Để đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới, các bạn học sinh có thể sử dụng tài liệu Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Phùng Khắc Khoan, Hà Nội sau đây làm tư liệu tham khảo giúp rèn luyện và nâng cao kĩ năng giải đề thi, nâng cao kiến thức cho bản thân để tự tin hơn khi bước vào kì thi chính thức. Mời các bạn cùng tham khảo đề thi.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Phùng Khắc Khoan, Hà Nội
- SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP
TRƯỜNG THPT PHÙNG KHẮC TRƯỜNG - NĂM HỌC 2020 – 2021
KHOAN-THẠCH THẤT
MÔN THI: HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài: 150 phút
(Không kể thời gian phát đề)
Đề thi gồm: 02 trang
Câu 1. ( 4điểm)
1.Cation R+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3p+
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố R
b) Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn, tên nguyên tố R?
c)Tính chất hóa học đặc trưng nhất của R là gì? Lấy 2 phản ứng minh họa
d)Anion X- có cấu hình electron của cation R+. Hãy cho biết tên và viết cấu hình electron
nguyên tử của nguyên tố X.
e)Cho biết loại liên kết được hình thành giữa nguyên tử R và nguyên tử X?
2. Nguyên tử Y có hóa trị cao nhất đối với oxi gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với
hidro. Gọi X là công thức hợp chất oxit cao nhất, Z là công thức hợp chất khí với hidro của
Y. Tỉ khối hơi của X đối với Z là 2,353.
a) Xác định nguyên tố Y?
b) Viết công thức hidroxit cao nhất của Y, tính phần trăm khối lượng của Y trong hidroxit
cao nhất?
Câu 2. (1 điểm)
Khí Cl2 điều chế từ KMnO4 và HCl đặc thường bị lẫn HCl và hơi nước, để có khí Cl2
khô người ta lắp thiết bị sao cho Cl2 đi qua bình (3) rồi đến bình (4). Hãy chọn chất nào
chứa vào bình (3) và bình (4) để có kết quả tốt nhất trong số các chất lỏng sau đây: H2SO4
đặc, dung dịch NaCl bão hòa và các dung dịch NaOH, KHCO3. Giải thích vì sao lại chọn
như trên?
Câu 3. (2 điểm) Xác định công thức các chất và viết phương trình phản ứng biểu diễn theo
sơ đồ biến hóa học sau:
- (Biết rằng: X là khí màu vàng lục, B: khí không màu, chứa C, hơi nhẹ hơn không khi; A là
dung dịch kiềm; D là hợp chất của Mn)
Câu 4. (5 điểm)
1. Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron
a) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 +NH4NO3 + H2O
b) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O
Biết tỉ khối của hỗn hợp khí NO và N2O so với H2 = 16,75
2. Viết 5 phương trình phản ứng điều chế khí Cl2. Cho biết những phản ứng có thể sử dụng
để điều chế Cl2 trong phòng thí nghiệm.
3. Người ta cũng áp dụng những phản ứng tương tự như trên đề điều chế Br 2 và I2 trong
phòng thí nghiệm. Hãy nêu ra những đặc điểm chung trong phương pháp đó. Tại sao người
ta không thể điều chế F2 bằng cách tương tự?
Câu 5. (5 điểm)
1. Có một hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch AgNO3 dư
thì tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khối lượng của bạc nitrat đã tham gia phản ứng. Thành
phần phần trăm khối lượng của NaCl trong hỗn hợp đầu là?
2. Khử 3,48 gam một oxit kim loại M cần dùng 1,344 lit H2(đktc). Toàn bộ lượng kim loại
M thu được tác dụng với dung dịch HCl dư cho 1,008 lit H2 (đktc). Tìm kim loại M và oxit
của M.
3. Sau khi đung nóng 23,7 gam KMnO4 thu được 22,74 gam hỗn hợp chất rắn và oxi. Cho hỗn
hợp chất rắn trên (K2MnO4, MnO2, KMnO4 dư) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 36,5%
(d-=1,18g/ml) đun nóng.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính thể tích khí Cl2 thu được ở đktc?
c. Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng?
Câu 6. (3 điểm)
1. Thổi khí Cl2 vào dung dịch Na2CO3 thấy có khí X bay ra. Thu khí X này vào bình
đựng dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thấy dung dịch trở nên đục. Giải thích bằng các phản ứng.
2. Vì sao trong các hợp chất Flo luôn luôn có số oxi hóa âm còn các halogen khác
ngoài số oxi hóa âm còn có số oxi hóa dương?
3. Vì sao có thể điều chế HCl bằng cách cho muối NaCl đặc tác dụng với H2SO4 đặc
nhưng không áp dụng phương pháp này để điều chế HBr, HI?
