ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN THPT LÊ QUÝ ĐÔN MÔN HÓA

Chia sẻ: Nguyen Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

313
lượt xem 134
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Câu 1: (2,0 điểm) 1.Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong caỳc thí nghiệm sau: a, Cho Ba vào dung dịch CuSO4. c, Cu vào dung dịch Fe(NO3)3. b, Na2O vào dung dịch ZnCl2. d, Al vào dung dịch H2SO4. 2.Từ quặng pirit ( FeS2 ), O2, H2O, điều kiện phản ứng có đủ. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: Muối sắt(II)sunfat, sắt(III)sunfat.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN THPT LÊ QUÝ ĐÔN MÔN HÓA

ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN THPT Lê QUÝ ĐÔN NĂM HỌC: 2005 2006 MôN THI: HOá HọC Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) 1.Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong caỳc thí nghiệ m sau: a, Cho Ba vào dung dịch CuSO4. b, Na2O vào dung dịch ZnCl2. c, Cu vào dung dịch Fe(NO3)3. d, Al vào dung dịch H2SO4. 2.Từ quặng pirit ( FeS2 ), O2, H2O, điều kiện phản ứng có đủ. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: Muối sắt(II)sunfat, sắt(III)sunfat. Câu 2: (2,0 điểm) 1.Cho 2,4 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loảng thì thu được 0,1 mol khí H2. a,Xác định kim loại M. b,Viết các phương trình phản ứng điều chế MCl2, M(NO3)2 từ đơn chất và hợp chất của M. 2.Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 phản ứng với 50 ml dung dịch NaOH thu được 0,78 gam kết tủa. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH đã dùng. Câu 3: (2,0 điểm) 1.Cho hỗn hợp X gồm : Na, Al2O3, Fe, Fe3O4, Cu và Ag vào một luợng nước dư, khi phản ứng kết thúc, cho tiếp lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng vào. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2.Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất Y ( chỉ chứa cacbon và hiđro), rồi dẫn toà n bộ sản phẩ m qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 50 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 29,2 gam. a,Xác định công thức phân tử của Y, biết khối lượng phân tử của Y bé hơn 100 đvC. 1
b,Xác định công thức cấu tạo của Y, biết Y tác dụng được với dung dịch Ag2O/NH3. Câu 4: (2,0 điểm) 1.Chất khí A được điều chế từ CH3COONa, khí B được điều chế từ rượu etylic, khí C được điều chế từ A hoặc CaC2, nhị hợp C ta được khí D. A, B, C, D đều chỉ chứa cacbon và hiđro trong phân tử a,Viết các phương trình phản ứng điều chế các khí trên. Viết công thức cấu tạo của A, B, C, D. b,Viết các phương trình phản ứng điều chế polivinylaxetat từ khí C với chất vô cơ và điều kiện phản ứng có đủ. 2.Nhận biết các chất sau chứa trong các dung dịch mất nhản bằng phương pháp hoá học: Glucozơ, axit axetic, rượu etylic, amoniclorua. Câu 5: (2,0 điểm) Nung 40,1 gam hỗn hợp A gồ m Al và FexOy trong điều kiện không có không khí. Giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử FexOy thành kim loại. Sau một thời gian thì thu được hỗn hợp chất rắn B. Cho toàn bộ B tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thì thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) và chất rắn không tan C nặng 27,2 gam. Nếu cho toàn bộ B tan hết trong dung dịch HCl 2M (dư) (khối lượng riêng là 1,05 gam/ ml) thì thu được 7,84 lít khí H2 (đktc) 1.Viết các phương trình phản ứng, xác định công thức FexOy và % theo khối lượng các chất trong B. 2.Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã dùng, biết dùng dư 10% so với lượng cần thiết. Cho Al=27, O=16, H=1, C=12, Ca=40, Fe=56, Mg=24. ..............Hết ........... 2
