Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-re-ni-ut và Bronstet Biết ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ. Biết muối là gì và sự điện li của muối.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 3 .Axit, Bazơ và Muối
- Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao Bài 3 .Axit, Bazơ và
M uối
I - M ục tiêu bài học
1. Về kiến thức
Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-re-ni-ut và Bron-
stet
Biết ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số phân li
bazơ.
Biết muối là gì và sự điện li của muối.
2. Về kĩ năng
Vận dụng lí thuyết axit, bazơ của A-re-ni-ut và Bron-stet
để phân biệt đợc axit, bazơ, lưỡng tính và trung tính. Biết
viết phương trình điện li của các muối.
Dựa vào hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ để tính
nồng độ ion H+ và OH- trong dung dịch.
3. Về thái độ tình cảm
Có được hiểu biết khoa học đứng đắn về dung dịch axit,
bazơ, muối.
- II - Chuẩn bị
Dụng cụ : Ống nghiệm
Hoá chất : Dung dịch NaOH, muỗi kẽm (ZnCl2 hoặc
ZnSO4), dung dịch : HCl, NH3, quỳ tím.
IIICác hoạt động dạy học
- Hoạt động 1 I AXIT, BAZƠ THEO
HS đã được biết khái niệm về axit, THUYẾT A-RE-NI-UT
bazơ ở các lớp dưới vì vậy GV cho 1. Đinh nghĩa
HS nhắc lại các khái niệm đó. Lấy a - TD:
thí dụ.
HCl →? H+ + Cl-
GV : Các axit, bazơ là những chất
CH3COOH →? H+ +
điện li – hãy viết phương trình điện
CH3COO-
li của các axit, bazơ đó.
KOH →? K+ + OH -
GV yêu cầu 2 HS lên bảng mỗi em
Ba(OH)2 →? Ba+ + 2OH -
viết ba phương trình điên li của 3
b ĐN(SGK)
axit hoặc 3 bazơ.
GV : Hãy nhận xét về các ion do
2. Axit nhiều nấc,bazơ
axit, bazơ phân li ra.
nhiều nấc
Hoạt động 2
GV : Dựa vào phương trình điện li a - Axit nhiều nấc:
HS đã viết trên bảng, cho HS nhận - TD: (SGK)
xét về số ion H+ đợc phân li ra từ HCl, CH3COOH,
mỗi phân tử axit. HNO3..axit một nấc
H2S, H2CO3, H2SO3 ...axit
- HS : 1 phân tử HCl phân li ra 1 ion nhiều nấc
H+ H3PO4 H+ + H2PO4-
1 phân tử H2SO4 phân li ra 2
H2PO4- H+ + HPO42-
ion H+
HPO42- H+ + PO43-
1 phân tử H3PO4 phân li ra 3
H3PO4 3H+
Tổng cộng :
+
ion H
+ PO43-
NX:Axit mà một phân tử chỉ
phân li một nấc ra ion H+ là
axit một nấchay monoaxit.
Axit mà một phân tử phân li
nhiều nấc ra ion H+ là axit
nhiều nấc hay poliaxit.
- Dẫn dắt HS tương tự nh axit
b - Bazơ nhiều nấc:
- TD(SGK)
Ca(OH) ----> Ca(OH) +
Hoạt động 3
GV : làm thí nghiệm, HS quan sát OH
và nhận xét. Ca(OH) ----> Ca + OH
Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch kiềm - NX:
vào dung dịch muối kẽm cho đến 3. Hiđroxit lỡng tính
khi kết tủa không xuất hiện thêm
a - TD: Al(OH)3, Cr(OH)3
nữa.
Phân li theo kiểu bazơ :
Chia kết tủa đó thành hai phần ở
Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-
hai ống nghiệm
Phân li theo kiểu axit :
Ống thứ nhất cho thêm vài giọt
Zn(OH)2 2H+ + ZnO22-
axit.
Ống thứ hai tiếp tục nhỏ kiềm Có thể viết dạng axit của
Zn(OH)2 là : H2ZnO2
vào.
b - ĐN: (SGK)
- TIÊT2
Hoạt động 4
GV: nhúng mẩu giáy chỉ thị axit-
bazơ vào dd NH3—KL dd NH3 có
tính bazơ
II- AXIT,BAZƠ THEO
Theo Bron-stet khi tan vào n - BRON-STET
ớc,phân tử NH3 tương tác với pt n-
1-ĐN
-
ớc sinh ra ion OH
* VD NH3 + H2O
+
NH3 nhận H --- là bazơ
NH4+ + OH-
HCl nhờng H+ --- là axit
HCl + H2O < ---
---> định nghĩa. > H 3 O + + C l-
HS nhận xét vai trò của nớc trong
2 trờng hợp trên là gì
H CO 3- + H2O < --
> H 3 O + + C O 3 2-
HCO3- + H2O < -- >
- H2CO3+ OH-
HS nghiên cứu SGK
*ĐN: SGK
*NX: PT nước tuỳ trờng
hợp có thể đóng vai trò
axit hay bazơ
Axit,bazơ có th ể là
phân tử hoặc ion
2. Ưu điểm của thuyết
Bron-stet
Những chất là axit,bazơ
theouAreniut thì theo
Bron-stet vẫn là axit,bazơ
Thuyêt axit,bazơ của Bron-
stet tổng quat hơn.
- III. HẰNG SỐ PHÂN LI AXIT
Hoạt động 5
GV : Yêu cầu HS viết phơng VÀ BAZƠ
trình điện li của axit yếu : 1. Hằng số phân li axit
CH3COOH và viết biểu thức CH COOH H+ + CH COO-
3 3
hằng số phân li của CH3COOH.
H CH3COO
Ka =
CH3COH
HS :
Ka là hằng số phân li axit, chỉ
phụ thuộc vào nhiệt độ.
Ka càng nhỏ lực axit càng yếu.
2. Hằng số phân li bazơ
NH3 + H2O NH4+ + OH-
NH 4 OH
Kc =
NH3 H2 O
NH 4 OH
GV :Bằng cách tương tự hãy viết Kc[H2O] = = Kb
NH3
hằng số phân li bazơ của cân
Kết luận :Ka, Kb là hằng số phụ
bằng :
thuộc vào nhiệt độ.
GV : Do dung dich loãng, [ H2O]
Ka càng nhỏ lực axit càng yếu,
coi nh không đổi nên đặt :
Kb càng bé lực bazơ càng yếu.
- IV - MUỐI
Kb = Kc.[H2O] gọi là hằng số 1. Định nghĩa
phân li bazơ Muối là hợp chất khi tan trong
nớc phân li thành cation kim
loại hoặc cation NH4+ và anion
gốc axit
Muối thờng gặp :
+ Muối trung hoà
+ Muối axit
+ Muối phức tạp (muối kép,
Hoạt động 6
muối phức)
GV : Nghiên cứu SGK hãy cho
biết muối là gì ? Hãy kể tên một
2. Sự điện li của muối trong n-
số muối thường gặp ? Cho biết
ước
tính chất chủ yếu của muối.
(SGK)
Tính chất chủ yếu của muối :
Tính tan, tính phân li.
(GV nên lu ý rằng những muối ít
tan hay đợc coi là không tan thì
thực tế vẫn tan. Một phần tan rất
- nhỏ đó điện li).
Hoạt động 7
GV: chọn một số bài tập hoặc
một số ý trong bài tập (SGK) để
củng cố bài học.
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
