Để nắm bắt được nội dung của tài liệu, mời các em cùng tham khảo nội dung dưới đây. Ngoài ra, để nâng cao kỹ năng giải bài tập, mời các em cùng tham khảo thêm các dạng Bài tập đại cương về kim loại. Hoặc để chuẩn bị tốt và đạt được kết quả cao trong kỳ thi THPT Quốc gia sắp tới, các em có thể tham gia khóa học online Luyện thi toàn diện THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2017 trên website HỌC247.
A. Tóm tắt lý thuyết Tính chất của kim loại dãy điện hóa của kim loại Hóa học 12
– Tính chất vật lí chung: có ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.
– Tính chất hoá học chung là tính khử: khử được phi kim, ion H+ trong nước, dung dịch axit, ion kim loại trong dung dịch muối
M → Mn+ +ne (1 ≤ n ≤ 3)
– Dãy điện hoá của kim loại:
+ Các kim loại trong dãy điện hoá được sắp xếp theo chiều tính khử của kim loại giảm dần và tính oxi hoá của ion kim loại tăng dần.
+ Dãy điện hoá cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hoá – khử: chất oxi hoá mạnh hơn sẽ oxi hoá chất khử mạnh hơn sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn.
B. Ví dụ minh họa Tính chất của kim loại dãy điện hóa của kim loại Hóa học 12
Hỗn hợp X chứa 3,6 gam Mg và 5,6 gam Fe cho vào 1 lít dung dịch chứa AgNO3 a M và Cu(NO3)2 a M thu được dung dịch A và m gam hỗn hợp chất rắn B. Cho A tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa D. Nung D ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E có khối lượng 18 gam. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị m là:
Giải:
Vì phản ứng tạo m gam hỗn hợp rắn D ⇒ D có Ag và Cu. Giả sử Cu2+ còn dư 
mol
A (0,15 mol Mg2+; 0,1 mol Fe2+ và x mol Cu2+) + NaOH → Mg(OH)2; Fe(OH)2; Cu(OH)2
Nhiệt phân: 0,15 mol MgO; 0,05 mol Fe2O3 và mol CuO
.png)
Bảo toàn điện tích: .png)
.png)
⇒ a = 0,02 mol
D gồm: 0,2 mol Ag và 0,15 mol Cu
⇒ m = 31,2 gam
C. Giải bài tập về Tính chất của kim loại dãy điện hóa của kim loại Hóa học 12
Dưới đây là 8 bài tập về Tính chất của kim loại dãy điện hóa của kim loại mời các em cùng tham khảo:
Bài 1 trang 88 SGK Hóa học 12
Bài 2 trang 88 SGK Hóa học 12
Bài 3 trang 88 SGK Hóa học 12
Bài 4 trang 89 SGK Hóa học 12
Bài 5 trang 89 SGK Hóa học 12
Bài 6 trang 89 SGK Hóa học 12
Bài 7 trang 89 SGK Hóa học 12
Bài 8 trang 89 SGK Hóa học 12
Để xem nội dung chi tiết của tài liệu các em vui lòng đăng nhập website tailieu.vn và download về máy để tham khảo dễ dàng hơn. Bên cạnh đó, các em có thể xem cách giải bài tập của bài tiếp theo:
>> Bài tiếp theo: Giải bài tập Hợp kim SGK Hóa học 12.
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
