Đề thi học kì 2 môn Hoá học lớp 9 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THCS Ta Gia

Chia sẻ: Hoangnhanduc25 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

6
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Cùng tham khảo “Đề thi học kì 2 môn Hoá học lớp 9 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THCS Ta Gia” giúp các em ôn tập lại các kiến thức đã học, đánh giá năng lực làm bài của mình và chuẩn bị cho kì thi được tốt hơn với số điểm cao như mong muốn. Chúc các em thi tốt!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 2 môn Hoá học lớp 9 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THCS Ta Gia

PHÒNG GD & ĐT THAN UYÊN ĐỀ THI HỌC KÌ II, NĂM HỌC 2021 - 2022 TRƯỜNG THCS TA GIA Môn: Hóa học – Lớp 9 Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ BÀI Câu 1: (2,0 điểm) 1.1. Cho các công thức hóa học sau: CH4, C2H4O2, C2H2, C2H4Br. Hãy phân loại chúng thành hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon. 1.2. Viết công thức cấu tạo đầy đủ hoặc thu gọn của axetilen (C2H2) , Axit axetic (C2H 4O2). Câu 2: (3,0 điểm) Cho các chất có công thức hóa học sau: H2O, Cl2, CO2, ZnO, Zn, HCl, . Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống (....) và hoàn thành phương trình hóa học. Ghi rõ các điều kiện phản ứng (nếu có) 1, C2H5OH + O2 CO2 + ............. 2, CH3COOH + ......... (CH3COO)2Zn + H2 3, CH3COOH + K2CO3 CH3COOK + … ..……. + H2O 4, CH4 + ….... CH3Cl + HCl Câu 3: (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết 3 khí: CO2, H2, C2H2 đựng trong 3 lọ riêng biệt. Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có). Câu 4: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic (C2H6O) trong oxi (O2) thu được khí cacbon đioxit (CO2) và nước (H 2O) . a, Viết phương trình phản ứng xảy ra. b, Tính thể tích khí oxi cần dùng. c, Tính khối lượng nước thu được. d, Nếu cho lượng rượu trên tác dụng với axit axetic vừa đủ thì cần bao nhiêu gam axit axetic? (Cho biết :C = 12, H = 1, O = 16) ............................................. Hết .............................................. - Đề thi gồm 04 câu. - Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm.
PHÒNG GD & ĐT THAN UYÊN HƯỚNG DẪN CHẤM TRƯỜNG THCS TA GIA ĐỀ THI HỌC KÌ II, NĂM HỌC 2021 - 2022 Môn: Hóa học – Lớp 9 Điểm Tổng Câu Nội dung Thành điểm phần 1.1 - Hiđrocacbon : CH4, C2H2. 0,5 Câu - Dẫn xuất hiđrocacbon: C2H4O2, C2H4Br 0,5 1 1.2 - Axetilen : CH  CH 0,5 2,0 - Axitaxetic : CH 3 – COOH 0,5 o 1, C2H5OH + 3O2  t  2CO2 + 3H2O 0,75 Câu 2, 2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2 0,75 2 3, 2CH3COOH + K2CO 3 2CH 3COOK + CO2 + H 2O 0,75 3,0 4, CH4 + Cl2  Ánhsáng  CH 3 Cl + 2HCl 0,75 Chọn đúng chất được 0,5 điểm, cân bằng đúng được 0,25 điểm - Dẫn lần lượt 3 chất khí trên đi qua dung dịch nước vôi trong 0,25 nếu: + Nước vôi trong vẩn đục là khí CO2 0,25 Câu PTHH: Ca(OH)2 + CO 2   CaCO3 + H2O 0,25 3 + Không có hiện tượng gì là 2 khí còn lại: C2H2, H 2. 0,25 2,0 - Dẫn 2 khí còn lại qua dung dịch nước brom nếu: 0,25 + Dung dịch nước brom bị mất màu thì đó là khí C2H4. 0,25 PTHH: C2H2 + 2Br2   C2H2Br4 0,25 + Không có hiện tượng gì là H2. 0,25 o a, C2H6O + 3O2  t  2CO2 + 3H2O 0,5 9, 2 0,5 b, n C H O   0, 2 (mol) 2 46 6 Theo PT: n O2 = 3 . n C2 H6O = 3 . 0,2 = 0,6 (mol) 0,25 Câu => VO = 0,6 . 22,4 = 13,44 (l) 3,0 2 0,25 4 c, n H O = 3 . n C H O = 3 . 0,2 = 0,6 (mol) 0,25 2 2 6 m H2 O = 0,6 . 18 = 10,8 (g) 0,25 o H SO đac,t  d, CH3COOH + C2H5OH   CH3COOC2H 5 + H2O  2 4 0,5 n CH3COOH = n C2H 5OH = 0,2 (mol) 0,25 0,25 m CH3COOH = 0,2 . 60  12 (g) * Lưu ý: mọi cách giải khác đúng vẫn cho điểm tối đa.
PHÒNG GD & ĐT THAN UYÊN ĐỀ THI HỌC KÌ II, NĂM HỌC 2021 - 2022 TRƯỜNG THCS TA GIA Môn: Hóa học – Lớp 9 Thời gian làm bài: 45 phút. MA TRẬN ĐỀ Mức độ Vận dụng Nhận Thông biết hiểu Cấp độ Cấp độ Cộng Chủ đề thấp cao
Phân loại Dựa vào tính và viết chất hóa học Chủ đề 1 được công của chất Hiđro thức cấu nhận biết cacbon tạo, gọi tên được các chất của các chất Số câu: 1 1 Số câu: 2 Số điểm: 2,0 2,0 Số điểm: 4,0 Tỉ lệ % : 20% 20% % = 50% Chọn chất và Tính được số Tính khối Chủ đề 2 hoàn thiện mol và thể lượng của Dẫn xuất các PTHH tích của các các chất Hiđro chất theo cacbon phương trình hóa học. Số câu: 1 2/3 1/3 Số câu: 2 Số điểm: 3,0 2,0 1,0 Số điểm: 6,0 Tỉ lệ % : 30% 20% 10% % = 60% Số câu: 1 Số câu: 2 Số câu: 2/3 Số câu: 1/3 Số câu: 4 Tổng Số điểm: 2,0 Số điểm: 5,0 Số điểm: 2,0 Số điểm: 1,0 Số điểm:10 % = 20% % = 50% % = 20% % = 10% % = 100%