Cho biết khối lượng nguyên tử , số hiệu các nguyên tố: 1H = 1; 6C = 12; 7N = 14;
8O = 16; 11Na = 23; 12Mg = 24; 13Al = 27; 3Li=7; 14Si =28; 15P =31;16S=32; 17Cl = 35,5;
19K = 39; 20Ca = 40; 26Fe = 56; 29Cu = 64; 30Zn = 65; 33As = 75; 35Br = 80;53I=127; 47Ag =
108; 56Ba = 137)
----------- HẾT ----------
( Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm )
Họ và tên thí sinh: ................................................Số báo danh: ............................
Họ và tên, chữ kí CBCT 1: ..................................................................................
Họ và tên, chữ kí CBCT 2: ..................................................................................
- SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP
TRƯỜNG THPT PHÙNG KHẮC TRƯỜNG - NĂM HỌC 2020 – 2021
KHOAN-THẠCH THẤT
ĐÁP ÁN ĐỀ THI: HÓA HỌC 10
ĐÁP ÁN
Câu Nội dung Điểm
Câu 1
4đ
1 (2đ) 0,4
a Từ R → R+ + 1e
Nên cấu hình e của R: 1s22s22p63s23p64s1
b R thuộc chu kì 4, nhóm Ia, là kim loại vì có 1e lớp ngoài cùng 0,4
, ô thứ 19 → R là nguyến tố kali
c Tính chất hóa học đặc trưng của K là tính khử vì dễ nhường e 0,4
Phản ứng: 2K+ Cl2→ 2KCl
K+H2O→ KOH+ ½ H2
d Từ X+1e→ X- 0,4
Cấu hình e của X- : 1s22s22p63s23p6
→
X có cấu hình e là 1s22s22p63s23p5
Có z=17 là nguyên tố Clo
e Liên kết giữa K với Cl là liên kết ion 0,4
2 (2đ) a.Gọi hóa trị với H là nH và với oxi là nO
Theo đề bài ta có: nO = 3nH ; nO +nH =8
→ nO = 6; nH = 2
Giả sử hợp chất X là YO3; Z là YH2
MX/ MZ =0,353→ (My +48)/ (My +2)= 2,353→ MY= 32 ( Y là 1,5đ
S)
b.Hidroxit cao nhất là H2SO4 0,5đ
→℅mS= 32.100/ 98= 32,65℅
- Câu 2 -Bình (3) chứa dung dịch NaCl bão hòa để giữ lại HCl tan 1
1đ trong nước, có mặt NaCl sẽ hạn chế khí clo tan trong nước
- Bình (4) đựng H2SO4 có khả năng hút nước, không tác dụng
với khí clo
Câu 3
2đ
- Xác định chất: Mỗi pt
(1đ) (X) Cl2 (Y) HCl (Z) KCl (K) FeCl3 đúng
(L) Fe(OH)3 (M) Fe2O3 (Q) KMnO4 đươc
(A) KOH (B) CO (P) KClO 0,2 đ
(L) Fe(OH)3 (N) FeCl2 (D) MnO2
Viết 11 PTHH:
X→Y: Cl2 +H2→ 2HCl
Y→Z: HCl+ KOH→ KCl + H2O
Z→X: 10KCl +2KMnO4+ 8 H2SO4→ 5Cl2+ 6K2SO4+2MnSO4+8 H2O
X→K: 3 Cl2+ 2Fe→2 FeCl3
K→L: FeCl3+ 3KOH→ Fe(OH)3 +3KCl
L→M: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
M→fe: Fe2O3+ 3CO→2Fe+ 3CO2
Fe→N: Fe+ 2HCl→ FeCl2+ H2
Y→X: 4HCl +MnO2→ MnCl2 +Cl2 + H2O
X→ Z+P+H2O: Cl2 +2KOH→ KCl + KClO+ H2O
Câu 4
5đ
1. a. 4Mg +10 HNO3
4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 1
(2đ)
b. 17Al + 66HNO3
17Al(NO3)3 + 9 NO + 3N2O +33 H2O 1
do (30a+44b)/(a+b)= 33,5→ a:b= 3:1
17x Alo →Al3+ +3e
3x 5N+5 +17e → 3N+2 +N2+1
- 2 Pt điều chế khí clo: Mỗi pt
(2đ) 1. 2NaCl + 2H2O→ 2NaOH + Cl2 +H2 ( có mn xốp) 0,4đ
2. MnO2 + 4HCl→ MnCl2 + Cl2+2 H2O ( nhiệt độ)
3. CaOCl2+ 2HCl → CaCl2 +Cl2+ H2O
4. 2KMnO4+ 16HCl→ 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O
5. KClO3 + 6HCl→ KCl+ 3Cl2+ 3H2O
Các phương trình 2,3,4,5 có thể sử dụng để điều chế clo
trong phòng thí nghiệm
3. +) Áp dụng pư tương tự điều chê Br2, I2:
(1) MnO2 + 4HBr→ MnCl2 + Br2+2 H2O
MnO2 + 4HI→ MnCl2 + I2+ 2H2O
+) đặc điểm chung của phương pháp là dùng chất oxi hóa để
oxi hóa các ion Cl-, Br-, I- ( trong môi trường axit) thành Cl2,, 0,5đ
Br2, I2:
HX+ chất oxi hóa mạnh→ X2+...
