Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 11 cấp trường năm 2020-2021 - Trường THPT Phan Chu Trinh, Phú Yên

Chia sẻ: Kiều Anh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

100
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 11 cấp trường năm 2020-2021 - Trường THPT Phan Chu Trinh, Phú Yên chia sẻ dưới đây giúp học sinh có thêm tư liệu luyện tập và so sánh kết quả, cũng như tự đánh giá được năng lực bản thân.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 11 cấp trường năm 2020-2021 - Trường THPT Phan Chu Trinh, Phú Yên

TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG ĐỀ CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2020 - 2021 (Đề thi gồm 2 trang) Môn: HÓA HỌC - LỚP 11 Thời gian làm bài: 180 phút Câu I. (4 điểm) 1. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K2O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 10% về khối lượng) vào nước, thu được 100 ml dung dịch Y và 0,56 lít khí H2 (đktc). Trộn 100 ml dung dịch Y với 400 ml dung dịch gồm HCl 0,4M và HNO3 0,1M, thu được 500 ml dung dịch có pH=1. 1) Viết các phương trình phản ứng hoá học đã xảy ra. 2) Tính giá trị của m. 2 .Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl như hình vẽ sau: Để thu được CO2 tinh khiết có 2 học sinh (HS) cho sản phẩm khí qua 2 bình như sau: HS1: Bình (X) đựng dung dịch NaHCO3 và bình (Y) đựng H2SO4 đặc. HS2: Bình (X) đựng H2SO4 đặc và bình (Y) đựng dung dịch NaHCO3. Cho biết học sinh nào làm đúng? Viết phương trình hóa học giải thích cách làm. Câu II:(5,0 điểm) 1. Hai nguyên tố X, Y đều thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11, nguyên tử Y có 4 lớp electron và có 2 electron ở lớp ngoài cùng. a.Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định các nguyên tố X, Y. b.Hoàn thành dãy chuyển hóa (X, Y là các nguyên tố tìm được ở trên) X2  (1)  HX (2)  YX2  (3)  X2  (4)  YOX2 2. X, Y là 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Nguyên tửX có 6e lớp ngoài cùng. Hợp chất của X với hiđro có %mH = 11,1%. Xác định 2 nguyên tốX, Y. 3. Có hai dung dịch: Dung dịch A và dung dịch B, mỗi dung dịch chỉ chứa 2 loại cation và 2 loại anion khác nhau trong số các ion sau: NH4+ (0,15 mol); H+ (0,25 mol); Na+ (0,25 mol); CO32- (0,1 mol), NO3- (0,1 mol); Al3+ ( 0,05 mol) ; Br- (0,2 mol) ; SO42- (0,15 mol). Xác định dung dịch A và dung dịch B. Biết rằng khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch A và đun nóng nhẹ thì có khí thoát ra làm xanh giấy quỳ tím ẩm. Câu III (6 điểm) 1. Cho X, Y là hai nguyên tố phi kim. Trong mỗi nguyên tử của các nguyên tố X, Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16. Hợp chất A có công thức phân tử là XYn có đặc điểm: X chiếm 15,0486% về khối lượng; tổng số proton và nơtron trong một phân tử A lần lượt là 100 và 106. Xác định các nguyên tố X, Y và công thức phân tử của A. 2. Hoàn thành sơ đồ phản ứng, cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp thăng bằng electron, xác định chất oxi hóa, chất khử trong các trường hợp sau: a) FeCl2 + PbO2 + H2SO4 → … + … + … + … b) HClO + PbS → … + … c) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → … + … + … + …
3. Cho 21,8 gam chất X (hợp chất của lưu huỳnh) vào nước dư được dung dịch Y. Cho BaCl2 dư vào Y thu được kết tủa trắng và dung dịch Z. Cho Zn dư vào Z, thu được 5,6 lít (đktc) khí hiđro. Xác định công thức phân tử của X. Câu IV (5 điểm) 1. Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M, thu được dung dịch X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0,16M và Ba(OH)2 a M vào dung dịch X, thu được 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z. Tính giá trị của a. 2. Xác định các chất và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các sơ đồ sau: a) X1 + X2 + X3  HCl + H2SO4 b) A1 + A2  SO2 + H2O c) B1 + B2  NH3 + Ca(NO3)2 + H2O d) D1 + D2 + D3  Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O e) Y1 + Y2  Fe2(SO4)3 + FeCl3 g) Y3 + Y4  Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 3. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH và Na2CO3 trong dung dịch H2SO4 40% (loãng, vừa đủ) thu được 8,96 lít hỗn hợp khí có tỉ khối đối với H2 bằng 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn toàn bộ dung dịch Y thu được 170,4 gam muối trung hoà khan. Viết các phương trình phản ứng và tính giá trị của m. Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Ni=59; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Sn=119; I=127; Ba=137; Pb=207. Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn. _______________HẾT_______________
