Giáo án hóa học 10_Tiết 18

Chia sẻ: Nguyễn Minh Thắng | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

63
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

A)Mục tiêu: HS hiểu: +)Mối quan hệ giữa vị trí (ô) nguyên tố, cấu tạo nguyên tư và tính chất của nguyên tố ở đơn chất và hợp chất +)Các kiến thức cơ bảng về bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn Kĩ năng: +)Rèn luyện kĩ năng giải bài tập liên quan đến bảng tuần hoàn +)

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án hóa học 10_Tiết 18

Tiết 18 Bài 10: ý NGHĩA CủA BảNG TUầN HOàN CáC NGUYÊN Tố HóA HọC A)Mục tiêu: HS hiểu: +)Mối quan hệ giữa vị trí (ô) nguyên tố, cấu tạo nguyên tư và tính chất của nguyên tố ở đơn chất và hợp chất +)Các kiến thức cơ bảng về bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn Kĩ năng: +)Rèn luyện kĩ năng giải bài tập liên quan đến bảng tuần hoàn +)So sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận B)Chuẩn bị GV: Bảng tuần hoàn và hệ thống câu hỏi HS: Vận dụng kiến thức để tìm hiểu ý nghĩa của bảng tuần hoàn C)Tiến trình dạy – học: 1)Ôn định lớp: 2)Kiểm tra bài cũ:
- GV: Trong chu kì hóa trị của các nguyên tố thay đổi như thế nào? - GV: HS phát biểu định luật tuần hoàn GV: Nhận xét, cho điểm 3)Bài mới: Hoạt động của giáo Hoạt động của học sinh viên I. Quan hệ giữa vị trí và cấu Hoạt động 1: tạo: HS: Được vì: GV: HS hãy cho biết một nguyên tố trong +Biết số thứ tự của nguyên bảng tuần hoàn, có thể tố ta suy ra số đơn vị điện suy ra cấu tạo nguyên tích hạt nhân. tử của nguyên tố đó +Biết số thứ tự của chu kì được không? Vì sao? ta suy ra số lớp electron. +Biết số thứ tự của cua nhóm A thì ta suy ra số electron ở lớp ngoài cùng. GV: Nguyên tố K có số thứ tự 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA, HS hãy cho HS: số thứ tự 19 nên Z = 19 biết thông tin về cấu có 19 proton, 19 electron. tạo? GV: Số thứ tự 19 cho
HS: Chu kì 4 nên có 4 lớp biết điều gì ? electron GV: Chu kì 4 cho biết HS: Nhóm IA là nguyên tố điều gì? s có 1 electron ở lớp ngoài cùng. GV: Nhóm IA cho biết điều gì? HS: s22s22p63s23p64s1 GV: HS Viết cấu hình electron của nguyên tố K? HS: Số thứ tự của nguyên GV: Cho nguyên tố X tố X là 16 trong bảng tuần có cấu hình hoàn 1s22s22p63s23p4 xác định vị trí trong bảng HS: Thuộc nhóm A tuần hoàn GV: Tổng số e là 16 cho biết điều gì ? HS: Nhóm VIA GV: X là ng/ tố p cho biết thông tin gì ? HS: Có 3 lớp electron GV: X có 6 e lớp ngoài HS: Thuộc chu kì 3 cùng cho biết thông tin II.Quan hệ giữa vị trí và gì ? tính chất của nguyên tố: GV: X có bao nhiêu lớp
e, số lớp e cho biết điều HS: Được vì: gì? +Vị trí có thể suy ra tính Hoạt động 2: kim loại và phi kim +Hóa trị cao nhất của GV: HS hãy cho biết vị nguyên tố đó với oxi, với trí của một ng/tố trong hiđro (nếu có) BTH có thể suy ra tính +Oxit, hiđroxit có tính axit chất hóa học được hay bazơ. không? Vì sao? HS: +P thuộc nhóm VA chu kì 3 là phi kim +Hóa trị cao nhất với oxi là 5 có công thức P2O5 GV: cho nguyên tố P ở +Hóa trị cao nhất với hiđro ô 15 trong BTH , HS hãy nêu tính chất của là 3 nó? có công thức PH3 +P2O5 là oxit axit, H3PO4 là Hoạt động 3: axit. III. So sánh tính chất hóa GV: Dựa vào bảng tuần học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận: hoàn so sánh HS: Trong chu kì theo tính chất của các nguyên tố lân cận trong chiều tăng của Z:
+Tính phi kim tăng dần, một chu kì? tính kim loại yếu dần +Oxit và hiđroxit của các nguyên tố có tính bazơ yếu dần đồng thời tính axit tăng dần. HS: Trong nhóm A theo GV: HS hãy so sánh chiều tăng dần của Z: tính chất của các nguyên tố lân cận trong +Tính kim loại tăng dần, nhóm A ? tính phi kim giảm dần. +Oxit và hiđroxit của các nguyên tố có tính bazơ tăng dần, tính axit giảm dần. GV: Xét ba nguyên tố S HS: +S có tính PK mạnh hơn P với P và Cl2 so sánh nhưng yếu hơn Cl2 tính chất của chúng? +Oxit và axit của S có tính axit mạnh hơn của P nhưng yếu hơn của Cl2 HS: GV: Xét ba ng/ tố brom +Brom có tính phi kim với Clo và iôt so sánh mạnh hơn iôt nhưng yếu tính chất của chúng? hơn Cl2 +Oxit và axit của brom có
tính axit mạnh hơn của iôt nhưng yếu hơn của clo D)Cũng cố +)Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo; Quan hệ giữa vị trí và tính chất ; So sánh tính chất của các nguyên tố lân cận BTVN 4, 5, 7 (SGK) Rút kinh nghiệm: D)