Giải bài tập Metan SGK Hóa học 9

A. Tóm tắt lý thuyết Metan Hóa học 9

I. Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý

Trong tự nhiên, metan có nhiều trong các mỏ khí (khí thiên nhiên), trong mỏ dầu (khí mỏ dầu), trong các mỏ than (khí mỏ than). Metan là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí và tan rất ít trong nước.

II. Cấu tạo phân tử

Trong phân từ metan chỉ có liên kết đơn, công thức cấu tạo của metan:

– Những hiđrocacbon mạch hờ, phân tử chỉ có liên kết đơn giống như metan gọi là ankan, có công thức chung C_nH_2n+2, với n > 1.

III. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với oxi:

Khi đốt trong oxi, metan cháy tạo thành khí C0₂ và H₉0, tỏa nhiều nhiệt.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2. Tác dụng với clo khi có ánh sáng:

CH₄ + Cl₂ → HC1 + CH₃Cl (metyl clorua)

Ở phản ứng này, nguyên tử H của metan được thay thế bởi nguyên tử Cl, vì vậy được gọi là phản ứng thế.

IV. ỨNG DỤNG

– Metan cháy tỏa nhiều nhiệt nên được đùng làm nhiên liệu.

– Metan là nguyên liệu dùng điều chế hiđro theo sơ đồ:

Metan + H₂O cacbon đioxit + hiđro

– Metan còn được dùng để điều chế bột than và nhiều chất khác.

---

B. Ví dụ minh họa Metan Hóa học 9

Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí metan. Hãy tính:
a. Thể tích khí cacbonit sinh ra
b. Thể tích không khí cần dùng để đốt.

Hướng dẫn giải:

V CH₄ = 5,6/22,4=0,25(mol)
PT:
CH₄ + 2O₂ ==> CO₂ + 2H₂O
0,25---->0,5 ---->0,25
Ta có :n CO₂=1/1 nCH₄=0,25(mol)
==>VCO₂=0,25*22,4=5,6(l)
n O2 = 2/1 n CH₄=0,25*2=0,5(mol)
===>V O2 =0,5*22,4=11,2(l)

---

C. Giải bài tập về Metan Hóa học 9

Dưới đây là 4 bài tập về Metan mời các em cùng tham khảo:

Bài 1 trang 116 SGK Hóa học 9

Bài 2 trang 116 SGK Hóa học 9

Bài 3 trang 116 SGK Hóa học 9

Bài 4 trang 116 SGK Hóa học 9

Để xem nội dung chi tiết của tài liệu các em vui lòng đăng nhập website tailieu.vn và download về máy để tham khảo dễ dàng  hơn. Bên cạnh đó, các em có thể xem cách giải bài tập của bài trước và bài tiếp theo:

>> Bài trước: Giải bài tập Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ SGK Hóa học 9
>> Bài tiếp theo: Giải bài tập Etilen SGK Hóa học 9