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG CẤP TRƯỜNG (NH: 2020 – 2021) MÔN : HÓA HỌC – LỚP 11 Câu I ( 4 đ) 1. (2đ) * Phản ứng hoà tan X vào nước 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1) 2Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (2) K2O + H2O → 2KOH (3) BaO + H2O → Ba(OH)2 (4) * Phản ứng của dung dịch Y với dung dịch HCl và H2SO4 H+ + OH- → H2O (5) * 500ml dung dịch có pH=1 => n H dư sau phản ứng (5) = 0,1.0,5=0,05 mol * 400 ml dung dịch gồm HCl 0,4M và HNO3 0,1M có n H = (0,4+0,1).0,4=0,2 mol n H tham gia phản ứng (5) = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol * Theo phản ứng (5), n OH tham gia phản ứng (5) =0,15 mol * Theo phản ứng (1) và (2), n OH sinh ra trong phản ứng (1) và (2) = 2 n H2 =0,05mol Vậy n OH sinh ra trong phản ứng (3) và (4) = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol 1 * Theo phản ứng (3) và (4), n O trong K2O và BaO = n  =0,05 mol 2 OH mO trong X = 0,05.16=0,8 gam => mX = 0,8:10% = 8 gam 2. (2 đ) .PTHH điều chế: CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + CO2 + H2O Sản phẩm khí thu được sau phản ứng gồm: CO2, HCl, hơi H2O  HS1 làm đúng: Bình (X) đựng dung dịch NaHCO3 để rửa khí ( loại bỏ HCl), bình Y đựng H2SO4 đặc dùng để làm khô khí ( loại nước) Bình X: NaHCO3 + HCl   NaCl + H2O + CO2  HS2 làm sai: Khi đổi thứ tự bình X và Y thì CO2 thu được vẫn còn lẫn hơi nước Câu II . (5đ) 1.(2đ) a. Cấu hình e của X: 1s22s22p63s23p5 (Cl) Cấu hình e của Y: 1s22s22p63s23p64s2 (Ca) b. PTHH: (1) H2 + Cl2  2HCl a. s (2) 2HCl + CaO   CaCl2 + H2O  dpnc (3) CaCl2   Ca + Cl2 (4) Cl2 + Ca(OH)2   CaOCl2 + H2O 2.(1.5 đ) X thuộc nhóm A và có 6e ở lớp ngoài cùng  Hợp chất của X với H có dạng XH2 2 %mH = 100  11,1  X =16  X là O 2 X Y thuộc nhóm VIA và liên tiếp với X trong 1 chu kì  Y là S 3.(1.5đ) dd A: NH4+ (0,15 mol); Na+ (0,25 mol); CO32- (0,1 mol); Br - (0,2 mol). dd B: H+ (0,25 mol); NO3- (0,1 mol); Al3+ ( 0,05 mol) ; SO42- (0,15 mol) Câu III ( 6 đ) 1. (2 đ)
2PX – NX = 14 ; 2PY – NY = 16 ; (PX + NX)/( PX + NX)+n(PY +NY) = 0,150486 PX + nPY = 100 ; NX + nNY = 106  PX = 15; NX = 16 ; PY = 17; NY = 18; n = 5  X là P, Y là Cl và A là PCl5 2. (2 đ) a) 2FeCl2 + 3PbO2 + 6H2SO4 → 3PbSO4 + Fe2(SO4)3 + 2Cl2 + 6H2O b) HClO + PbS → HCl + PbSO4 c) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + O2↑ + 8H2O 3. (2đ) Chất X có thể có 4 khả năng sau: H2SO4; H2SO4.nSO3; SO3 hoặc M(HSO4)n.  TH1: X là H2SO4  số mol H2SO4 = 0,22 < số mol H2 = 0,25   vô lí TH2: X là H2SO4.nSO3 = a mol  a(98 + 80n) = 21,8 (I) + Pư với BaCl2: H2SO4.nSO3 + nSO3 → (n+1) H2SO4 Mol: a a(n+1) H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl mol: a(n+1) 2a(n+1) + Dung dịch Z có: HCl Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Mol: 2a(n+1) a(n+1)  a(n+1) = 0,25 (II) + Giải (I, II) được: a = 0,1 mol và n = 1,5  công thức của X là H2SO4.1,5SO3 hay 2H2SO4.3SO3 + TH3: X có dạng M(HSO4)n  ... Câu IV ( 5 đ) 1. (2 đ) 1,568 nCO2   0, 07(mol ) 22, 4 n  0,5  0,16  0,08( mol) ; NaOH nBaCl2  0, 25  0,16  0,04(mol ) nBa (OH )2  0, 2a(mol ) ; 3,94 nBaCO3   0, 02(mol ) 197 CO2 + OH- → HCO3 - 0,07 0,08 0,07 HCO3- + OH- → CO32- + H2O 0,07 0,01 0,01 Ba 2  CO32   BaCO3  0 t 0,02 0,02 Do kết tủa thu được bằng 0,02 mol do đó lượng OH- cho thêm vào bằng 0,01 mol Ta có : OH- = 0,5a → 0,5a = 0,01→ a = 0,02 2. (1.5 đ)
Chất X1  X3 : SO2, H2O , Cl2. SO2 + 2H2O + Cl2  2HCl + H2SO4 Chất A1,A2 : H2S và O2 ( hoặc S và H2SO4 đặc ) 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O Hoặc S + 2H2SO4 đặc  3SO2 + 2H2O Chất B1, B2 : NH4NO3 và Ca(OH)2. 2NH4NO3 + Ca(OH)2  2NH3 + Ca(NO3)2 + 2H2O Chất D1, D2,D3 : KMnO4 , NaCl, H2SO4 đặc. 2KMnO4+10NaCl+8H2SO4 đặc 5Cl2+2MnSO4 +K2SO4+5Na2SO4+8H2O Chất Y1 , Y2 là FeSO4 và Cl2 6FeSO4 + 3Cl2  2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 Chất Y3 ,Y4 là (NH4)2CO3, NaHSO4 (NH4)2CO3 + 2NaHSO4   Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 3. (1.5 đ) Phản ứng: 2Na + H2SO4  Na2SO4 + H2 (1) Na2O + H2SO4  Na2SO4 + H2O (2) 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O (3) Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2 (4) Ta có: nNa2SO4=170,4/142=1,2 mol= nH2SO4  Khối lượng dd H2SO4=(1,2x98)100:40=294gam 170, 4 51, 449 Dựa vào nồng độ % :   m  50, 6 gam 294  m  0, 4.2.16, 75 100