Giáo án hóa học 8_Tiết: 71

Chia sẻ: Nguyễn Minh Thắng | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

93
lượt xem 5
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

I.MỤC TIÊU -Kiểm tra lại kiến thức của HS -Đánh giá sự học tập củaHS trong thời gian qua. -Kiến thức :Học sinh phải đạt được: +Mol và sự chuyển đổi giữa khối lượng,thể tích, lượng chất. +Tính theo công thức hóa học và tính theo phương trình hóa học theo hợp chất oxit, axít, bazơ, muối.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án hóa học 8_Tiết: 71

Tiết: 71 THI HỌC KÌ II I.MỤC TIÊU -Kiểm tra lại kiến thức của HS -Đánh giá sự học tập củaHS trong thời gian qua. -Kiến thức :Học sinh phải đạt được: +Mol và sự chuyển đổi giữa khối lượng,thể tích, lượng chất. +Tính theo công thức hóa học và tính theo phương trình hóa học theo hợp chất oxit, axít, bazơ, muối. +Độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lít, tính tióan và pha chế một dung dịch. -Kĩ năng:rèn luyện cho học sinh trình bày chuẩn kiến thức , giải được những bài toán định lượng và định tính. II.CHUẨN BỊ -GV:đề kiểm tra -HS:chuẩn bị bài ôn tập truớc ở nhà. III.MA TRẬN ĐỀ Giáo án hóa học 8 N ăm học : 2010 – 2 011 1
VẬN HIỂU BIẾT DỤNG T TỔ T NỘI DUNG T NG N TN T TN T TL KQ L KQ K L Q 0 Độ tan 1đ 2đ 1 1 1,5 đ 0 Nồng độ mol/ lít 1đ 1,5 2 đ đ 2 0 Nồng độ phần trăm 1đ 1,5 2 đ đ 3 0 Pha trộn dung dịch 2,5 2 đ 4 theo nồng độ cho đ trước 3đ 7đ 10 đ 0 5 Giáo án hóa học 8 N ăm học : 2010 – 2 011 2
IV.ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ:01 Câu 1: A. Độ tan của một chất trong nước là gì?, lấy ví dụ?. B. Xác định độ tan của muối K2CO3 trong nước ở 20oC . Biết rằng ở nhiệt độ này khi hòa tan hết 50gam K2CO3 trong 250gam nước thì được dung dịch bão hòa ở nhiệt độ đó. Câu 2: A.Nồng độ phần trăm của dung dịch là gì? B.Nếu hòa tan 25gam NaCl vào 75gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được. Câu 3: Trộn 2 lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 1M, vào 3 lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 2M. Tính nồng độ mol của dung dịch rượu êtylíc sau khi pha trộn. Cu 4:Từ muối CuSO4 , nước cất v những dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v giới thiệu cch pha chế 200gam dung dịch CuSO4 15%. V.ĐÁP ÁN ĐỀ 01: Câu 1: A.- Độ tan ( S ) của một chất là số gam chất đó tan trong 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định. ( 0,5 đ ) Giáo án hóa học 8 N ăm học : 2010 – 2 011 3
-Ví dụ: Ở 80oC độ tan của muối Na2SO4 là 80gam. ( 0,5 đ ) B.-Ap dụng công thức: S = m ct x 100 / m H2O ( 0,5 đ ) = 50 x 100 / 250 = 2 ( g ) ( 0,5 đ ) - Vậy độ tan của muối Na2SO4 vào nước ở 20oC là 2 .gam ( 0,5 đ ) Cu 2:A.Nồng độ phần trăm của dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100gam dung dịch. ( 0,5 đ ) B. -Ta có: m dd = mct + m dm ( 0,5 đ ) = 25 + 75 = 100 (gam) ( 0,5 đ ) -Ap dụng cônng thức C% = mct x 100%/ mdd ( 0,5 đ ) = 25x 100% / 100 = 25% ( 0,5 đ ) Giáo án hóa học 8 N ăm học : 2010 – 2 011 4
-Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là 25%. ( 0,5 đ ) Câu 3:-Ap dụng công thức *n1 = CM(1) x V1 = 1 x 2 = 2(mol) ( 0,5 đ ) *n2 = CM(2) x V2 = 2 x 3 = 6(mol) ( 0,5 đ ) *n( mới ) = n1 + n2 = 2 + 6 = 8(mol) ( 0,5 đ ) V ( mới ) = V1 + V2 = 5 ( lít ) ( 0,5 đ ) *CM ( mới ) = n( mới )/ V ( mới ) = 8 / 5 = 1,6 ( M ). ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ mol của dung dịch rượu êtylic sau khi pha trộn là 1,6( M ). Cu 4: * Tính tốn: m - Khối lượng chất tan CuSO4 l: CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) (1đ) Giáo án hóa học 8 N ăm học : 2010 – 2 011 5
- Khối lượng dung mơi l: 200 – 30 170 (gam) nước. ( 0,5 đ ) *Cch pha chế: Cn lấy 30 gam CuSO4 cho vo cốc cĩ dung tích 250 ml. Sau đị đong lấy 170ml nước cất rồi đổ dần vo cốc khuấy nhẹ đều cho tan hết. Ta được 300ml dung dịch CuSO4 15%. ( 1đ) VI.ĐIỂM SO VỚI LẦN ĐIỂM KIỂM TRA SỐ TỈ LỆ TRƯỚC BI GIỎI KH Tb YẾU KM TĂNG GIẢM VII.TỔNG KẾT …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… Giáo án hóa học 8 N ăm học : 2010 – 2 011 6
…………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… ………………….. VIII.RÚT KINH NGHIỆM …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… …………………………………………………………………… ……………… Giáo án hóa học 8 N ăm học : 2010 – 2 011 7
Giáo án hóa học 8 N ăm học : 2010 – 2 011 8