số gam chất tan trong 1 lít nước.<br /> 5. Hoà tan 7,18 gam muối NaCl vào 20 gam nước ở 20oC thì được dung dịch bão hoà.<br /> Vậy độ tan của muối NaCl ở nhiệt độ đó là:<br /> A. 35 gam<br /> B. 35,9 gam C. 53,85 gam<br /> D. 71,8 gam.<br /> 6. Hãy chọn câu trả lời đúng. Nồng độ mol của dung dịch cho biết :<br /> A. Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch.<br /> B. Số mol chất tan trong 1 lít dung môi.<br /> C. Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch.<br /> D. Số gam chất tan trong 1 lít dung môi.<br /> 7. Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch H2SO4 2 M là:<br /> A. 2,5 mol<br /> B. 5 mol<br /> C. 10 mol<br /> D. 20 mol.<br /> 8. Dùng giấy quì tím ta có thể nhận biết được dung dịch nào sau đây?<br /> A. Axit.<br /> B. Bazơ.<br /> C. Muối.<br /> D. A và B đúng.<br /> 9. Nồng độ mol của dung dịch có chứa 10 gam NaOH trong 500 ml dung dịch là:<br /> A. 1M<br /> B. 0,5 M<br /> C. 0,25M<br /> D. 0,1M.<br /> 10. Nước và rượu dễ trộn lẫn để tạo thành dung dịch. Vậy 80 ml rượu và 50 ml nước<br /> được trộn lẫn thì phát biểu nào dưới đây đúng ?<br /> A. Dung môi là rượu.<br /> B. Nước là dung môi.<br /> C. Rượu là chất tan.<br /> D. Cả hai là dung môi vì đều là chất lỏng.<br /> II. TỰ LUẬN : (5 điểm)<br /> Câu 1. (1đ) Cho biết các chất dưới đây thuộc loại hợp chất nào ? Viết công thức các chất<br /> đó: Natrihiđrôxit; Cacbondioxit; Axit photphoric; Natri Clorua.<br /> Câu 2 (2đ) Viết các PTHH theo sơ đồ biến hoá sau (ghi điều kiện phản ứng nếu có).<br /> Cu<br /> CuO<br /> H2O<br /> H2SO4<br /> H2.<br /> <br />