+) Không thể điều chế F2 bằng cách tương tự vì F2 là chất oxh
mạnh nhất nên không thể có chất oxi hóa nào mạnh hơn để oxi 0,5đ
hóa F- thành F2
Câu 5
5đ
1. NaBr AgNO3 AgBr NaNO3
(2đ) a a a 0,25
NaBr AgNO3 AgBr NaNO3
b b b
Do m mAgNO3 nên
143.5a + 188b = 170(a + b)
53a
26.5a = 18b Hay b= 0,25
36
58.5a
%mNaCl *100% 27.84%
58.5a 103b
- 2. Dặt công thức oxit kim loại M là MxOy với số mol là: 0,5đ
Phương trình pư
(1,5đ) MxOy + yH2 fo
xM + yH2O (1)
a a*y
2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (2)
a* x *n
a*x
2
Số mol H2 của pư (1)
nH2 (1) 1.344 / 22.4 0.06(mol) ay a * y 0.06( I )
Số mol H2 của pư (2)
a* x *n
nH2 (2) 1.008* 22.4 0.045( mol) a * x * n 0.09( II )
2
3.48 0,5đ
Mà ta có: a a * M * x 16a * y 3.48( III )
Mx 16 y
0.09
Thế (I), (II) vào (III) M 16 * 0.06 3.48 hay M=28n
n
n 1 2 3 0,5đ
M 28 (loại) 56(Fe) nhận 84(loại)
M là Fe công thức oxit FexOy
a* y
Từ (I) và (II) ta có tỷ lệ: 0.06 / 0.09 hay x/y=3/4
a* x *2
Vậy công thức Oxit kim loại là Fe3O4
3.
(1,5đ) a.Các phương trình phản ứng xẩy ra
a. 0,5đ 2KMnO4 fo
K2 MnO4 MnO2 O2
b. 0,5đ Chất rắn sau phản ứng gồm K 2 MnO4 , MnO2 , KMnO4 chưa phản 0,5đ
c. 0,5đ ứng
Cho sản phẩm tác dụng với dd HCl có các phản ứng sau:
2 KMnO4 16 HCl 2 KCl 2 MnCl2 5Cl2 8 H 2O
K 2 MnO4 8HCl 2 KCl MnCl2 2Cl2 4 H 2O
MnO2 4 HCl MnCl2 Cl2 2 H 2O
b. Ta có các quá trình :
Mn+7 + 5e Mn+2
0,15 mol 5* 0.15
2
0,5 đ
2O O + 2
4e
(23,7-22,74)/32 0.03*4
2Cl Cl2 +
-
2e
x 2x
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
5*0.5 = 0.03*4 + 2x x = 0.315 mol
- V= 0.315*22.4+7.056 lít
c. Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:
nHCl nKCl 2nMnCl2 2nCl2 0.15 2*0.15 2*0.315 1.08mol
1.08*36.5*100
Vậy VddHCl 91.53(ml )
36.5*1.18 0,5đ
1. khí clo vào dung dịch Na2CO3 thì:
Cl2+ H2O ↔ HCl+ HClO
Na2CO3+ 2HCl→ 2NaCl+ CO2+ H2O
Câu 6 Na2CO3+ 2HclO → 2NaCl+ CO2+ H2O+ 1/2O2
(3đ) Dẫn CO2 và O2 qua dung dịch Ca(OH)2 1đ
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
CaCO3 làm dung dịch trở nên đục .
2.
3. cấu hình e của F(z=9) 1s22s22p5 nên lớp e ngoài cùng của F 1đ
không có phân lớp d nên không chuyển sang trạng thái kích
thích , mặt khác F là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất do đó
trong hợp chất F luôn có số oxi hóa là -1.còn Cl, Br, I lớp
ngoài cùng có phân lớp d trống khi được kích thích các e có
thể chuyển vào d tạo nên 3,5,7 e độc thân nên Cl, Br, I có
nhiều số oxi hóa dương
3.+) Điều chế HCl:
2NaCl+ H2SO4đ → Na2SO4+ 2HCl
Hoặc NaCl+ H2SO4đ → NaHSO4+ 2HCl 1đ
+) Điều chế HBr, HI:
Không dùng phương pháp này được vì HBr và HI có tính khử
mạnh nên HBr Và HI tiếp tục khử H2SO4 thành SO2 và chuyển
HBr và HI thành Br2 và I2
2HBr + H2SO4 → SO2 +Br2 + 2H2O
2HI + H2SO4 → SO2 +I2 + 2H2O
Lưu ý: Hs làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.
Phương trình hoá học không cân bằng hoặc không ghi đk trừ ½ số
điểm.
Nếu bài toán có phương trình, không cân bằng phương trình không
tính điểm.
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
