Giáo án Hóa học lớp 9 : Tên bài dạy : KIỂM TRA HỌC KỲ I

Chia sẻ: Abcdef_30 Abcdef_30 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

75
lượt xem 7
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mục tiêu : - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của HS trong HK I 2. Nội dung đề : (45p) MA TRẬN Nội dung Các mức độ nhận biết Nhận biết Chương I : Các loại HCVC - Oxit Câu 3: - Axit 3đ Câu 5: 4đ 2 Thông hiểu Vận dụng Tổng

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án Hóa học lớp 9 : Tên bài dạy : KIỂM TRA HỌC KỲ I

KIỂM TRA HỌC KỲ I 1. Mục tiêu : - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của HS trong HK I 2. Nội dung đề : (45p) MA TRẬN Nội dung Các mức độ nhận biết Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Chương I : Các loại HCVC Câu 5: 2 4đ - Oxit Câu 3: 3đ - Axit - Bazo 7 - Muối
Chương II: Kim loại Câu 1 1 3đ 3 Tổng 1 1 1 3 3 3 4 10 Câu 1: (3 điểm) Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại? Câu 2: (3 điểm) Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: NaOH, HCl, H2SO4 và NaCl. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết từng dung dịch trong mỗi lọ? Viết PTHH (nếu có)? Câu 3: ( 4 điểm) Cho 2,24 lít SO2(ở đktc) tác dụng với 700 ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M, thu được muối sunfit. a.Viết PTHH? b. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng? c. Tính nồng độ mol /l của dung dịch sau phản ứng? ( Cho : Ca = 40; S = 32; O = 16; H = 1) 3. Đáp án và biểu điểm : ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
Câu Nội dung Điểm Câu 3đ Dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết: 1 - Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2 - Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit ( HCl, H2SO4loãng…) giải phóng khí H2 - Kim loại đứng trước (trừ Na, K,…) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.
Nhận biết được mỗi chất: Câu 3đ 2 NaOH HCl H2SO4 NaCl Dd Thuốc th ử Quỳ Đỏ Đỏ Không đổi Xanh tím màu Xuất Dd Không hiện BaCl2 có hiện chất kết tượng tủa xảy ra trắng PTHH :BaCl2(dd) + H2SO4(l)  BaSO4(r) + 2HCl(dd) nSO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1(mol) Câu 4đ nCa(OH)2 = 0,7. 0,2 = 0,14(mol) 3
PTHH : SO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3(r) + H2O(l) 0,1mol 0,1mol 0,1mol  mCaSO3 = 0,1. 120 = 12(g)  nCa(OH)2 dư = 0,14 – 0,1 = 0,04(mol)  Vdd = VddCa(OH)2 = 0,7(l)  CMddCa(OH) 2dư = 0,04 : 0,7 = 0,057(M) * Thu bài và nhận xét : - GV nhận xét ưu và nhược điểm tinh thần làm bài của học sinh * Hướng dẫn chuẩn bị bài