TRƯỜNG THPT LÊ XOAY<br />
Năm học 2018 - 2019<br />
<br />
ĐỀ KHẢO SÁT CHUYÊN ĐỀ LẦN 2<br />
MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 10<br />
Thời gian làm bài: 50 phút;<br />
(40 câu trắc nghiệm)<br />
Mã đề thi 628<br />
<br />
(Thí sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả bảng tuần hoàn)<br />
Họ, tên thí sinh:..................................................................... SBD: .............................<br />
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; Li = 7; C=12; N=14; O=16; F = 19; Na=23; Mg=24;<br />
K=39; Ca=40; Rb = 85,5; Sr=87,5; Ba=137; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; Fe = 56; Cu=64; Zn=65; Br<br />
= 80; I = 127; Ag=108; Cs = 133.<br />
Câu 1: Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là<br />
A. H2O, HF, H2S.<br />
B. HCl, O3, H2S.<br />
C. O2, H2O, NH3.<br />
D. HF, Cl2, H2O.<br />
Câu 2: Hòa tan khí Cl2 vào dung dịch NaOH loãng, dư ở nhiệt độ thường thu được dung dịch chứa các<br />
chất<br />
A. NaCl, NaClO3, NaOH.<br />
B. NaCl, NaClO3, Cl2.<br />
C. NaCl, NaClO.<br />
D. NaCl, NaClO, NaOH.<br />
Câu 3: Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF?<br />
A. Bình thủy tinh màu nâu.<br />
B. Bình thủy tinh màu xanh.<br />
C. Bình thủy tinh không màu.<br />
D. Bình nhựa (chất dẻo).<br />
41<br />
39<br />
39<br />
K. Thành phần phần trăm về khối lượng của 19<br />
K và 19<br />
K có<br />
Câu 4: Trong tự nhiên kali có hai đồng vị 19<br />
trong KClO4 là(Cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39,13)<br />
A. 25,8%.<br />
B. 28,5%.<br />
C. 26,3%.<br />
D. 23,6%.<br />
Câu 5: Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã<br />
nhận hay nhường bao nhiêu electron?<br />
A. Nhường 2 electron. B. Nhận 2 electron.<br />
C. Nhường 1 electron. D. Nhận 1 electron.<br />
Câu 6: Clo không phản ứng với chất nào sau đây?<br />
A. NaCl.<br />
B. HI.<br />
C. Ca(OH)2.<br />
D. NaBr.<br />
Câu 7: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm?<br />
to<br />
A. NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) <br />
NaHSO4 + HCl.<br />
B. Cl2 + H2O<br />
HCl + HClO.<br />
C. H2 + Cl2 → 2HCl.<br />
D. Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4.<br />
Câu 8: Trong hợp chất, Clo có các trạng thái oxi hóa là<br />
A. -1, +1, +3, +5, +7.<br />
B. -1, +1, +2, +3, +5, +7.<br />
C. -1.<br />
D. -1, 0, +1, +3, +5, +7.<br />
Câu 9: Cho phản ứng: Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O. Hệ số của chất oxi hóa trong<br />
phản ứng trên sau khi cân bằng với bộ hệ số nguyên tối giản nhất là<br />
A. 6.<br />
B. 2.<br />
C. 4.<br />
D. 3.<br />
Câu 10: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl 2 cho cùng một<br />
loại muối clorua?<br />
A. Cu.<br />
B. Mg.<br />
C. Ag.<br />
D. Fe.<br />
Câu 11: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?<br />
A. Dung dịch NaI + dung dịch AgNO3.<br />
B. Dung dịch NaCl + dung dịch AgNO3.<br />
C. Dung dịch NaF + dung dịch AgNO3.<br />
D. Dung dịch NaBr + dung dịch AgNO3.<br />
Câu 12: Cho 5,6 gam Fe tác dụng Cl2 dư thì khối lượng muối thu được là<br />
A. 12,7.<br />
B. 16,25.<br />
C. 32,5.<br />
D. 26,9.<br />
Câu 13: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O<br />
Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k<br />
là<br />
<br />
Trang 1/4 - Mã đề thi 628<br />
<br />
A. 1/7.<br />
B. 3/14.<br />
C. 4/7.<br />
D. 3/7.<br />
Câu 14: Thí nghiệm nào sau đây không có khí bay ra?<br />
A. Cho MgO vào dung dịch HCl dư.<br />
B. Cho NaCl rắn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng.<br />
C. Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc dư.<br />
D. Cho Al vào dung dịch HCl đặc nguội, dư.<br />
Câu 15: Cho m gam kẽm tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H2 (đktc). Giá trị của m là<br />
A. 52,0%.<br />
B. 44,8%.<br />
C. 26,0.<br />
D. 22,4%.<br />
Câu 16: Số electron trong các obitan p của nguyên tử Cl (Z = 17) là<br />
A. 9.<br />
B. 11.<br />
C. 10.<br />
D. 8.<br />
Câu 17: Phát biểu nào sau đây đúng?<br />
A. Nhận biết NaI và NaBr bằng hồ tinh bột.<br />
B. Nước gia – ven và clorua vôi đều có tính tẩy màu.<br />
C. Muối iot là muối ăn trộn thêm iot với lượng thích hợp.<br />
D. Quá trình Br2 + 2e 2Br- là quá trình oxi hóa.<br />
Câu 18: Người ta tiến hành thí nghiệm điều chế và nghiên cứu tính tẩy màu của khí clo ẩm theo hình vẽ<br />
sau:<br />
1<br />
2<br />
<br />
3<br />
<br />
Thí nghiệm điều chế và nghiên<br />
cứu tính tẩy màu của khí clo ẩm<br />
<br />
Vị trí (1), (2) và (3) lần lượt cần điền vào trong sơ đồ thí nghiệm trên là<br />
A. dung dịch HCl đặc, giấy quỳ ẩm, KClO3.<br />
B. dung dịch H2SO4 đặc, giấy màu tẩm ướt, KClO3.<br />
C. dung dịch HCl đặc, giấy quỳ khô, KMnO4.<br />
D. dung dịch HCl đặc, giấy quỳ khô, MnO2.<br />
Câu 19: Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ trái<br />
sang phải là<br />
A. HI, HBr, HCl.<br />
B. HI, HCl, HBr.<br />
C. HCl, HBr, HI.<br />
D. HBr, HI, HCl.<br />
Câu 20: Câu nào sau đây sai khi nói về flo?<br />
A. Là chất oxi hóa mạnh.<br />
B. Là phi kim hoạt động mạnh nhất.<br />
C. Có nhiều đồng vị bền trong tự nhiên.<br />
D. Có độ âm điện lớn nhất.<br />
Câu 21: Dãy nào sau đây sắp xếp theo thứ tự tính khử của các ion halogenua tăng dần?<br />
A. F-
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
