Đề thi KSCL lần 4 môn Hóa học lớp 10 năm 2018 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 305

Chia sẻ: Thị Hằng | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

72
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Vận dụng kiến thức và kĩ năng các bạn đã được học để thử sức với Đề thi KSCL lần 4 môn Hóa học lớp 10 năm 2018 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 305 này nhé. Thông qua đề kiểm tra giúp các bạn ôn tập và nắm vững kiến thức môn học.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi KSCL lần 4 môn Hóa học lớp 10 năm 2018 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 305

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 1V LỚP 10 TRƯỜNG THPT NGUYỄN VIẾT XUÂN NĂM HỌC 20172018 Đề thi có 04 trang ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài : 50 phút , không kể thời gian giao đề Mã đề thi 305 Họ, tên thí sinh:...............................................................................S ố báo danh:.................. (Thí sinh không được sử dụng tài liệu kể cả bảng HTTH Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba = 137; Pb = 207. Câu 41: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố M là MH2. Công thức hidroxit cao nhất của M là : A. H2MO4. B. M(OH)3. C. H2MO3. D. MOH. Câu 42: Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào chứa các chất đều cháy trong oxi? A. FeS, CO2, N2. B. Cl2, H2S, CO. C. CO, CH4, CuO. D. NH3, CH4, CO. Câu 43: Cho các hợp chất sau: NaCl, NaClO, KClO4, Cl2, HClO2. Số oxi hoá của clo trong các hợp chất là : A. –1, +3, +5, 0, +7. B. –1, +1, +7, 0, +5. C. +1, –1, +5, 0, +3. D. –1, +1, +7, 0, +3. Câu 44: Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y+ và Z2 đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là: 3p6. Tính chất hoá học cơ bản của X, Y, Z lần lượt : A. khí hiếm, phi kim và kim loại. B. phi kim, phi kim và kim loại. C. kim loại, kim loại và phi kim. D. khí hiếm, kim loại và phi kim. Câu 45: Nguyên tử vàng (Au) có bán kính và khối lượng mol lần lượt là 1,44 A° và 179 g/mol. Biết rằng khối lượng riêng của vàng kim loại là 19,36 g/cm3. Các nguyên tử vàng chiếm x% thể tích trong tinh thể. Giá trị của x là A. 73,95. B. 75. C. 79,43. D. 78. Câu 46: Các nguyên tử halogen có số ôxi hoá đặc trưng là : A. 5. B. 5+. C. 1. D. 1+. Câu 47: Hòa tan hoàn toàn a gam FexOy bằng dung dịch H2SO4 bằng dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ , có chứa 0,075 mol H2SO4 thu được b gam một muối có 168 ml khí SO 2 (đktc) duy nhất thoát ra. Công thức của FexOy và giá trị của a , b là : A. Fe3O4 ; 3,48 ; 9 B. Fe3O4 ; 3,45 ; 7 C. FeO ; 3,48 ; 9 D. FeO ; 3,45 ; 7 Câu 48: Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔH
A. 56ml. B. 33,6 ml. C. 48ml. D. 87,5ml. Câu 51: Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. Câu 52: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là A. proton và notron. B. notron, proton và electron. C. proton và electron. D. notron và proton. Câu 53: Cho m1 gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 hoà tan hết trong m gam dung dịch HNO3 25% lấy dư so với lượng cần thiết là 25% thu được 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện chuẩn) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được( m1 + 16,68) gam muối khan. Giá trị của m là : A. 106,0 gam. B. 112,0 gam. C. 100,8 gam. D. 110,0 gam. Câu 54: Một dung dịch có chứa H2SO4 và 0,5325 gam muối natri của một axit chứa oxi của clo (muối X). Cho thêm vào dung dịch này một lượng KI cho đến khi iot ngừng sinh ra thì thu được 3,81 gam I2. Muối X là: A. NaClO4. B. NaClO3. C. NaClO2. D. NaClO. Câu 55: X là nguyên tố nhóm VIA. Tỉ số giữa thành phần % oxi trong oxit cao nhất của X và thành phần % hidro trong hợp chất khí với hidro của X là 51:5. X là A. Telu. B. Lưu huỳnh. C. Selen. D. Photpho. Câu 56: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm MgO, Fe 2O3 và CuO cần vừa đủ 400 gam dung dịch HCl 14,6% thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 58,4 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 48,0 gam. B. 42,0 gam. C. 44,0 gam. D. 57,6 gam. Câu 57: Hợp chất M được tạo nên từ cation X+ và anion Y3. Mỗi ion đều có 5 nguyên tử của 2 nguyên tố phi kim tạo nên. Biết tổng số proton trong X + bằng 11 và trong Y3 là 47. Biết rằng hai nguyên tố trong Y3 thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn và có số thứ tự hơn kém nhau 7 đơn vị. Công thức phân tử của M là : A. (NH4)3AsO4. B. (NH4)3PO4. C. (NH4)2SO3. D. (NH4)2SO4. Câu 58: Trong phân tử NH4ClO4 thì số oxi hóa của nguyên tử nitơ và clo lần lượt là : A. +1 và +7. B. –3 và +7. C. –3 và +6. D. –4 và +6. Câu 59: Cho 31,2 gam hỗn hợp CuO