Đề THI TUYểN VàO LớP 10CHUYêN THPT Lê QUý ĐôN NăM HọC: 2004 2005 MôN THI :HOá HọC Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,75 điể m) 1.Viết 4 PTPư thích hợp cho sơ đồ sau : Ba(NO3)2+ ? ® NaNO3+? 2.Viết các PTPư xảy ra ( nếu có) a, Cho bột Al vào dung dịch NaCl b, Cho một mẫu Na vào dung dịch FeCl3 c, Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 Dư d, Sục từ từ SO2 vào nước vôi trong cho đến dư khí SO2 3.Trong tự nhiên các nguyên tố canxi và magiê có trong quặng đôlômit:CaCO3.MgCO3. Từ quặng này, hãy trình bày phương pháp điều chế CaCO3 và MgCO3 ở dạng riêng biệt tinh khiết Câu 2: (2,75 điểm) 1.Có 2 dung dịch NaOH nồng độ C1%(dung dịch 1) và C2%(dung dịch 2).Cần trộn chúng theo tỷ lệ khôi lượng như thế nào đẻ thu được dung dịch NaOH nồng độ C%(dung dịch 3).(không sử dụng quy tắc đường chéo) Aùp dụng bằng số: C1=3%, C2=10%, C=5% 2.Cho 10 lít hỗn hợp khí N2 và CO2(đktc) đi qua 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu được 1 gam kết tủa. Xác định thành phần % (theo thể tích) của CO2 trong hỗn hợp. Câu 3: (2,0 điểm) Cho một dung dịch có hòa tan 16,8 gam NaOH tác dụng vơi dung dịch có hoà ta n 8 gam Fe2(SO4)3, sau đó lại thê m vào dung dịch trên 13,68 ga m Al2(SO4)3 . Từ những Pư này người ta thu được dung dịch A và kết tủa. Lọc nung kết tủa được chất rắn B. Dung dịch A được pha loảng thành 500 ml. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a, Xác định thành phần định tính và định lượng của chất rắn B. 3
b, Xác định nồng độ mol/lít của mỗi chất trong dung dịch A sau khi pha loảng. Câu 4: (2,5 điểm) 1.Từ canxicacbua và các chất vô cơ cần thiết khác, viết các PTPư điều chế nhựa PE, etylaxetat, cao su Buna. 2.Đôt cháy hoàn toàn 18 gam chất hữu cơ A cần lượng vừa đủ 16,8 lít O2 (đktc), thu được CO2 và hơi H2O với tỷ lệ thể tích V(CO2) :V(hơiH2O)= 3 :2. Biết tỉ khối hơi của A đối H2 là 36 a,Hãy xác định công thức phân tử của A b,Hãy đề nghị CTCT của A . Biết rằng A có thể là Axit hoặc este. Cho: Mg=24, Ca=40, K=39, Cu= 64, Al=27, Fe=56, S=32, Na=23, C=12, H=1, O=16. Đề THI TUYểN VàO LớP 10 CHUYêN THPT Lê QUý ĐôN NăM HọC 20032004 MôN THI :HOá HọC Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (1,0 điể m) Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồ m: BaCO3, MgCO3, Al2O3 được chất rắn A, khí D. Hoà tan A trong NaOH dư được dung dịch B và kết tủa C. Sục D dư vào B thấy có kết tủa. Hoà tan C trong dung dịch NaOH dư thấy kết tủa tan một phần. Viết các PTPư. Câu 2: (1,0 điểm) Viết và cân bằng các PTPư sau: a, A+HCl ® B+D e, E+NaOH ® H+NaNO3 b, A+HNO3 ® E+NO+D f, G+D+I ® H 4
c, B+Cl2 ® F g, F+AgNO3 ® E+J d, B+NaOH ® G +NaCl h, F+D+K ® H+CO2 +NaCl Câu 3: (2,0 điểm) Viết các PTPư, hoàn thành các sơ đồ sau: 1. A D F MgCl2 ® MgCl2 ® MgCl2 ® MgCl2 B E G 2. A3 ® A4 A1 A2 ® A6 ® CH4 ® A4 ® A5 Câu 4: (2,0 điểm) Cho ví dụ về hỗn hợp rắn gồm:1 oxit axit, 1 oxit bazơ, 1 oxit lưỡng tính. Trình bày cách tách riêng 3 oxit đã chọn bằng phương pháp hoá học. Câu 5: (2,0 điể m ) Cho 40,8 ga m hỗn hợp X (Fe, Zn, Al) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 20,16 lít H2. Mặt khác 0,4 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 12,32 lít Cl2 (khí ở đktc) . 1.Viết các PTPư 2.Tính % số mol mỗi kim loại trong X Câu 6: (2,0 điể m) Lấy 12 gam chất hữu cơ A,chỉ chứa C, H, O tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KOH 1M . Cô cạn dung dịch sau Pư chỉ thu được phần hơi là H2O, còn lại chất rắn B là một muối có khối lượng là 19,6 gam. Nung B O2 dư, Pư hoàn toàn thu được a gam K2CO3, 6,72 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O. 1. Tính giá trị của a? 2. Tìm CTPT và CTCT của A . Biết MA
Cho : Fe=56, Zn= 65, Al=27, C=12, H=1, K=39. 6