zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Ôn thi ĐH-CĐ

đề thi thử đại học và đáp án môn hóa lần 1 mã đề 003 năm học 2008 - 2009 trường trung học phổ thông lý thường kiệt

Chia sẻ: Cao Tt | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7

Báo xấu

80
lượt xem 9
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'đề thi thử đại học và đáp án môn hóa lần 1 mã đề 003 năm học 2008 - 2009 trường trung học phổ thông lý thường kiệt', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: đề thi thử đại học và đáp án môn hóa lần 1 mã đề 003 năm học 2008 - 2009 trường trung học phổ thông lý thường kiệt

www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ C©u I. 1. a) - Muèi trung hßa lµ lo¹i muèi mµ trong gèc axit kh«ng cßn nguyªn tö hidro cã kh¶ n¨ng thay thÕ bëi kim lo¹i. VÝ dô: Na2SO4, Na3PO4. - Muèi axit lµ nh÷ng muèi mµ trong gèc axit cßn nh÷ng nguyªn tö hidro cã kh¶ n¨ng thay thÕ bëi kim lo¹i. VÝ dô : NaHSO4, NaH2PO4, Na2HPO4. b) Na2HPO3 : lµ muèi trung hßa. Ba2+ + 2OH- 2. a) Ba(OH)2 = (c+d+e) mol (c+d+e)mol 2(c+d+e)mol c¸c ph¶n øng: Ba2+ + SO 2- = BaSO4¯ (1) 4 Ba2+ + CO 2- = BaCO3¯ (2) 3 - 2+ HCO -3 + OH + Ba = BaCO3¯ + H2O (3) - NH+ + OH = NH3 + H2O (4) 4 Theo (1) n BaSO 4 =e, theo (2,3) n BaCO3 = c+d, theo (4) n NH3 =b. Trong dung dÞch v× tæng ®iÖn tÝch d ¬ng vµ ©m ph¶i b»ng nhau, nªn n Na+ = n OH - =a (hoÆc theo 3,4 : n OH - = 2(c+d+e) - b-c = c+2d+2e - b = a). b) Cã thÓ nhËn biÕt tÊt c¶ c¸c ion, trõ Na+: §iÒu chÕ BaCl2 nhê chØ thÞ quú tÝm. 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O Cho BaCl2 (d ) vµo dung dÞch A ta ® îc kÕt tña B ’ vµ dung dÞch X’:
LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 www.khoabang.com.vn ______________________________________________________________________ Ba2+ + SO 2- = BaSO4¯ 4 2+ 2- + CO 3 = BaCO3¯ Ba Hßa tan B’ b»ng dung dÞch HCl d thÊy khÝ bay ra (nhËn biÕt CO 2- ) vµ mét phÇn kh«ng tan (nhËn biÕt 3 SO 2- ) ; cho dung dÞch X’ t¸c dông víi dung dÞch HCl cã khÝ bay ra (nhËn biÕt HCO -3 ): 4 H+ + HCO -3 = CO2× + H2O. LÊy dung dÞch A (hoÆc X’) cho t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 cã khÝ mïi khai bay ra (nhËn biÕt NH+ ) 4 - NH + + OH = NH3 + H2O. 4 C©u II. 1. VÝ dô : CH3CH2OH (M = 46) ; CH3 - CHO (M = 44) ; CH3 - Cl (M = 50,5) cã khèi l îng ph©n tö xÊp xØ nhau, do ®ã nhiÖt ®é s«i kh¸c nhau kh«ng chÞu ¶nh h ëng cña khèi l îng ph©n tö. - An®ªhit axªtic, metyl clorua, ®Òu kh«ng cã kh¶ n¨ng t¹o liªn kÕt hidro; tr¸i l¹i C2H5OH cã kh¶ n¨ng t¹o liªn kÕt hidro gi÷a c¸c ph©n tö nªn cã nhiÖt ®é s«i cao h¬n. (Ghi chó : Ts(C2H 5OH) = 78,3o C ; Ts(CH3CHO) = 20,8o C ; Ts(CH3Cl) = - 23,7o C ). 2. A lµ este cña axit ®a chøc: COOC2H5 COONa C4H8 + 2NaOH ® C4H8 + C2H5OH+(CH3)2CH-OH. COOC H-CH3 COONa | CH3 a) A lµ etyl isopropyl adipat
