Giáo án hóa hoc 10_Tiết 53

Chia sẻ: Nguyễn Minh Thắng | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

88
lượt xem 11
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mục tiêu: HS hiểu: Tính chất vật lý và tính chất hóa học cơ bản của H 2S Trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp điều chế H2S Vì sao H2S có tính khử mạnh, dung dich H2S có tính axit.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án hóa hoc 10_Tiết 53

Tiết 53: BàI 32: HIĐROSUNFUA, LƯU HUỳNH ĐIOXIT, LƯU HUỳNH TRIOXIT (T1) Mục tiêu: A. HS hiểu: Tính chất vật lý và tính chất hóa học cơ bản của - H 2S Trạng thái tự nhiên, ứng dụng và phương pháp - điều chế H2S Vì sao H2S có tính khử mạnh, dung dich H2S có - tính axit yếu Kĩ năng Viết các phương trình hoá học chứng minh tính - chất hóa học của H2S Giải thích nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường - không khí và biện pháp chống ô nhiễm môi trường không khí Chuẩn bị B. GV: Hình ảnh mô tả thí nghiệm FeS phản ứng với - HCl và bài tập liên quan
- HS: Ôn tập kiến thức các bài trước và xem trước bài trước ở nhà Tiến trình dạy học C. 1) ổn định lớp 2)bài cũ: Em hãy trinh bày tính chất hoá học của lưu huỳnh 3) Bìa mới: Hoạt động của giáo Hoạt động của học sinh viên Hoạt động 1: A. Hiđro sunfua GV: Cho HS tìm hiểu I. Tính chất vật lí SGK trang 134 SGK - Là chất khí rất độc, không yêu cầu HS tính chất màu, mùi trứng thối, hơi vật lý của H2S? nặng hơn không khí, tan ít trong nước(S=0,38 g/100 g nước ở 200C và 1 atm) Hoạt động 2: - Hóa lỏng ở -600C GV: thông tin khí H2S tan trong H2O tạo thành - Hóa rắn ở -860C d.d axit yếu GV: Trong H2S, 2 II. Tính chất hóa học nguyên tử H có khả 1. Tính axit yếu
năng bị thay thế lần H2S tan trong nước tạo lượt bởi nguyên tử kim thành d.d axit yếu loại nên có thể tạo muối H S + NaOH # 2 trung hòa và muối axit NaHS + H O 2 (natri GV: Yêu cầu HS thảo hiđrosunfua) luận viết phương trình H2S + 2NaOH # hoá học ? Na2S + 2H2O GV: cho HS xem bảng (natri tính tan nhận xét về sunfua) tính tan của muối sunfua? 2. Tính khử mạnh Hoạt động 3: - GV: cho HS nhận xét số oxi hoá của S trong - Oxi hóa chậm ( khi không H2S dự đoán H2S có đủ O2(k.k) hoặc ở nhiệt độ tính khử hay tính oxh? không cao lắm) - GV: Mô ta thí nghiệm 2H2S + O2(thiếu) # điều chế và đốt cháy 2S + 2H2O H2S trong 2 trường hợp - ở nhiệt độ cao H2S cháy dư O2 và thiếu O2 (hình trong không khí với ngọn 6.4 trang 135 SGK) lửa xanh tạo SO2 nhận xét, viết phương 2H2S + 3 O2(dư) # trình phản ứng? 2SO2 + 2H2O GV: Bổ xung H2S cháy
trong không khí với - Phản ứng của H2S với ngọn lửa màu xanh nhạt chất oxi hóa mạnh GV: Nếu thiếu không H2S + 4Cl2 + 4H2O --> khí tạo ra bột màu vàng H2SO4 + 8HCl bám trên đáy bình cầu đựng nước Hoạt động 4: III. Trạng thái tự nhiên và - GV: cho HS đọc SGK điều chế rút ra nhận xét: Trạng 1. Trạng thái tự nhiên thái tự nhiên? Nguyên tắc điều chế H2S trong Có trong 1 số nước suối, phong thí nghiệm? khí núi lửa, chất protein bị thối rữa, ... 2. Nguyên tắc điều chế H2S trong phòng thí nghiệm : Cho muối sunfua(trừ PbS,CuS,...) + d.d a. mạnh FeS + 2HCl # FeCl2 + H 2S Cũng cố D. - GV: HS nắm vững tính chất của H2S và phương pháp điều chế H2S - Làm các bài tập3, 8/138 – 139 SGK