Giáo án bài Tính chất hóa học của kim loại - Hóa 9 - GV.Phạm V.Minh

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nội dung

Hoạt động 1: I. PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM:

1. Tác dụng với Oxi: (10)

- Cho Hs quan sát 2 cây đinh sắt đã chuẩn bị.

?Tại sao đinh sắt để lâu trong không khí lại thay đổi như vậy?

- GV tiến hành thí nghiệm Fe tác dụng với oxi.

?Yêu cầu hs nêu hiện tượng

 Giới thiệu sản phẩm Fe₃O₄

- Thông báo: nhiều kim loại khác như Al, Zn, Cu,.. cũng phản ứng với oxi tạo thành các oxit tương ứng. Yêu cầu Hs viết PTHH của Al, Zn, Cu với oxi.

- Nhận xét.

- Yêu cầu HS kết luận

- Nhận xét, bổ sung.

- Quan sát.

- Trả lời: do sắt tác dụng với oxi trong không khí, tạo ra oxit sắt có màu nâu đen.

- Viết PTHH:

3Fe  + 2O₂ → Fe₃O₄

- Lắng nghe, viết PTHH:

4Al  + 3O₂ → 2Al₂O₃

2Zn  + O₂ →  2ZnO

2Cu  + O₂ →  2CuO

- Kết luận

- Nghe giảng và ghi bài

- Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt,..)phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành oxit.

2. Tác dụng với phi kim khác: (07’)

- Cho Hs quan sát tranh vẽ hình 2.4 SGK. Gv giới thiệu thí nghiệm.

- Em hãy nêu hiện tượng và sản phẩm khi đưa muỗng sắt chứa natri nóng chảy vào lọ khí clo.

- Gọi Hs lên bảng viết PTHH.

- Yêu cầu Hs viết các PTHH của Cu, Mg, Fe với lưu huỳnh.

- Em hãy nêu khái quát khả năng phản ứng của kim loại với phi kim.

-  Nhận xét, bổ sung.

- Quan sát, lắng nghe.

- Trả lời: Natri cháy trong khí clo, tạo thành khói trắng là natri clorua.

- Viết PTHH:

      2Na  + Cl₂ → 2NaCl

- Viết PTHH:

     Cu + S → CuS

    Mg  + S  → MgS

    Fe  + S →  FeS

- Trả lời

- Nghe giảng và ghi bài

- Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối.

Hoạt động 2: II. PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXIT (5’)

? Hãy nhắc lạitính chất: Kim loại tác dụng với axit ?

- Yêu cầu Hs lấy ví dụ, viết PTHH.

- Lưu ý : Nhiều kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng và HNO₃ thường không giải phóng khí H2.

- Nhắc lại kiến thức.

- Zn  + H₂SO₄ → ZnSO₄  + H₂

- Lắng nghe.

- Một số kim loại phản ứng với dung dịch axit (H­_2­SO­_4­ loãng, HCl…) tạo thành muối và giải phóng khí Hiđrô.

Hoạt động 3: III. PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH  MUỐI (10’)

- Yêu cầu Hs viết PTHH giữa Cu với AgNO₃

-Gv giới thiệu: Cu đã đẩy Ag ra khỏi muối, nếu ta thay đổi vị trí của Cu và Ag trong phản ứng trên thì không xảy ra. Ta nói Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag.

- Yêu cầu học sinh quan thí nghiệm GV tiến hành

? Yêu cầu Hs nêu hiện tượng.

- Giới thiệu thêm: Kẽm tan dần ra.

- Gợi ý: Phản ứng diễn ra giống như phản ứng của Cu với AgNO₃. Vậy em có nhận xét gì?

- Yêu cầu Hs viết PTHH.

- Yêu cầu Hs viết một số PTHH:

Mg  + Cu(NO₃)₂ →

Al  + CuSO₄   →

Zn  + AgNO₃ →

- Em có nhận xét gì về khả năng hoạt động hóa học của các kim loại trên.

-Yêu cầu Hs rút ra kết luận.

- Nhận xét, bổ sung.

- Lưu ý:  K, Na, Ca,.. khi vào dung dịch sẽ phản ứng với nước trước, tạo thành bazơ tan, bazơ này sẽ tác dụng với muối

- Viết PTHH:

Cu_(r)  + 2AgNO_3(dd)→Cu(NO₃)_2(dd)   + 2Ag_(r)

- Lắng nghe.

- Quan sát, nêu hiện tượng: có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây kẽm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

- Nghe giảng

- Nhận xét: Kẽm đẩy đồng ra khỏi dung dịch CuSO₄, kẽm hoạt động hóa học mạnh hơn đồng.

PTHH:

Zn_(r)+CuSO_4(dd)→ZnSO_4(dd) +Cu_(r)

- Viết các PTHH

Mg  +Cu(NO₃)₂→ Mg(NO₃)₂  + 2Cu

2Al  + 3CuSO₄ → Al2(SO₄)₃  + 3Cu

Zn  + 2AgNO₃ →  Zn(NO₃)₂  +  2Ag

- Nhận xét: Mg, Al, Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Cu, Ag.

- Kết luận

- Nghe giảng và ghi bài

- Lắng nghe.

1. Phản ứng của Cu với dung dịch AgNO­_3­:

Cu_(r)  + 2AgNO_3(dd) → Cu(NO₃)_2(dd)   + 2Ag_(r)

2. Phản ứng của Zn với dung dịch CuSO_4­:

Zn_(r)+CuSO_4(dd) → ZnSO_4(dd) +Cu_(r)

: - Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca,..)có thể đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới.

Hoạt động 4: CỦNG CỐ, DẶN DÒ: (10’)

- Yêu cầu Hs làm bài tập 4 SGK/51

Bài tập 4: Dựa vào tính chất hóa học của kim loại, hãy viết các PTHH biểu diễn các chuyển đổi sau:

MgO     (2)    

MgSO₄   (3)                  

 Mg    (4) 

Mg(NO₃)₂  (1)     (5)

MgCl₂             MgS                       

- Gọi 1 Hs lên bảng, các Hs khác làm vào vở.

- Yêu cầu Hs về nhà học bài, làm bài tập 1, 2, 3, 5, 6 SGK/ 51.

- Làm bài tập:

Bài tập 4: PTHH

1. Mg  + Cl₂   →  MgCl₂

2. 2Mg  + O₂  → 2MgO

3. Mg  + H₂SO₄  →  MgSO₄  + H₂

4. Mg + 2AgNO₃    →    Mg(NO₃)₂+2Ag      

5. Mg  +  S    →    MgS

- Ghi nhớ.