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ B : lµ axit adipic : HOOC - (CH2)4 - COOH. b) Ph¶n øng t¹o thµnh t¬ nilon - 6,6: n[H2N - (CH2-)6 NH2] + n[HOOC- (CH2)4 - COOH] ® é ù ê - N - (CH ) - N - C - (CH ) - C -ú + 2nH2O ê| || ú 26 24 | || ëH Oû HO n (Nilon - 6,6) c) T¬ enang lµ s¶n phÈm trïng ng ng cña axit w-amino . enannoic (axit w - amino heptanoic): é ù ¾®¾ n ê H - NH - (CH 2 ) 6 - C - OH ú êë úû || O é ù ê - N - (CH ) - C- ú ¾®¾ + nH 2 O ê ú 26 | || ë Oû H n (t¬ enang) C¸c lo¹i t¬ trªn ®Òu thuéc lo¹i t¬ poliamit, ®Òu cã nhãm - N - C - nªn ®Òu bÞ axit vµ kiÒm ph¸ | || HO hñy do ph¶n øng thñy ph©n trong c¸c m«i tr êng axit t¹o ra muèi amino vµ axit h÷u c¬, hoÆc trong m«i tr êng kiÒm t¹o ra amin vµ muèi cña axit h÷u c¬, kÕt qu¶ m¹ch polime bÞ c¾t t¹i c¸c m¾t - N - C - . | || HO C©u III. 1. C¸c ph¶n øng: to CuO + CO = Cu + CO2 (1)
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3¯ + H2O (2) 1 Theo (1, 2) nCu = n CO 2 = n CaCO3 = = 0,01mol. 100 3,2 Sè mol CuO ban ®Çu = = 0,04 mol. 80 Sè CuO cßn l¹i = 0,04 = 0,01 = 0,03mol. C¸c ph¶n øng khi cho HNO3 vµo: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O (3) + 2+ hoÆc CuO + 2H = Cu + H 2 O (3’) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O (4) 3Cu + 8H+ + 2NO -3 = 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O hay (4’) Gäi x, y lµ sè mol H+ tham gia ph¶n øng (3’, 4’) ta cã: x + y = 0,5 . 0,16 = 0,08 x V× CuO hÕt nªn = 0,03 ® x = 0,06 vµ y = 0,02 vµ 2 3 0,03 sè mol Cu tan = y = . 8 4 y 0,02 . 22,4 = 0,112l. Theo (4) th× V1 = . 22,4 = 4 4 Theo (4’) khi hÕt H+ th× Cu kh«ng bÞ tan n÷a, nh ng trong dung dÞch vÉn cßn NO -3 cña Cu(NO3)2, nªn khi cho HCl vµo th× ph¶n øng (4’) l¹i tiÕp tôc xÈy ra, vµ sau ®ã cho Mg vµo cã H2 vµ N2 bay ra chøng tá cßn H+ (cña HCl), cßn NO -3 vµ do ®ã Cu cßn l¹i ph¶i tan hÕt theo ph¶n øng (4’). Nh vËy tæng sè 2 2 0,02 0,02 0,448 mol NO = nCu = . 0,01 = . 22,4 lÝt = hay lÝt. Do ®ã V2 = 3 3 3 3 3 0,445 0,448 0,112 » 0,037 lÝt. - V1 = - 0,112 = 3 3 3
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ 8 0,03 ö 0,02 Sè mol H+ cÇn ®Ó hßa tan hÕt Cu theo (4’) = æç 0,01 - = ÷ mol. 3è 4ø 3 C¸c ph¶n øng khi cho Mg vµo: 5Mg + 12H+ + 2NO -3 = 5Mg2+ + N2 + 6H2O (5) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 (6) 0,02 0,22 Tæng sè mol NO -3 cßn l¹i sau khi Cu tan hÕt = 0,08 - - = . Nªn sè mol Mg tham gia 3 3 5 0,22 0,55 2 1,52 . V× tæng sè mol H+ cña HCl = 0,760 . = ph¶n øng (5) = = . = mol mµ sè 2 3 3 3 3 12 0,22 1,32 mol H+ tham gia (5) b»ng = mol nªn sè mol H+ tham gia ph¶n øng (6) b»ng = . = 2 3 3 1,52 0,02 1,32 0,18 1 - - = = 0,06 mol, do ®ã sè mol Mg tham gia (6) = . 