và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong dung dịch H 2SO4 (loãng, vừa đủ) thu được dung dịch X. Cho m gam Mg vào dung dịch X, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Thêm dung dịch KOH dư vào Y được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 30,0 gam chất rắn T. Giá trị của m là: A. 6,0 gam. B. 4,8 gam. C. 3,6 gam. D. 3,2 gam. Câu 60: Khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol Cu 2S trong oxi dư thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: CuO ; SO2 và O2(dư). Số mol electron mà 0,15 mol Cu2S đã nhường là : A. 1,5 mol. B. 1,2 mol. C. 1,0 mol. D. 1,6 mol. Câu 61: Hòa tan hoàn toàn 5,04 gam hỗn hợp X gồm FeS 2 và FeS (có tỉ lệ số mol là 2:3) vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu được Fe2(SO4)3, SO2 và H2O. Hấp thụ hết SO 2 bằng một lượng vừa đủ V (ml) dung dịch KMnO4 1M thu được dung dịch Y không màu, trong suốt. Thể tích của dung dịch KMnO4 1M đã dùng là A. Vdd = 100 ml. B. Vdd = 285 ml. C. Vdd = 114 ml. D. Vdd = 28,5 lít. Câu 62: Cho 9 gam hỗn hợp Al và Mg có tỉ lệ số mol Al: Mg = 4:3 tác dụng với tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng có chứa 0,5625 mol H2SO4, thu được dung dịch chứa các muối sunfat trung hoà và sản phẩm khử duy nhất X . X là : A. H2 B. SO2 C. S D. H2S Trang 2/4 Mã đề thi 305
Câu 63: Khí HCl điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách cho NaCl (tinh thể) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thường bị lẫn tạp chất là hơi nước. Có thể dùng hoá chất nào sau đây để loại tạp chất là tốt nhất ? A. CaO khan B. NaOH khan. C. Na2SO3 khan. D. P2O5. Câu 64: Câu nào diễn tả sai về tính chất các chất trong phản ứng: Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3. A. Nguyên tử clo khử ion Fe2+. B. Nguyên tử clo oxi hoá ion Fe2+. C. Ion Fe2+ bị oxi hoá. D. Ion Fe2+ khử nguyên tử clo. Câu 65: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm 3 oxit MgO , ZnO , Fe 2O3 hòa tan vừa đủ trong 300 ml dung dịch H2SO4 loãng , thu được dung dịch Y . Cô cạn dung dịch Y thu được 5,21 gam hỗn hợp các muối sunfat khan . Nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 : A. 0,4 M B. 0,3 M C. 0,5 M D. 0,1 M Câu 66: X2 ở điều kiện thường là chất khí có màu vàng lục, rất độc. Tên của X2 là: A. clo. B. iot. C. brom. D. flo. Câu 67: Cho nguyên tử của nguyên tố R có kí hiệu 137 56 R. Nguyên tử của nguyên tố R có số hiệu nguyên tử và số hạt notron là ? A. Z= 81, n=56. B. Z= 56, n=81. C. Z= 56, n=137. D. Z= 137, n=56. Câu 68: Cho 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 và O2 tác dụng vừa đủ với 5,82 gam hỗn hợp gồm Mg và kim loại M, thu được 11,36 gam chất rắn X gồm các muối clorua và ôxit. Hoà tan hết X trong dung dịch HCl (đun nóng, lấy dư 25% so với lượng cần thiết), thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, thấy có 17,6 gam NaOH phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hidroxit của M ít tan trong nước. Kim loại M là A. Cu. B. Fe. C. Zn. D. Al. Câu 69: Đun nóng 58,5 gam NaCl (tinh thể) với H 2SO4 đặc dư và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ vào 63,5 ml H2O (biết khối lượng riêng của nước là 1g/ml) thu được dung dịch X. Nồng độ C% của dung dịch X là A. 36,5%. B. 23,5%. C. 30%. D. 20%. Câu 70: Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H 2O2 cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ sau: Dung dịch H2O2 Cốc 1 Cốc 2 Cốc 3 Bột MnO2 TN1: Ở nhiệt độ thường TN2: Đun nóng TN3: Thêm ít bột MnO2 Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất? A. Thí nghiệm1 B. Thí nghiệm 2 C. Thí nghiệm 3 D. 3 thí nghiệm như nhau Câu 71: Phát biểu nào sâu đây là sai? A. Oxi không phản ứng với kim loại bạc ngay nhiệt độ thường. B. Oxi có thể oxi hoá được I trong môi trường nước và axit. C. Trong phòng thí nghiệm điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO3. Trang 3/4 Mã đề thi 305
D. Ozon có thể oxi hoá được I trong môi trường nước và axit. Câu 72: X là chất khí, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, nặng hơn không khí, một lượng nhỏ trong không khí có tác dụng làm cho không khí trong lành. X là khí : A. Ozon. B. Nitơ. C. Clo. D. Oxi. Câu 73: Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi. A. thay đổi nồng độ N2. B. thay đổi áp suất của hệ. C. thêm chất xúc tác Fe. D. thay đổi nhiệt độ. Câu 74: Nhóm nào trong bảng tuần hoàn chỉ gồm các nguyên tố kim loại? A. IIIA. B. IA, IIA. C. IIA. D. IA. Câu 75: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là A. 2,5.104 mol/(l.s). B. 2,5.103 mol/(l.s). C. 5,0.104 mol/(l.s). D. 5,0.105 mol/(l.s). Câu 76: Số ôxi hoá của lưu huỳnh trong các hợp là : A. 2,+4,+6. B. +4, +6. C. 4+, 6+. D. 2, 4+, 6+. Câu 77: Phản ứng : 2SO2 + O2 ﾀ 2SO3 H