0,06 = 0,03 mol. 3 3 3 3 2 æ 1 0, 22 ö VËy V3 = VN 2 + VH 2 = + ç 0, 03÷ . 22, 4 = . è2 ø 3 n NO - ë (5) nMg ë (6) 3 0,2 . 22,4 » 1,49 lÝt. = 3 Sau khi tan trong axit, Mg cßn l¹i = 12 0,55 0,86 - 0,03 - = mol tham gia ph¶n øng (7): 24 3 3 Cu2+ + Mg = Mg2+ + Cu¯ (7) 0,86 Tr íc pø 0,04 3 0,04 0,04 pø
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ 0,74 Sau pø 0 0,04 0,04 3 Khèi l îng c¸c kim lo¹i trong M: 0,74 . 24 = 5,92 g. Mg = 3 Cu = 0,04 . 64 = 2,56g. C©u IV. 1. V× thu ® îc hçn hîp 2 muèi cña 2 axit h÷u c¬ nªn A, B ph¶i chøa c¸c nhãm chøc - CHO hoÆc -COOH vµ chóng kh«ng thÓ lµ HCHO hoÆc HCOOH v× nh÷ng chÊt nµy khi tham gia ph¶n øng tr¸ng g ¬ng t¹o ra s¶n phÈm lµ (NH 4)2CO3. TÝnh : nAg = 0,2 . 2,5 = 0,5 mol 4,923 . 744,8 . 273 1 n CO 2 = . = 0,2mol. (273 + 21) . 760 22,4 Theo c¸c ph¶n øng: R-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O ® ® R-COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag¯ (1) 2R-COONH4 + H2SO4 ® 2RCOOH + (NH4)2SO4 (2) 2RCOOH + Na2CO3 ® 2R - COONa + H2O + CO2 (3) 0,5 Theo (1) th× sè mol R-CHO = = 0,25mol. 2 Nh ng theo (2, 3) th× tæng sè mol R-COOH = 2 . n CO 2 =2 . 0,2 = 0,4 mol. §iÒu ®ã chøng tá ph¶i cã 1 chÊt lµ an®ehit : ®ã lµ chÊt A c«ng thøc R-CHO víi sè mol lµ 0,25 ; cßn chÊt B ph¶i lµ axit R’-COOH víi sè mol lµ 0,4 - 0,25 = 0,15 mol. C¸c ph¶n øng (1, 2, 3) ¸p dông cho A, cßn ®èi víi B c¸c ph¶n øng lµ:
www.khoabang.com.vn LuyÖn thi trªn m¹ng – Phiªn b¶n 1.0 ______________________________________________________________________ R’- COOH + NH3 ® R’.COONH4 (4) 2R’-COONH4 + H2SO4 ® 2R’-COOH + (NH4)2SO4 (5) 2R’-COOH + Na2CO3 ® 2R’COONa + H2O + CO2 (6) Theo (3, 6) tæng sè muèi natri b»ng tæng sè mol axit = 0,4 mol. Do ®ã khèi l îng mol trung b×nh 34,9 cña muèi = = 87,25 vµ khèi l îng mol trung b×nh cña gèc R = 87,25 - 67 = 20,25. 0,4 0,25R + 0,15R' Ta cã hÖ thøc : = 20,25 0,4 hay 5R + 3R’ = 162. (7) V× R = 20,25 nªn ph¶i cã 1 gèc nhá h¬n 20,25. Gèc duy nhÊt lµ CH3 - (M = 15). vµ theo (7) chØ cã R = 15 vµ R’ = 29 lµ nghiÖm ®óng. C«ng thøc cña A lµ CH3-CHO vµ cña B lµ CH3-CH2-COOH. 2. V× B t¸c dông hoµn toµn víi NH 3 , cßn A cã thÓ cßn d (v× AgNO 3 hÕt) nªn tr íc hÕt ph¶i tÝnh khèi l îng cña B = 74 . 0,15 = 11,1g. 11,1 . 100 = 54,7%. 24,3 Khèi l îng cña A = 24,3 - 11,1 = 13,2g tøc 45,3%.

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.04: Bộ 290+ Đề Thi Vào Lớp 10 Năm 2020

290 tài liệu

511 lượt tải

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.